高一第一学期期中调研试题化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137第Ⅰ卷(选择题共51分)选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。
在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。
这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中A．被氧化，做氧化剂B．化合价升高，发生氧化反应C．被还原，做氧化剂D．化合价升高，发生还原反应5. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A ．取少量滤液向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca 2＋B ．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl －C ．取少量滤液向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO 2－4D ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg 2＋6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是A ．“钴酞菁”分子直径比次氯酸分子小B ．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液C ．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系具有丁达尔效应D ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸7. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜――→①铜绿――→②甲――→③Cu(OH)2――→④乙――→⑤H 2Cu 下列说法不正确的是A ．反应①生成的铜绿属于碱B ．若反应②用稀硫酸，则生成的含铜物质甲为电解质C ．反应④为分解反应D ．反应⑤为氧化还原反应，也是置换反应 8. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．无色透明溶液中：K ＋、SO 2－4、MnO －4、H ＋B ．使pH 试纸变蓝的溶液中：Ba 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －C ．使酚酞变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 2－4、NH 4＋D ．可与镁反应放出氢气的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3-9. 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是①用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO 3 ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO 3 A. ①② B. ②⑤ C. ④⑤ D. ③⑥ 10.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. MnO 4-→MnO 2 B. Fe 2+→Fe 3+C. CuO→Cu 2+D. HCO 3-→CO 32- 11. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为3N A B ．1 mol·L －1 CaCl 2溶液中含有的Cl －数目为2N AC．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子D．常温常压下，44.8 L Cl2含有的分子数为2N A12. 离子方程式是用来反映化学反应实质的重要化学用语。
下列反应的离子方程式书写正确的是A．将钠加水冷水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC．小苏打与稀硫酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D．漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应以增强漂白作用：2ClO- + CO2 + H2O = CO32- + 2HClO13. 某兴趣小组利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取0.1mol·L-1硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同14.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，物质不会出现明显变质的是A．Na2CO3 B. CuSO4C．Ba(OH)2D．AgNO315.下列说法中正确的是A．将250 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将1 L 3 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L－116. 按如图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，结果澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是①H2和NaHCO3 ②CO和Na2CO3③CO和CuO ④H2和Fe2O3A．①② B．②③ C．①③ D．③④17. 有化学工作者配制了两份体积相同的植物营养液，其配方如下表所示：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl21 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol －2 0.1 mol 0.3 mol －0.1 mol对于两种营养液的成分，下列说法正确的是A．只有n(K＋)相同B．各离子的物质的量均不同C．只有n(Cl－)相同D．各离子的物质的量完全相同第Ⅱ卷(非选择题共49分)18.(12分)NSR(NOx储存还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
NSR工作原理如图所示：(1) 0.3molBaO的质量是______________g(2) ________molH2O与1mol NO所含质子数相同。
(3) 同温同压下，等质量的NO和NO2的体积比为__________(4)将52.2gBa(NO3)2固体溶于水，配成100mL溶液，则c(NO3-)=____________；从200mL溶液中取出25mL，再加水稀释到溶液体积为500mL，则稀释后的c(Ba2+)=__________。
若定容时仰视刻度线，则会使溶液浓度______(填偏大、偏小、不变)19.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(1)方法一的离子方程式：_____________________________；氧化剂与还原剂的物质的量的比为：_____(2)方法二中的氧化产物是________；在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(3)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂。
用高铁酸钾处理水时，其强氧化性可杀灭水中病菌，而且其还原产物在水中能产生具有强吸附能力的Fe(OH)3胶体。
其工业制备的反应原理之一是在碱性环境下利用KClO与Fe(OH)3反应。
试配平离子方程式：___Fe(OH)3＋___ClO－＋___OH－―→ ___FeO2－4＋___Cl－＋___H2O，理论上每转移6mol电子能生成高铁酸钾的质量为________g20. (12分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。
某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：探究一：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：(1)连接装置，检查气密性。
在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。
打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。
其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。
先通一段时间CO2的目的是_____________________________________________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。