氮氧化物溶于水的计算氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：(1)混合气体的组成，(2)反应后剩余气体的种类和量，(3)反应后溶液的浓度。

计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。

应用守恒法进行计算。

1．有关的化学方程式①＋NO 3=2HNO ==O 2＋H 2(1)单一气体：3NO (2)混合气体： 混合：2与O 2NO ① ②3=4HNO ==O 2＋2H 2＋O 24NO ：混合2O 与NO ② ③3=4HNO ==O 2＋2H 24NO ＋3O ④2=2NO ==2(3)2NO ＋O 2．不同情况的反应及剩余气体的体积的2O 和NO 的混合气体还是2O 和2NO 、2NO 与水发生反应，因此无论是2NO 因 ]特别提醒[。

2NO 混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是 [例] 用排水法收集12mL共122NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入OmL ，下面的说法中，正确的是( )A ．剩余NO 2B ．剩余NOC ．试管中气体为红棕色D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体发生的反应为2O 中间歇通入NO 向 ]解析[ ①2=2NO ==2O ＋2NO ②NO ＋3=2HNO ==O 2H ＋23NO 3=4HNO ==O 22H ＋23O ＋4NO ：得2×②＋3×①由 。

2O 反应最终剩余2O 和NO 等体积的 [答案] DNO ――→H2O2NO ――→O2 NO (无色)(红棕色)(无色))被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为(21．在NO A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶3 中，有2 mol 氮的价态升高，123 mol NO O,N ＋2＋3O N ＋5=2H ==O 2＋H 2O N ＋43解析：2。

∶的质量比为12与发生氧化反应的NO 2mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 答案：C3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中∶按体积比42和O 22．标准状况下，将NO 使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为( ) －1mol·L 122.4A.－1mol·L 139.2B. －1mol·L 128C.－1mol·L 45.D 混1 L ，故在3∶4＝)2(O V ∶)2(NO V ，因1 L 此类题目可用赋值法来解。

设烧瓶体积为解析：＋2O ＋24NO ，根据反应x 的物质的量为3HNO 。

设生成L 37＝)2(O V ，L 47＝)2(NO V 合气体中的体积：2O 。

烧瓶中残留mol 139.2＝x ，解得x ∶4 mol ＝L 47∶22.4 L)×(4，则有3=4HNO ==O 22H 。

1－mol·L 128＝L 57) mol÷122.4×47(＝)3(HNO c 。

所以57故溶液充满烧瓶体积的，L 27＝L 17－L 37答案：C3．[双选题]在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL)(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是(2O A ．试管内气体呈红棕色B ．试管内气体呈无色，是2 mL NO 2C ．试管内气体呈无色，是2 mL OD ．试管内液面上升有剩余。

由题意，NO 时，3∶4＞)2(O V ∶(NO)V 可知，3=4HNO ==O 22H ＋23O ＋4NO 根据解析：，则试管内液面上升。

2 mL 剩余NO 可知，3∶5＝)2(O V ∶(NO)V 答案：BD混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体24．盛有NO 和NO )的体积比是(2积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO 和NO A ．3∶1 B ．1∶3 C ．2∶1D ．1∶2 L y ===2NO V L x ===NO V 设解析： V Δ NO ＋3=2HNO ==O 2H ＋23NO 3 L 1 L 2 L Ly 23L y 3 L y 则：由反应后气体体积减小为原来的一半可得：23。

13＝x y ，解得)y ＋x (12＝y 答案：B气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为___________25．用大试管收集一试管NO _________；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为________________________。

产生上述现象的原因是______________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

处；反应23，所以水会上升到试管容积的NO ＋3=2HNO ==O 2H ＋23NO 与水发生反应2NO 解析：又与水反应，水面又上升。

2NO 气体，而2NO 反应生成红棕色的2O 又与NO 生成的处23试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的答案：试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升23＋NO ，故颜色消失，液面上升至容积的3=2HNO ==O 2＋H 2易溶于水，发生反应3NO 2由于NO继续溶于水并与水反2，故又出现了红棕色，NO 2=2NO ==2时，发生反应2NO ＋O 2处。

当再充入O 应，气体颜色又消失，液面又上升1。

∶比大约是4，其体积2和O 2(1)空气中主要含有N (2)可通过自然固氮和人工固氮将自然界游离态氮转化为化合态。

反应2是两种重要的氧化物。

NO 易与O 2(3)氮元素有多种氧化物，并且都有毒。

其中NO 和NO ＋NO 。

3=2HNO ==O 2＋H 2O 反应，化学方程式为3NO 2与H 2，NO 2＝2NO 2，化学方程式为2NO ＋O (4)“雷雨发庄稼”原理：硝酸盐――→土壤 3HNO ――→H2O 2NO ――→O2 NO ――→O2闪电2N 一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分) 1．下列关于氮气的说法中，错误的是( )A ．通常情况下，氮气性质比较稳定B ．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C ．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D ．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂。

NO 在闪电时反应生成2O 中燃烧，与2O 不能在2N 解析： 答案：B2．我国城市中的大气污染物主要是( )、酸雨2、N 2、Cl 2A ．CO 、CO 、烟尘2、NO 2O B ．S 、CO 、雾2、CO 3C ．NH、粉尘2、N 2．HCl 、SO D 答案：B气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒23．把少量NO 的干燥管，最后收集到的气体是( )A ．氧气B ．二氧化氮C ．二氧化氮和氧气D ．二氧化氮和一氧化氮 ，2∶1，二者物质的量比为2CO 、NO 气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为2NO 少量解析：与过氧化2CO 同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，，2O 有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成2O ，2NO 反应生成NO 与2O 钠反应生成的。

2O 和2NO 所以最后收集到的气体是 答案：C4．[双选题]在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为( )2A ．NO B ．NO 3O 2C ．N4O 2．N D 解析：氧化物中两原子个数之比为：。

2∶1＝1616∶714＝(O)N ∶(N)N 答案：AD中的几种，将一定量的甲气体经过下图2、N 2、NO 25．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )2、N 2A ．NO 2B ．NO 、CO 2、CO 2C ．NO2、N 2．NO 、CO D 后显红棕色，说明原混合气体中含有2O 2Na ，气体通过2NO 混合气体无色，气体中不含解析：，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原2CO 的气体2O 反应生成2O 2Na ，且有与NO 。

2N 气体中不含 答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(8分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：，① O 2＋2H 2=4NaNO ==＋2NO ＋4NaOH 22NOO 2＋H 3＋NaNO 2=NaNO ==＋2NaOH 22NO ②，在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。

在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)汽车尾气中含有CO 和NO ，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为______________________ ________________________________________________________________________。

中氮元素化合价升高做还原NO 中的氮元素化合价降低做氧化剂，2NO 中①在反应(1)解析：根据质量守恒定律结(2)。

1∶1，它们的物质的量之比为2NO 中氧化剂和还原剂都是②剂；在反应合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。

1∶1 NO 2(1)NO ：答案 2＋2CO 2N =====催化剂(2)2NO ＋2CO 7．(9分)二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。

目前有一种治理方法是，在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把二氧化氮还原为氮气和水。

请写出该反应的化学方程式：________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4mol 还原产物时，转移电子的物质的量为________。

2NO 。

2N 还原成无毒气体，该气体只能是2NO 将3NH 分析，用根据氧化还原反应的规律解析：，2NO 价，剩下的氢、氧元素结合成水，因而氧化剂是0还原为N 价的3中－3NH 被N 价的4中＋，则生24 mol 为还原产物，转移电子3 mol 时，其中27 mol N ；生成2N 氧化产物、还原产物均为成1.4 mol 还原产物时，转移电子11.2 mol 。