答案：
(2)a∶b=1∶1或1∶3
(3)a∶b=1∶5
3、有一瓶无色气体，可能含有SO2、H2S、HBr、HI中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色溶液，把溶液分成两份，向一份中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是__________。①原有气体中肯定有SO2；②原有气体中肯定没有SO2气体；③原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI气体。将此气体通入15mL新制的氯水中，生成的溶液与足量的BaCl2溶液5mL反应，生成不溶于酸的白色沉淀260.8mg，该溶液遇KI淀粉试纸不变蓝色。求反应前的氯水的物质的量浓度和反应前氢离子浓度(假定反应前后溶液总体积不变)
Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
6、为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是( )
A.先通入水中，再通入澄清石灰水中
B.先通入品红溶液
C.先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中
D.通入澄清石灰水中
7、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）
(3)在常温常压下，向20L真空容器内通过amol H2S和bmolSO2(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则
a∶b=_______．
分析：(1)反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
①当n=2、m=4时，恰好完全转化为固体硫，容器内压强最小。
②当m＜2n时，则SO2过量
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A①④B①②③C②③⑤D③⑤
考点二：二氧化硫的制取与污染
典型例题
1、（2000·全国·1）导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是
A.酸雨B.光化学烟雾
C.臭氧空洞D.温室效应
1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。答案：A
x=16m
③当m=5n时说明H2S过量。
(3)如若容器内气体是H2S，则它的物质的量应是
14.4g／L×20÷34=8.47(mol)
不符合题意。因H2S物质的量a≤5。则剩余气体应是SO2，SO2物质的量应是14.4×20÷64=4.5mol。则反应的SO2应是0.5mol H2S则是0.5mol×2=1mola∶b=1∶(4.5+0.5)=1∶5
个性化辅导讲义
学生：科目：第单元第节第课时教师：李礼
课题
18．二氧化硫
教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
重点、难点
1、二氧化硫的物理性质、化学性质。
2、重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
3、可逆反应
考点及考试要求
1、掌握二氧化硫的氧化性和还原性；
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合成无色的不稳定化合物，它的漂白原理与次氯酸氧化性的漂白原理不同。给被二氧化硫褪色的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。
二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫必须在催化剂(V2O5)存在条件下加热反应才能进行，所以A、C正确。
SO2+NaOH===NaHSO3
SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O
与盐反应
CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2
CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2
2、氧化性：
SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
分析：如若四种气体均存在，将其通入氯水中则应有如下反应：
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
H2S+Cl2=2HCl+S↓(黄色)
HBr+Cl2=2HCl+Br2(棕红)
2HI+Cl2=2HCl+I2(紫色)
根据已知得到无色溶液，说明原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI。
AgNO3产生白色沉淀，说明Cl-存在。由此证明①、③正确。
SO2＋Br2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2＋O22 SO3
（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）
5、漂白性
品红褪色
红色无色
针对性练习
1、Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀
A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④
2、浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是
2SO2+2H2O+O2 2H2SO4
NOx HNO3
3、酸雨的危害
（1）对人体健康造成危害。
（2）破坏森林、草原和农作物。
（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。
（4）破坏建筑物。
考点一：二氧化硫的性质
典型例题
1、有关二氧化硫的说法错误的是[ ]
A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应
Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸
Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．
4、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有
A．漂白性B氧化性C还原性D溶于水显酸性
5、下列说法正确的是
Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。
解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。
2、理解二氧化硫作为酸性氧化物的性质和漂ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性；
3、了解二氧化硫对大气的影响。
本节主要是以化工生产或环境保护为背景，综合考查物质的性质以及相关理论、实验和计算。
教学内容
知识框架
一、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体；
密度比空气大；
易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）
SO2+H2O H2SO3
SO2与CO2性质的比较
名称
CO2
SO2
与H2O反应
CO2+H2O H2CO3
SO2+H2O H2SO3
与碱反应
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2
五、二氧化硫的污染
1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。
2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：
三、用途
（1）制硫酸；
（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；
（3）杀菌消毒。
四、制法
1.工业制法
a，硫磺燃烧法S+O2 SO2
b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2.实验室制法
Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。
知识概括、方法总结与易错点分析
一、物理性质
无色，有刺激性气味，有毒，水溶性
二、化学性质
二氧化硫中的硫元素为中间价态+4，所以二氧化硫既具有氧化性又有还原性，二氧化硫是亚硫酸的酸酐。
1、与水反应
可逆反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）弱酸性
2、氧化性
3、还原性
4、与碱、碱性氧化物、盐反应，具有酸性氧化物的通性；
2、（2000•上海•3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。答案：C
3、（2002·苏豫·22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
B．SO2能使品红溶液褪色是因它的氧化性
C．给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色