CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 Na2SO4
160
98
x
9.8g
160 = 98 x 9.8g
x=16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为 16g 100%=16% 100g
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为 16%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
10．将铁粉和铜粉混合物 7.0g，加入到盛有 60.0 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时 烧杯内各物质的总质量为 66.8 g。试计算：
的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y 89.5%=x+90g
100%，
x=5.2g，
答：生成氧气的质量为 5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：
根据题意过氧化氢溶液的质量=90g
100% (1-89.5%)，
生成氧气的质量=90g
100% (1-89.5%)-90g=5.2g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数 5.85g 5g 4g 100% 10% 5g 27g 36.5g
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的 溶解度为 36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%； 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。
(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为 20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气 体的质量为 20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为
80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，
65 = 161 = 2 ；解得：x＝6.5g y＝16.1g；故填：6.5 x y 0.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
16.1g
100%=16.1%
93.7g+6.5g-0.2g
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 16.1%。故填：16.1% 【点睛】 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性 和准确性。
9．向 100g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，化学反应方程式为： CuSO4+2NaOH═ Cu(OH)2↓+Na2SO4。 加入 NaOH 溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：
请回答下列问题： （1）Cu(OH)2 质量为______g。 （2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_____。 【答案】9.8 16% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为 9.8g （2）设硫酸铜溶液中溶质质量为 x
5．化学兴趣小组的同学取 10g 铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加 入稀硫酸的质量为 93.7g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所 示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为_____ g。
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____
【答案】6.5 16.1%
56 127 2
X y 0.2 g
………（1 分）
56∶ 2 =x∶ 0.2 g x=5.6 g
3．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品 15.4g 放入烧杯中，再向其中加入一定溶 质质量分数的稀盐酸至 100g 时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为 111g。试计算： （1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到 0.1%） 【答案】23:6:24。。 4.4； 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳酸钠化学式为 Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1： 16×3＝23:6:24； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气 体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；
8．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取 12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使 其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系 如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到 0.1%)。 (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。 【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ）
最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析)
一、中考化学计算题
1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2 充分反应后，得到液体 的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精 确到小 数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一：设生成氧气的质量为 x，过氧化氢溶液的质量为 y，根据反应前后氧元素
则第四次碳酸钙已反应完全。 设贝壳中碳酸钙的质量分数为 x
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100
44
12g x
4.4g
100 = 44 12g x 4.4g
x 83.3%
(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为 y，反应碳酸钙的质量为 z
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为 g。 （2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到 0。1%）
【答案】（1）11.6 （2）19.6%
【解析】
根据所学知识和题中信息知，根据质量守恒定律知，（1）20.0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为 20g－8.4g＝11.6g. （2）解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为 x
（3） 假设样品中碳酸钠质量为 x，生成的氯化钠质量为 y，则有：
＝
＝ 解得 x=10.6g，y=11.7g
故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量
=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.9%。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量
20
20
20
/g
烧杯内物质的质量
30.9
49.8
m
7.6
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到 0.1%)； (2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到 0.1%)。 【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质 量即为生成的二氧化碳的质量。 【详解】
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
116
98
11.6g 50g×x
116
98
＝
, x＝19.6％.
11.6g 50g x
答∶（1）20.0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为 11.6g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是 19.6％.。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到 0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%）
【答案】解：生成 H2 的质量="7.0" g + 60 .0g—66.8 g =" 0.2" g ………（1 分）
设原混合物中 Fe 的质量为 x，生成 FeCl2 的质量为 y
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ ………（1 分）
x=19g 氯化镁中镁的质量为
样品中含镁元素的质量分数是 答：样品中含镁元素的质量分数是 16%。 【点睛】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。 7．菱铁矿（主要成分是 FeCO3）是炼铁的原料。现取 20.0g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫 酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。
100
111 44
z
y 4.4g
111 = 44 = 100 y 4.4g z
y=11.1g z=10g
稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.1g 100% 10.9% 100g+12g-10g
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为 83.3%，稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的 质量分数为 10.9%。 【点睛】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
答：生成氧气的质量为 5.2g。
2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃 贝壳制得。 某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将 100g 稀盐酸 分五次加入盛有 12g 贝壳的烧 杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其 它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计 算：