成都七中2016—2017学年度上期高19届期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列物质与常用危险化学品的类别不．对应的是（）A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4——易燃液体C．白磷——易自燃物品D．KMnO4——氧化剂2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置从食盐水中获取NaCl固体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离汽油萃取碘水后的有机层和水层3．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A．利用SO2的漂白作用使食品增白B．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂C．合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属D．硅胶可用作食品干燥剂4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 mL 0.5 mol/L氨水中含一水合氨的分子数为0.05 N AB．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N AC．0.1 mol Al分别溶于足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，转移的电子数均为0.3 N AD．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的NaOH固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需3种，即玻璃棒、烧杯、胶头滴管D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切6．下列物质分类正确的是（）A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物7．下列物质之间转化不．能一步实现的是（）A．Na→Na2O2B．Fe→Fe3O4C．Al2O3→Al(OH)3 D．SiO2→Si8．在0℃、1.01×105 Pa下，有关H2、O2的叙述不．正确的是（）A．等质量的两种气体，其体积比等于16:1B．其密度之比等于1:16C．等质量的两种气体，所含电子数之比等于1:1D．等体积的两种气体，其质量之比等于1:169．下列叙述中正确的是（）A．有氧化性与有还原性的物质之间不一定能发生氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多的物质，其还原性越强D．含最高价元素的化合物一定有强氧化性10．下列说法正确的是（）A．硫酸可对玻璃进行刻蚀雕花B．工业上利用氮气合成氨气的过程可称为氮的固定C．Al在地壳中含量仅次于氧元素D．pH小于7的雨水均称为酸雨，酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、草原等11．新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是（）A．颜色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．都能使有色布条褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀12．采用恰当分离混合物的方法，可以除去溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）A．CuCl2溶液(FeCl3)：加铜粉，过滤B．KNO3溶液(AgNO3)：加NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加酒精，分液D．乙醇(H2O)：加生石灰，蒸馏13．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测现象与实际相符的是（）14．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42－+ H+ + OH－= BaSO4↓+ H2OB．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑ + 2H2OD．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Na+、Cl－、S2－、I－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－16．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不．合理的是（）A．B中发生的反应离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = 4H++ 2I－+ SO42－B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强17．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有同学设计了下列四种不同的方法，其中不．可行的是（）A．分别配成1 mol/L的溶液，各取5 mL滴加适量酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）18．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是（）A．向BaCl2中通入过量的SO2 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2 C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现每次取100 mL进行实验。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液后加热，有刺激性气味气体产生；（3）第三份加足量BaCl2溶液，经过滤、干燥后得沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥，剩2.33 g。
根据上述实验，以下推测判断错误的是（）A．一定存在NH4+，一定不存在K+B．混合溶液中的c(CO32－)=0.1 mol/LC．Cl－不确定是否存在D．Ba2+、Mg2+一定不存在20．已知NaH可在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂，该反应的化学方程式为3NaH + Fe2O3 == 2Fe + 3NaOH。
下列说法正确的是（）A．上述反应中NaH是氧化剂，Fe2O3是还原剂B．NaH中的氢元素的化合价为+1C．上述反应中每生成20 g NaOH转移电子数为3.01×1023D．若在潮湿的环境下，可能发生反应NaH + H2O = NaOH + H2↑21．将某镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图。
下列说法中错误的是（）. Cx ba第Ⅱ卷(共58分)22．(15分)现有下列10种物质：①Al ②NaNO3③C2H5OH ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH⑦Fe(OH)3胶体⑧Na2O2⑨氨水⑩KAl(SO4)2(1)上述10种物质中属于非电解质的是_______________（填编号）。
(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程为__________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为________________________________________________；现有⑩的溶液100 mL含K+ 5.85 g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是______________。
(4)①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(5)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式_________________ ___________________________，当生成气体在标准状况下的体积为5.6 L时，转移的电子数目为__________。
(6)常温下，⑤的浓溶液能用铁容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是_____________。
23．(12分)实验室用图示装置制取氨气：(1)写出A中发生反应的化学方程式____________________________________________。
(2)B试管口的棉花的作用为_____________________________，如何检验氨气是否收集满_______________________________________________________。
(3)在配制一定物质的量浓度的氨水时，若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(4)某同学仿照氨气喷泉实验组装右图装置，若a中是CO2气体，则b可以是____________。
(5)氯碱工业中常用氨气来检验氯气管道是否泄漏，氨气可被泄漏的氯气氧化为无毒气体且产生白烟，该过程发生反应的化学方程式为________________________________________。
24．(14分)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是一种重要的化工原料。
I．将72 g铜置于一定量的浓硝酸中。
当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体28 L（标准状况）。
(1)写出上述过程中生成NO的离子方程式________________________________________。
(2)混合气体中NO2的体积为______________L，完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
II．某研究性学习小组为验证NO易被Na2O2氧化并制备纯净的NaNO2，进行了如下实验。
查阅资料：①2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ②2NaNO2 + 2HCl=2NaCl + NO2↑ + NO↑ + H2O③酸性条件下，NO能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+(1)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_______________________________。
(2)B中的化学反应方程式_____________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比____________。