四、离子
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na 钠原子
氯原子Cl 氯原子
+11 2 8
+17 2 8 8 +
NaCl
-
钠离子Na 钠离子
氯离子Cl 氯离子
离子的表示方法和意义！
失去2个电子
• 在元素符号右上角写上离 子所带电荷数及所带电荷 的正负。例如Mg2+、S2-。
Mg
Mg2+
Mg表示镁元素和一个镁 表示镁元素和一个镁 原子. 原子 S表示硫元素和一个硫原 表示硫元素和一个硫原 子.
质
物质与构成微粒之间的关系：
的 素 组 成 元 子 子 数 种 原 质 同 类 同 一 相 有 具
S 原 子
Fe
单质
组 成 种 元 素 同
不 去 电 子 失 或 到 得
NaCl CaO
本节课小节
1、原子核外电子的排布——原子 、原子核外电子的排布 原子 结构示意图 2、元素的化学性质与最外层电子 、 数的关系 3、离子形成、书写、意义 、离子形成、书写、 4、元素周期表的简单了解应用 、
Fe 3Fe3+3+
3S2-
表示3个硫离子 表示3个铁离子 个铁离子 表示 表示 个硫离子
表示铁离子带3个单位的正电荷。 表示铁离子带 个单位的正电荷。 个单位的正电荷
离子——带电荷的原子 带电荷的原子 离子
阳离子——带正电荷的原子 带正电荷的原子 阳离子 多为金属元素） （多为金属元素）
Na Ca
元素的化 学性质与 原子最外 原子最外 层电子数 关系密切
由于金属元素、 由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到相对稳定结构， 核外最外层没有达到相对稳定结构， 在化学反应中容易得失电子， 在化学反应中容易得失电子，从而 达到相对稳定结构，那么， 达到相对稳定结构，那么，得失电 子的结果怎样呢？ 子的结果怎样呢？
元素种类_____________； ； 元素种类 质子数 质子数、 相对原子质量______________； 相对原子质量 质子数、中子数 ； 元素的化学性质____________； 元素的化学性质 最外层电子数 ； 离子所带电荷数_____________； 离子所带电荷数 最外层电子数 ；
原子结构 示意图
电子层
S
核内质子数
+16
2
8
6
电子层上 的电子数
+1 1
+2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10 2 8
锂Li
铍Be 硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
失失3个电子
Al
答案是： 铝元素，一个铝原子。 个铝原子 一个铝离子。 个铝原子。 答案是： 铝元素，一个铝原子。3个铝原子。一个铝离子。 3 个铝离子
当堂训练
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8 氧原子
+12 2 8 2 镁原子
硫原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子
当堂训练
下列微粒的性质与质子数、电子数、 下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
核外电子的排布
原子核外的电子排布
原子结构排列规律
• 电子是在电子层上分层排布的 电子是在电子层上分层排布 分层排布的 • 电子层从里到外离核距离由近到远， 电子层从里到外离核距离由近到远， 能量由低到高 • 电子总是尽先排在能量最低的电子 层里（即第一层排满了才排第二层， 层里（即第一层排满了才排第二层， 依次下去） 依次下去） • 每个电子层最多能容纳 2个电子， 每个电子层最多能容纳2n 个电子， 最外层不超过8个 最外层不超过 个（如果第一层为 最外层不超过2个 最外层不超过 个）
原子中的电子
学习目标（二）
本节课我们要知道 1、原子的结构示意图 、 2、离子 、
自学指导（二）
• 带着以下问题阅读课本 P45-46 ，5分钟之后找同 学来解答一下。
• 不同的原子，___的数量不同，___的数量也不 不同的原子，___的数量不同，___的数量也不 的数量不同 在多电子原子中，___的能量是不同的 的能量是不同的。 同。在多电子原子中，___的能量是不同的。能 量高的，离核____ 能量低的，离核____ ____， ____。 量高的，离核____，能量低的，离核____。通 常把______________称之为电子的分层排布。 常把______________称之为电子的分层排布。 ______________称之为电子的分层排布 • 原子的质量由___决定，原子的体积由___决定， 原子的质量由___决定，原子的体积由___决定， ___决定 ___决定 原子在化学反应中的表现也是由___决定的。 ___决定的 原子在化学反应中的表现也是由___决定的。 • 金属原子在化学反应中容易_______。 金属原子在化学反应中容易_______ _______。 • 非金属原子在化学反应中容易_______。 非金属原子在化学反应中容易_______ _______。 • 稀有气体在化学反应中_______。 稀有气体在化学反应中_______ _______。 • 在化学反应中，___是不变的，变的是___。 在化学反应中，___是不变的 变的是___ 是不变的， ___。
氯离子
NaCl形成
像氯化钠这种由阴离子和阳离子相 互作用而形成的化合物， 互作用而形成的化合物，叫做离子 化合物。 化合物。常见的离子化合物还有氯 化钾KCl、氯化镁 化钾 、氯化镁MgCl2、氢氧化 钙CaO、硫酸锌 、硫酸锌ZnSO4等。 等
Na Cl
失去1个电子 得到1个电子
Na+
阴、阳离子相互作用
原子结构与元素性质的关系
元素的分 类 金属元素 最外层电 子数 一般小于 4 得失电子 趋势 易失去电 子 化学性质 结论
易发生化 学反应
非金属元 素 稀有氢为1) 子 等于8（ 等于 （氦 难于得失 极难发生 电子（ 电子（为 化学反应 等于2） 等于 ） 稳定结构） 稳定结构）
当堂训练
下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E ,原子化学性质 比较相似的是 A、D 。
A +11 2 8 1 B +11 2 8 C +10 2 8
D
+12 2 8 2
E
+17 2 8 7
当堂训练
你会做了吗?
• • • • Al3+ Al 表示 表示______和______. 和 3Al表示 表示_____________. 表示 Al3+表示 表示____________. 3Al3+表示 表示_________.
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？ 、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？
NaCl(离子化合物)
Cl-
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
原子中：质子数 电子数 原子不带电） 电子数（ 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数 带正电） 电子数（ 阳离子中：质子数 电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数 带负电） 电子数（ 阴离子中：质子数 电子数（带负电）
得到2个电 子
S
S2-
离子符号表示的意义☺
表示铁元素。 表示铁元素。
这样你还会做吗？ 表示硫离子带了 个 这样你还会做吗？ 表示硫离子带了2个 表示一个铁原子
Fe 2S
表示一个硫离子 单位的负电荷。 单位的负电荷。
加了一个3你还全做吗？ 加了一个 你还全做吗？ 你还全做吗
表示一个铁离子。 表示一个铁离子。
+ 2+ 2+ 3+ + +
Mg Al
H NH
阴离子——带负电荷的原子 带负电荷的原子 阴离子 多为非金属元素） （多为非金属元素）
Cl O
2-
F OH
-
-
2SO4
2NO3 CO3
-
书写离子的方法 2+ Mg Cl
镁离子
离子用离子符号表示： 离子用离子符号表示： 离子符号表示 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时 可以不写。 荷的正负，当离子所带电荷数为 时，1可以不写。 可以不写 离子符号的意义： 离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带 个单位的正电荷 上的 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示每个镁离子带 O2-上的2表示每个氧离子带 个单位的负电荷 上的 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 表示每个氧离子带