高三化学试题一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。

科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。

寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。

下列各项中正确的是（）。

A．“E85”是由两种物质组成的混合物B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D．O3与O2互为同素异形体2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。

}B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3．微观粒子是化学研究的主要对象。

若阿伏加德罗常数为×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。

A．常温常压下，H2O2气体中含有的分子数为××1023B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AC．100 mL mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为×××1023D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7××1023（4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）。

A．该反应的热化学方程式为：N 2+3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率《5．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。

例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是（）。

A．C(COC2H5)4 B．CO(OC2H5)2C．H2C(COC2H5)2D．HC(OC2H5)36．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

原溶液中一定存在的离子是（）。

A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、AlO2－、CO32－C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、AlO2－二不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)：7．右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。

下列有关说法正确的是（）。

"A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H－O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大8．下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．Fe3O4与稀硝酸反应(Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3+4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2OC．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2++2HCO+2OH—CaCO3↓+CO32-+2H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2—+2H2O H2S+2OH—9．用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )。

>A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是( )。

A．放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化C．充电时阳极反应式为：Fe(OH)3－3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O：D．放电时正极附近溶液的碱性增强11．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。

溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。

下列说法正确的是（）。

~A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4B．在碱性条件下水解时，1 mol溴敌隆将消耗4 mol NaOHC．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1 mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3 molD．1 mol溴敌隆最多可与12 mol H2发生加成反应—12.将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )。

A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<b"D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b13．工业上制取CuCl2的生产流程如下：、物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃×10－16×10－20×10－38…≥≥3～4完全沉淀时的pH范围⑴溶液A中加入NaClO的目的是；⑵在溶液B中加入CuO的作用是；⑶操作a的目的是；⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。

采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。

、14．某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。

甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。

根据上述资料与交流材料回答下列列问题⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：。

⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。

作出如下推断：①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：。

\②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

丁猜想验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质⑶戊注意到乙中⑶中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。

并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。

请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：/⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：。

乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：（用离子方程式表示）。

⑸就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案：。

15试回答下列问题：⑴上述元素中处于第VA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。

⑵上述元素中金属性最强的是（用编号表示）。

某元素R的原子半径为×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。

⑶写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式。

元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式：~。

16．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液。

这九种物质间反应的转化关系如下图所示。

,⑴写出四种单质的化学式：A ，B ，C ，D 。

⑵写出E+F→H + I的离子方程式：⑶写出G + I→H + D + E的化学方程式：17．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：。

＋(CH3CO)2O ＋CH3COOH(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。

合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90 ℃条件下反应5～10 min。

然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。

抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。

然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。

过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL4 mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。

抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。

用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。

'(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_ _____加入盐酸的作用是__ __(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸___________________________18．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：⑴写出反应类型：反应①反应④⑵写出反应条件：反应③反应⑥!⑶反应②③的目的是：。

⑷写出反应⑤的化学方程式：。

⑸B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。

（6）写出G的结构简式。

19．（本题分A、B两题，只要选择其中1题作答。

若两题都作答则以A题得分计入总分）；19—A．实验化学下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A．将磁管中样品加热到800℃~850℃。