例4.右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表
示的意义，他们所描述的化学方程式是(H-1；C-12；
O-16；S-32) (C )
A．S十O点2=燃 SO2 B．2CO+O2点=燃2CO2 C．2H2+O2点=燃2H2O D．CH4+2O2点=燃CO2+2H2O
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（三）四大基本反应类型
它还可以应用于计算反应物或生成物的质量
(二)化学方程式
1、化学方程式的定义_________ 2、化学方程式的书写原则:_____, _____ 3、化学方程式的意义_________ 4、化学方程式的书写步骤___,___,___,____
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例3.下列化学方程式正确的是（ C）
A.铁屑溶于稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 B.氢氧化钠在空气中变质：NaOH+CO2=Na2CO3+H C.木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O点燃2 = 2CO D.过氧化氢分解：H2OM2nO=2 H2↑+O2↑
例5.炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下 一氧化碳将铁矿石还原为铁② 高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧。
其中属于化合反应的是（c）
A ①和④ B ②和③ C ③和④ D只有④ 例6.判断下列观点是否正确，用化学方程式证明。
序号
观点
正确与错误 化学方程式
⑴ 有单质生成的反应一
定是置换反应
⑵ 碳燃烧不一定生成二
氧化碳
⑶ 有盐和水生成的反应
一定是中和反应
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（四）有关化学方程式的简单计算
1、计算依据：各个反应物和生成物的质量比。
1、实际质量比
质量2比、相对分子质量×化学计量数 2、题型：
⑴有关物质质量的计算 质量分数
⑵混合物的计算 差量型
⑶综合计算：化学式、溶液的综合计算
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2
()
一 内容 参加化__学__反_应_的各物质的_质__量__总_和
质
等于反应后生成的各物质的_质__量_总__和。
量
守 恒
原因
原子种类没有改变 原子的数目没有增减
定
原子的质量没有改变
律
解释一些实验事实
应用 推测一些物质的组成或化学式
进行有关化学计算
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典型例题
例1.判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体
水所以穿石，因持之以恒， 杵所以成针，因坚持不懈！
化学方程式
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复习目标导航：
1.认识质量守恒定律，并能运用其解释和 说明一些化学问题。 2.理解化学方程式的含义，能正确书写和 配平化学方程式，并能根据化学方程式进 行简单计算. 3.熟练掌握常见的四大基本反应类型，能 用于解释与日常生活有关的一些现象。
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根据化学方程式计算的解题步骤: 口诀：一设二解最后答，方程式不能错，
准确寻找质量比，纯量代入不搀假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
例7.将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀 盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的 总质量为111.6g。求： ⑴铁粉样品中铁的纯度； ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化合反应 分解反应
定 义
式 A+B=C A=B+C
子 实 CO2+H2O H2O通=电 例 =H2CO3 H2↑+O2 ↑
特 多合一 点
一分多
置换反应 复分解反应
A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
Fe+2HCl=Fe H2SO4+2NaOH=
Cl2+H2 ↑
Na2SO4+2H2O
反应前后都有 有沉淀、气体、 单质和化合物 水生成
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4.（09年山东）自来水消毒过程中通常会发生如下化学 反应，其反应的微观过程可用下图表示：
⑴请写出甲图所示反应的化学方程式
；
⑵乙图所示反应的基本反应类型为
；
⑶上述物质中，属于单质的有
（填化学式）；
⑷ห้องสมุดไป่ตู้物质中氯元素的化合价为
；
⑸通过分析上述反应的微观过程，你能总结出的一条
结论是
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2.（09德州）煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气 是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为： 2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ ） ＡC4H12S2 Ｂ．C2H6S Ｃ．C2H6O2S Ｄ．C2H6
3.(09年临沂)下列两种物质的溶液混合后，能发生反应， 且溶液的总质量不会改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
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对比 理解：
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价 可能改变 分子的个数
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6
猜谜
语
根据以下叙述打一化学用语
有这样一种化学用语
它既能表示反应物和生成物
它还能反映反应物和生成物之间质量守恒这一特点
符合质量守恒定律。
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 (5)1L氧气跟2L一氧化碳气体反应可生成3L
二氧化碳。
例2.化学反应前后可能发生改变的是（） A.物质的总质量 B.元素的种类 C.分子的种类 D.分子的数目
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我思我获
内容 一定不改变：
质量守恒定律 理解
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对定义的理解
1.“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量 不应算在内.如蜡烛燃烧剩余的石蜡不应算在内。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都 算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。 3.初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化。 4.质量守恒定律只适合于质量守恒而不是体积守恒 也不是反应前后分子数目守恒。
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考题前沿：
了解中考怎么考，你就会胸有成竹! 1.（09年江苏）在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种 物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得
有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
M
N
PQ
反应前质量（ g） 18
1
2 32
反应后质量（ g） X
26 2 12
A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为13g C.反应中N、Q的质量比为5：4 D.物质P可能是该反应的催化剂