Cu A Fe
－
＋
浓HNO3溶 液
Mg A Al
－
＋
稀硫酸溶液
A
Mg
Al
＋
－
NaOH溶
二、金属的腐蚀和防护
探究:
Fe
下列装置是否为原电池? 如果是,请标出两 极的名称,并写出电极方程式.
C
Fe
C
Fe
C
A稀盐酸
B食盐水
C自来水
A装置:
(-)Fe: Fe-2e-=Fe2+ (+)C: 2H++2e-=H2↑ 总: Fe+ 2H+= Fe2++H2↑
练习2:
7.(高考海南化学卷，原电池) 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如 图所示。
请回答下列问题： (1)电极X的材料是__铜__(或__C__u；) 电解质溶液Y是__A__g_N__O_3_溶__液； (2)银电极为电池的___正_____极，
⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2 +
( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
练习1:
5.一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成
是 （D ）
（A）
（B）
（C）
（D）
正极
Zn
Cu
Cu
Cu
负极
Cu
Zn
Zn
Zn
电解质溶 CuCl2
H2SO4
HCl
CuCl2
液
练习2:
作用:可提供定向移动的 阴阳离子，使由它连接的 两溶液保持电中性。
导线的作用是传递电子， 沟通外电路。而盐桥的作 用则是沟通内电路。
问题探究:
3.标准原电池:
FeSO4
负极：Fe－2e- ＝Fe2+
正极：2H++2e-＝ 总反应：H2F↑e+2H+＝
或 Fe+FHe22S++OH4＝2↑FeSO4+H2↑
B C装置:
(-)Fe: 2Fe-4e-=2Fe2+ (+)C: O2+2H2O+4e总: 2F=e4+O2HH-2O+O2=2Fe(
4OFeH(O)2H)2+2H2O+O2=4Fe(O
2HFe)(3OH)3 = Fe2O3·nH2O（铁锈）
A装置:
(-)Fe: Fe-2e-=Fe2+ (+)C: 2H++2e-=H2↑ 总: Fe+ 2H+= Fe2++H2↑
4.金属的腐蚀和防护
5.制作化学电池。许多有实际应用的化学电池，都是 原电池原理的应用。
练习1:
1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由； 若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
①
②
(×)
(×)
负极： Fe－2e- ＝Fe2+
③
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝
锌片(-):2Zn－2e- ＝Zn 2＋ 正极：电子流入的一极，发生还原反应，较不活泼的一极
铜片(+): 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
电子流动方向：负极--外电路--正极.电流方向:反
问题探究:
3.标准原电池:
盐桥的作用是什么？
材料：琼脂+饱和氯化 钾溶液或饱和硝酸铵溶液
并写出电极反应式。
负极：Cu -2e- =Cu2+ 正极：NO3-+e- +2H+ =NO2↑+H2O
稀硫酸 负极:Mg -2e- == Mg2+ 正极：2H++2e-== H2↑
NaOH溶 负极：Al+4OH--3e-=AlO2- + 2H2O 正极：2H2O +2e- =H2↑+2OH-
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B C装置:
(-)Fe: 2Fe-4e-=2Fe2+ (+)C: O2+2H2O+4e总: 2F=e4+O2HH-2O+O2=2Fe(
Fe+2+C+uCSuO4＝
④
(×)
⑥
(∨)
⑤
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝
Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ ZnSO4+Cu
练习1:
Cu
Zn
2、观察右图,下列有关叙
述正确的（ A ）。
稀硫酸
（a）构成原电池，铜是正极，锌为负极。 （b）H+向铜片移动，并在铜片上发生氧化反应 （c）H+向锌片移动 （d）电子由铜片沿导线流向锌片
发生的电极反应为
___A__g_＋_＋__e_-_=__A__g__
X电极上发生的电极反应为
____C_u__-_2_e_-_=__C_u_2_＋__； (3)外电路中的电子是从__负__(_C_u_)电 极流向____正__(A__g电) 极。
A
盐桥 电流计
X
Ag
CuSO4溶液
Y
练习2:
8.判断右边原电池的两极，
练习1:
3.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛
水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，
片刻后可观察到的现象是
(D)
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
4.试将下列两个氧化还原反应ห้องสมุดไป่ตู้别设计成两个原电池
⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag( Zn∣AgNO3∣C )
6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线 两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、 d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大 量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四 种金属的活动性顺序由强到弱为 ____a_＞__c_＞___d_＞__b___。
作为负极的金属较正极金属活泼，电子流动 方向由负极流向正极，电流方向与电子流向 相反。故可作出以下判断：a＞c＞d＞b。
一、原电池原理
实验分析：
１.电流是如何产生的? 2.铜片上为什么有气泡? 锌片(-) : Zn－2e- ＝Zn2＋ 铜片(+) : 2H+ + 2e- = H2↑
定义: 把化学能转变为电能的装置。
问题探究:
１.形成原电池的条件: 2.原电池的电极名称、电极反应、电极判断 负极：电子流出的一极，发生氧化反应，较活泼的一极
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝
Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝
原电池原理的运用:
1.提高反应速率
例如：实验室Zn与稀硫酸反应制H2，用粗锌更快；或者在反 应液中滴加少量的CuSO4溶液。
2.比较金属活动性大小
3.判断金属腐蚀的快慢
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防 腐措施的腐蚀 ②同种金属，在强电解质溶液中比在弱电解质溶液中腐蚀的快