B、在定温、定容条件下，对 于反应前后气体分子数不变的 可逆反应，只要反应物（或生 成物）的物质的量的比值与原 平衡相同，则两平衡等效
C、在定温、定压条件下，改变起 始时加入物质的物质的量，只要 按化学计量数换算成同一半边的 物质的物质的量之比与原平衡相 同，则达平衡后与原平衡等效。
在一个盛有催化剂、容积可变的密闭 容器中，保持一定温度和压强，进行 以下反应：N2+3H2==2NH3。已知加入 1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生 成amol NH3（见下表“已知”项）在 相同温度、压强下，保持平衡时各组 分的体积分数不变。对下列编号 （1）—（3）的状态，填写表中的空 白。
等效平衡原理及规律
（1）等效平衡原理
相同条件下，同一可逆反应体系， 不管从正反应开始，还是从逆反 应开始，只要按反应方程式中的 化学计量数之比投入反应物或生 成物，建立起的平衡状态都是相 同的，这就是所谓等效平衡原理
由于化学平衡状态与条件有关，而 与建立平衡的途径无关。因而，同 一可逆反应，从不同的状态开始， 只要达到平衡时条件完全相同，则 可形成等效平衡。
编 号
பைடு நூலகம்
起始状 态（摩）
H2
已 知 (1) 1 2
Br2
2 4
HBr 0 0
平衡时 HBr 物质的量 （摩） a
(2)
(3) m n(n＞ 2m)
1
0.5a
如：常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 == 2SO3
①2mol
②0mol
1mol
0mol
0mol
2mol 1.5mol
③0.5mol 0.25mol
结论：按方程式的计量关系折算成 同一方向的反应物，对应各组分的 物质的量均相等，则二者为等效平
1、在一定温度下，把2molSO21molO2通入一个 一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2 +
已知 起始状态的物质的 平衡时NH3的 量 物质的量 N2 H2 NH3 a
编号 （ 1） （ 2） （ 3） m g
（g≥ 4m）
1 1.5
4 6
0 0 1 0.5a
• 5、在一个固定体积的密闭容器 中，保持一定温度，进行以下反 应：
• 已知加入1摩H2和2摩Br2时，达 到平衡后生成a摩HBr（见下表 “已知”项）。在相同条件下， 且保持平衡时各组分的百分含量 不变，对下列编号(1)～(3)的状 态，填写表中的空白：
• （1）若a=0，b=0，则c= 。 • （2）若a=0.5，则b= 和c= 。 • （3）a、b、c必须满足的一般条件是 （请用两个方程式表示，其中只含a和c。 另一个只含b、 c）： 、 。
（2）等效平衡规律
A、在定温、定容条件下，对于反应 前后气体分子数改变的可逆反应只改 变起始时加入物质的物质的量，如通 过可逆反应的化学计量数比换算成同 一半边的物质的物质的量与原平衡相 同，则两平衡等效。
O2 == 2SO3
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处 于化学平衡状态。现在该反应容器中维持温度 不变，令a、b、c分别代表 初始加入的SO2 、O2、
SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不 同的数值，它们必须满足一定的相互关系， 才能保证达到平衡，反应混合物中三种气 体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。 请填写下列空白：