高中化学有机知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6．能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应）较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等）【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。
13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）16. 有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4 酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；（4）淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）17．有硫酸参与的有机反应：（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa+Na→O H(CaO, 加热) →CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同无水（不能用O2、NH3）NaAc晶CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH→( 浓H2 SO4, 170℃) →CH2=CH2↑+H2 O注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3 （被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl 2 、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2 、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2+2H2O→C2 H2↑+Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2 泡沫堵塞导管乙醇：CH2 =CH2+H2O→（催化剂, 加热, 加压）→CH3 CH2 OH 注：无水CuSO4 验水（白→蓝）提升浓度：加三、燃烧现象CaO再加热蒸馏烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热3000℃以上：氧炔焰）含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（酸性KMnO4 氧化溴水加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4+Cl 2→( 光照) →CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→( 光照) →C H2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→( 光照) → CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→( 光照) →CCl4(l)+HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1 、加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+HC→l ( 催化剂) →CH3CH2ClCH2=CH2+H→2 ( 催化剂, 加热) →CH3CH3乙烷CH2=CH2+H2→O( 催化剂, 加热加压) →CH3CH2O乙H醇2、聚合（加聚）nCH2=CH→2( 一定条件) →[ －CH2－CH2－]n （单体→高聚物）注：断双键→两个―半键‖高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。
苯：1.1 、取代（溴）◎+Br2 →（Fe 或FeBr3）→ ◎-Br+HBr注：V 苯：V 溴=4：1长导管：冷凝回流导气、防倒吸现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（17.、取代——硝化（硝酸）NaOH除杂AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）◎+HNO→3（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2+H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60 ℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒18.、取代——磺化（浓硫酸）◎+H2SO4(浓) →（70－80 度）→◎2 、加成◎+3H2→（Ni, 加热）→○（环己烷）醇：1 、置换（活泼金属）2CH3CH2OH+2N→a2CH3CH2ONa+H↑22、消去（分子内脱水）-SO3H+H2OC2H5O→H ( 浓H2SO4,170℃) →CH2=CH↑2+H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2O→H( 浓H2SO4,140 度）→CH3CH2OCH2CH乙3(醚)+H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH+O→2（Cu, 加热）→2CH3CHO乙( 醛)+2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH+C2H5→O（H浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3：1 、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 2 、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味 3 、吸收挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃：1 、取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X+NaO→H（H2O,加热）→CH3CH2OH+NaX注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的2、消去【NaOH醇溶液】AgNO3观察沉淀CH3CH2Cl+NaO→H（醇, 加热) →CH2=CH↑2 +NaCl+H2O注：相邻 C 原子上有H才可消去加H加在H 多处，脱H脱在H 少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）六、通式CnH2n+2烷烃C nH2n烯烃/ 环烷烃CnH2n-2 炔烃/ 二烯烃C nH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O一元醇/ 烷基醚CnH2nO饱和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/ 酚CnH2nO2羧酸/ 酯七、其他知识点19. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸20. 燃烧公式：CxHy+(x+y/4)O2 → ( 点燃) →x CO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 →( 点燃) →xCO2+y/2H2O21. 耗氧量：等物质的量（等22. 不饱和度=（C 原子数×V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少2+2–H 原子数）/2 ；双键/ 环=1 ，三键=2，可叠加23. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）24. 医用酒精：75%；工业酒精：25. 甘油：丙三醇95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99%26. 乙酸酸性介于HCl 和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】27. 烷基不属于官能团格式解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量构简式。
各类化合物的鉴别方法+其它已知条件=该有机物的结构简式=剩余部分的化学式推断该有机物的结28. 烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
29. 小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色30. 卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有Cl 、浅黄色沉淀证明有Br 、黄色沉淀证明有I ；31. 醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别 6 个碳原子以下的醇）；32. 酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH钠与醇、苯酚、酸与醇、酚可用RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOO′R）不发生反应。
（羧NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。
）银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用： 1. 羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液2. 含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀3. 含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。
常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子( 即α氢原子) 时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。