2015年江苏高考化学试题及解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 D解析：考察环境保护。
采取低碳、节俭的生活方式，生活废弃物进行分类放置，宣传环保知识，都是保护环境的措施，一次性筷子、纸杯、塑料袋大量使用会造成环境污染。
选择D 。
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl －)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2ClC解析：考察化学用语。
A ，质量数错，应该是37 17Cl ，B ，最外层电子数错，应该是 C ，正确；D ，碳碳双键官能团错，应该是CH 2===CHCl 。
选择C 。
3.下列说法正确的是（ ）A.分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C CO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2 C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 C解析：考察基本概念的组合。
A 、涉及同分异构，CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3的性质不相同；B ，涉及盖斯定律，途径a 比途径b 放出热量一样多；C ，涉及电子守恒原理，正确；D ，涉O 2燃烧O 2 燃烧 H 2O高温2 8 8+17及化学变化的本质，水中不含C，汽油中含C。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、WA解析：考察元素推断和元素周期律。
Y是至今发现的非金属性最强的元素，是F；X原子最外层有6个电子，在Y前面，是O；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，在Y后面，是Al；W的单质广泛用作半导体材料，是Si。
原子最外层电子数由多到少的顺序：F>O>Si>Al；原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F；元素非金属性由强到弱的顺序：F>O>Si；简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O>SiH4。
选择A。
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－B解析：考察离子共存问题。
A，酚酞变红，溶液呈碱性，Al3＋在碱性条件下会反应；B，C(H＋)=0.1mol·L－1，离子间不反应；与Al反应能放出H2的溶液中，可能是酸溶液，也可能是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸不产生氢气，会氧化Fe2＋，在强碱环境下，Fe2＋会形成沉淀；水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，可以是强酸，AlO2－、CO32－，会反应，可能是强碱，则可以共存。
选择B。
7.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体B解析：考察实验基本操作。
A ，测定PH 值，pH 试纸不能湿润；B ，滴定管需要润洗，正确；C ，有机相要从上口倒出；加热分解NaHCO 3固体，试管口要向下倾斜。
选择B 。
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅SiCl 4 Si B.Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3 D.AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag A解析：考察物质之间的相互转化。
A ，可以；B ，电解氯化镁溶液得不到Mg ；C ，蒸发氯化铁溶液到不到无水FeCl 3；D ，银氨溶液与蔗糖不反应。
选择A 。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B.Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO 3－＋OH －C.酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2OD解析：考察离子方程式的正误判断。
A ，HClO 是弱酸，要保留化学式；B ，CO 32－的水解，要用可逆号；C ，电荷不守恒；D ，正确。
选择D 。
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）A.反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子 B.电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC.电池工作时，CO 32－向电极B 移动加热蔗糖 NH 3·H 2O蒸发 盐酸电解 盐酸 高温氢气 高温 氯气D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－D解析：考察原电池原理。
A，根据CH4～6e－，1molCH4转移6mol电子；B，A为负极，H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2↑，CO＋CO32－－2e－===CO2；C，CO32－向负极A移动；D，正确。
选择D。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.下列说法正确的是（）A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N 2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) C解析：考察基本理论组合。
A，根据O2～2e－，H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为2N A；B，CH3COOH大大过量，呈酸性；C，电化学保护法有牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，正确；D，涉及平衡标志，应该是2v正(H2)=3v逆(NH3)。
选择C。
12.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（）A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子BC解析：考察有机结构与性质的关系。
A，X应该在NaOH醇溶液中加热才能消去；B，Y有酚羟基，邻位与HCHO能够发生缩聚反应，正确；X无酚羟基，Y有，可用FeCl3溶液鉴别，正确；Y的CH中的C原子是手性碳原子。
选择BC。
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备A l(O H)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象BD解析：考察实验方案设计。
A，AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液会生成NaAlO2；B，饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，正确；C，Fe2＋也有此现象，不能加入少量新制氯水；D，FeCl3溶液也对H2O2分解起催化作用，正确；选择BD。
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)D解析：考察离子浓度的大小关系。
A，依据电荷守恒方程，应该为c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)；B，NH3＋HSO3－===NH4＋＋SO32－，c(Na＋)>c(SO32－)，但c(Na＋)与c(NH4＋)无法确定大小关系；SO32－＋SO2＋H2O===2HSO3－，通入二氧化硫后，不再遵循原有的物料守恒；D，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，只有构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才可能呈中性，考虑CH3COONa水解能力弱于CH3COOH的电离能力，CH3COONa要比CH3COOH多，正确。
选择D。
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（）A.反应CO 2(g)＋C(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2CO(g) △S>0、△H<0B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ) BC解析：考察化学平衡。