高中化学必修一检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
）1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是A.过氧化钠B.蔗糖C.氯气D.氯化铁2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是A.四氯化碳和水B.酒精和汽油C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是A.硅胶作袋装食品的干燥剂B.氯气作自来水杀菌消毒剂C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是A.盐酸B.稀豆浆C.NaOH溶液D.FeCl3溶液5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AB. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N AC.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N AD.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A6.下列叙述正确的是A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁7.下列离子方程式正确的是A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2OB.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32-D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.甲实验室制氯气B.乙实验室制取并收集氨气C.丙制备氢氧化亚铁D.丁观察喷泉实验9.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥D．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干10.把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是A．3.18g B．6.36g C．4.22g D．5.28g11.三正盐的混合溶液含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的量A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol12.在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n13.使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶3 C．8∶9 D．4∶314．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是A．某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2＋C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+ 15．下列离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+B．Na放入水中，产生气体：Na + H2O＝Na+ + OH－+ H2↑C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－＝CO2↑+ H2O16．标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2mo l·L－1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为A．31.8g B．53g C．63.6g D．84g二、非选择题（本部分内容含5大题，共52分）17. （6分）某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种：K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-。
现进行如下实验：①取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1和溶液1。
②向沉淀1中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。
③向溶液1中通入适量二氧化碳气体，充分反应后过滤，得到沉淀2和溶液2。
④向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀溶解并放出气体。
⑤另取少量该试样溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰。
（1）该试样溶液中肯定存在的离子有。
（2）该试样溶液中可能存在的离子有。
（3）该试样溶液中一定不存在的离子有。
18. （8分）已知：H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH = K2CrO4 + K2SO4 + H2O （1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。
（2）此反应中氧化剂是。
（3）若消耗1mol•L-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是。
19．（12分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入客气的像皮球。
请回答下列问题(1)写出装置B中主要反应的化学方程式。
(2)装置E中主要反应的化学方程式。
(3)装置C中浓H2SO4的作用是。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案。
(5)装置D中的主要作用是。
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。
实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
20.（8 分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为4mo/L的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）请回答下列问题：（1）①合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的阳离子是___________。
②加入NaOH溶液0—20mL过程中反应的离子方程式为_______________________。
160-180mL 过程中反应化学方程式为____________________________________。
（2）所用HC1的物质的量浓度为_______________________mol/L。
21.（12分）下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A在常温下为黑色固体单质，加热时与Ｂ反应，生成Ｃ、Ｄ、Ｅ。
常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：（1）与C反应的淡黄色固体的名称，F的化学式是。
（2）B与蔗糖也可以反应，该反应中B表现出的主要性质是（3）A与B反应的化学方程式是_ （4）E与黄绿色气体反应中的氧化剂是（填化学式），还原剂是（填化学式）22.（6分）将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少？（2）若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少？2018年秋四川省棠湖中学高一年级期末考试化学试题答案1-5 CABBA 6-10：DABCB 11-15:DDADC 16.A17. （1）K + Mg 2+ SO 42- （2）Al 3+ Cl － （3）Cu 2+18.（1） 3H 2O 2+1Cr 2(SO 4)3+10KOH = 2K 2CrO 4+ 3K 2SO 4+ 8H 2O（2）H 2O 2 （3）0.3mol19．（12分）（1）4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O （2分）（2）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 或4NO 2+2H 2O+O 2=4HNO 3（2分）（3）吸收多余的NH 3（2分）(4）方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH 3（或方案Ⅱ：向NaOH 或CaO 固体上滴加浓氨水制取NH 3）（其他合理答案也可以）（3分）（5）收集气体（1分）（6）气球膨胀（2分）20.（8分）（1）①H +、Mg 2+、Al 3+ ②H ++OH -=H 2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O （每空2分）（2） 6.4 （2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。
21.12分，每空2分（1）过氧化钠 O 2（2） 脱水性 或 脱水性和氧化性（3）C ＋2H 2SO 4(浓)△ 2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O （4）Cl 2 SO 2．22. 6分，每问3分（1）Na 的物质的量为：n=Mm = =0.05mol 2Na+2H 2O= 2NaOH+ H 2↑2 2 1 0.05mol 0.05mol 0.025molH 2的体积V=n·Vm=0.025×22.4L=0.56L（2） Al 反应生成氢气为n=0.055mol ﹣0.025mol=0.03mol ，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑2 30.02mol 0.03mol剩余氢氧化钠n=0.05mol ﹣0.02mo=0.03mol ，故反应后氢氧化钠的物质的量浓度C=Vn = = 0.6mol/L ； 答：钠与水反应理论上产生的氢气的体积为0.56L ，反应后NaOH 的物质的量浓度为0.6mol/L ．。