选修四 化学速率章末测试题（内含答案）一．选择题（共20小题）1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ）；②2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）．达到平衡时，c （H 2）=0.5mol/L ，c （HI ）=4mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A ．9B ．16C ．20D ．252．在体积为V 的密闭容器中发生可逆反应3A （？）+B （？）═2C （g ），下列说法正确的是（ ）A ．若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B ．升高温度，C 的体积分数增大，则该正反应放热 C ．达到平衡后，向容器中加入B ，正反应速率一定加快D ．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C 的浓度变为原来的 1.8倍，则A 一定为非气态3．在体积均为1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B ，再分别加入0.1mol A 和0.2molA ，在不同温度下反应A （g ）+B （s ）⇌2C （g ）达到平衡，平衡时A 的物质的量浓度c （ A ）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）A ．反应 A （g ）+B （s ）⇌2C （g ）△S ＞0、△H ＜0 B ．A 的转化率：a （状态Ⅱ）＞a （状态Ⅲ） C ．体系中c （C ）：c （C ，状态Ⅱ）＞（C ，状态Ⅲ）D ．化学平衡常数：K （状态Ⅰ）=K （状态Ⅲ）＞K （状态Ⅱ） 4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是（ ） A ．溶液显电中性B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO﹣）5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B．C．D．6．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10（g）═C4H8（g）+H2（g）（正反应吸热）将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确的是（）A．由图甲可知，x小于0.1B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着增大，逆反应速率减小C．由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D．由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物7．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A ．a 、b 两点平衡常数：b ＞aB ．压强大小顺序：P 1＞P 2＞P 3C ．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D ．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率8．已知 2CH 3OH （g ）⇌C 2H 4（g ）+2H 2O （g ）。
某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如图所示图象，则下列结论不正确的是（）A ．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B ．综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应C ．若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率D ．制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右9．如图是恒温下H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）+Q （Q ＞0）的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t 1时刻改变的外界条件是（ ）A．升高温度B．增大压强C．增大反应物浓度D．加入催化剂10．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热11．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He12．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M（g）+N（g）⇌2R（g）△H＜0，t 1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等13．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（）A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多14．近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．I、II两步目的是为了富集CO2B．从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率C．过程中K2CO3可以循环使用D．铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变15．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态。
下列叙述正确的是（）A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动16．对已经达到衡的下列反应；2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动17．现有下列三个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜018．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体19．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）A．c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/L B．c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/L C．c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/L D．c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L 20．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB （g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A ．a+b ＞c+dB ．平衡向右移动C ．重新达平衡时，A 气体浓度增大D ．重新达平衡时，B 的体积分数减小二．填空题（共7小题） 21．根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO 2（g ）+2C （s ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）。
①图1所示图象说明该反应进行到t 1时刻未达平衡状态的是 （填选项字母）。
②1molNO 2和足量C 发生反应，测得平衡时NO 2和CO 2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图3所示。
图中A 、B 、C 三点NO 2的转化率最高的是 ，该反应的平衡常数K p = （K p 是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压=总压×物质的量分数）。
（2）已知：弱电解质的电离平衡常数为物质 H 2CO ₃ H 2S HNO 2 电离平衡常K a1=4.2×10﹣7K a1=1.3×10﹣7Ka=5.1×10﹣4数 （25℃）K a2=5.61×10﹣11 K a2=7.1×10﹣15①含有1L 2mol •L ﹣1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol •L ﹣1的HNO 2后，则溶液中CO 32﹣、HCO 3﹣和NO 2﹣的离子浓度由大到小是 。
②25℃时，在0.10mol •L ﹣1H 2S 溶液中，通人HCl 气体或加入NaOH 固体，溶液pH 与c （S 2﹣）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发）．pH=13时，溶液中的c （H 2S ）+c （HS ﹣）= mol •L ﹣1；③向10.00mL0.10mol •L ﹣1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1mol •L ﹣1NaOH 溶液，溶液呈 性，其定量依据是 。
（3）已知：①CaSO 4（s ）+CO （g ）⇌CaO （s ）+SO 2（g ）+CO 2（g ）△H=+210.5KJ •mol﹣1②CaSO 4（s ）+4CO （g ）⇌CaS （s ）+4CO 2（g ）△H=﹣189.2KJ •mol ﹣1则：CaO （s ）+3CO （g ）+SO 2（g ）⇌CaS （s ）+3CO 2（g ）△H= KJ •mol ﹣1。
22．现有一可导热体积固定的密闭容器A ，和一可导热容积可变的容器B ．关闭K 2，将等量且少量的NO 2通过K 1、K 3分别充入A 、B 中，反应起始时，A 、B 的体积相同．（已知：2NO 2⇌N 2O 4；△H ＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A 、B 中生成的N 2O 4的速率是V A V B ．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K 2，气球B 将 （填：变大、变小、不变）．（2）若在A 、B 中再充入与初始量相等的NO 2，则达到平衡时，NO 2的转化率αA 将 （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne 气，则达到平衡时，A 中NO 2的转化率将 ，B 中NO 2的转化率将 （填：变大、变小、不变）． （3）室温下，若A 、B 都保持体积不变，将A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深．（4）若在容器A 中充入4.6g 的NO 2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N 2O 4的物质的量为 ．23．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）达到平衡状态的是 （填序号，下同）．（2）一定能证明I 2（g ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）达到平衡状态的是 ． （3）一定能证明A （s ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）达到平衡状态的是 ． 24．25℃时，在体积为2L 的密闭容器中，气态物质A 、B 、C 的物质的量n （mol ）随时间t 的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A 的转化率将增大．（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v （A ）为 ． （2）在5～7min 内，若K 值不变，则此处曲线变化的原因是 ． （3）如图2表示此反应的反应速率v 和时间t 的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：t 2﹣t 3 t 4﹣t 5 t 5﹣t 6 t 7﹣t 8 K 1K 2K 3K 4K 1、K 2、K 3、K 4之间的关系为 （用“＞”、“＜”或“=”连接）．A 的转化率最大的一段时间是 ．25．一定温度下，反应3Fe （s ）+4H 2O （g ）⇌Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe 的物质的量，其正反应速率 （A ．变快 B ．不变 C 变慢，前4问填字母代号）．（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 ． （3）若保持体积不变，充入Ar ，其逆反应速率 ．（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率．（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向方向移动．（填正移、逆移或不移）26．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP ），则该反应的KP= ．②该反应在低温下能自发进行，该反应的△H 0．（选填“＞”、“＜”）③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图甲所示（已知：t2﹣tl=t3﹣t2）．则下列说法不正确的是．（填编号）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的转化率：tl ～t2＞t2～t3（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染．合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+h2（g）△H1H 2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H3①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= ．②在恒温条件下，将1mol CO 和1mol H 2O （g ）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO 转化为CO 2．在t l 时保持温度不变，再充入1mol H 2O （g ），请在图乙中画出t l 时刻后H 2的体积分数变化趋势曲线．③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ），到达平衡时，测得CO 、H 2、CH 3OH 分别为1mol 、1mol 、1mol ，容器的体积为3L ，现往容器中继续通人3mol CO ，此时v （正） v （逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由 ．27．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：（1）食品添加剂铵明矾NH 4Al （SO 4）2•12H 2O 高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理 的是 ．A ．NH 3、N 2、SO 2、H 2OB ．NH 3、SO 3、H 2OC ．NH 3、SO 2、H 2OD ．NH 3、N 2、SO 3、SO 2、H 2O（2）汽车发动机工作时也会引发N 2和O 2反应产生大气污染物NO ，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为 ．（3）工业合成氨的反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，分别在T 1、T 2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示： ①比较在m 、n 、q 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是 点． ②T 2条件下，在2L 的密闭容器中，充入x mol N 2和 y mol H 2时，3min 达平衡，此时反应物的转化率均为a ，写出下列仅含a 、x 的表达式（不必化简）：v （N 2）= ；该反应的平衡常数的值K= ．③图象中T 2 T 1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）． ④科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式： ．（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO ）实验数据如下表：编 号①②③④稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL剩余金属/g18.0g9.6g00NO体积/L（标准状况下） 2.24L 4.48L 6.72L V下列有关分析推断正确的是．A．硝酸起始浓度为4mol/L B．①中溶解了5.6g Fe C．③中n（Cu2+）=0.15mol D．④中V=6.72L2018年07月28日****@兰~兰的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ）；②2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）．达到平衡时，c （H 2）=0.5mol/L ，c （HI ）=4mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A ．9B ．16C ．20D ．25【分析】反应①的平衡常数k=c （NH 3）•c （HI ），NH 4I 分解生成的HI 为平衡时HI 与分解的HI 之和，即为NH 4I 分解生成的NH 3，由反应②可知分解的c （HI ）为平衡时c （H 2）的2倍，求出为NH 4I 分解生成的NH 3，代入反应①的平衡常数k=c （NH 3）•c （HI ）计算。