液体物质的加入（倾倒、滴加） 固体物质的加入（镊子，药匙、纸槽） 试管的振荡、加热 2. 用氯酸钾制备氧气催化剂的选择： 具体要求如下： ⑴催化剂可选用 MnO2、Fe2O3、 CuO 、Cr2O3（亦可自选）。 ⑵实验效果应考虑产生气体的速率，气体的体积，是否有异常现象，副反应等。 ⑶对比催化剂的催化效果应控制其他反应条件（试管大小、加热灯具及温度氯酸钾与 催化剂的配比、固体颗粒大小等）。 ⑷实验前要设计好实验方案、步骤，实验记录表；实验中及时记录好有关现象和数据； 实验后进行逐项和综合的对比与分析，并总结出自己的观点和结论。 3. 用氯酸钾制备氧气实验中氯酸钾与二氧化锰配比的定量研究： 具体要求如下： ⑴氯酸钾与二氧化锰配比的选择（应控制氯酸钾的用量固定）。 ⑵实验效果应考虑产生气体的速率及气体的体积的变化。
实验四 硝酸钾溶解度的测定
一、实验目的 1. 掌握测定硝酸钾溶解度的方法及实验操作关键 2. 掌握溶解度曲线绘制及数据处理方法 3. 掌握水浴加热、蒸发等规范操。 4. 掌握硝酸钾溶解度测定的实验准备。
二、仪器、药品及材料 酒精喷灯、打孔器、天平、玻璃棒、铁架台； 酒精灯、硬质试管、橡胶塞、试管夹、温度计、量筒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳，干燥器； 硝酸钾、蒸馏水。
三、内容提要及要求 1.溶质质量法测定硝酸钾溶解度的实验 ①称取蒸发皿的质量（m1）
②安装仪器，用量筒量取 10mL 蒸馏水，倒入大试管中，在一只 250mL 的烧杯里倒入 150mL
水作水浴，利用水浴控制温度，使试管温度保持在指定温度，同时向试管里加入少量硝酸钾
晶体，边加热边搅拌直到在恒定温度五分钟内不再溶解。
③倒入饱和溶液，称量蒸发皿和饱和溶液的质量(m2)。 ④蒸发、冷却、称量蒸发皿和晶体的质量(m3) ⑤数据记录与处理，计算溶解度
2.结晶析出法测定硝酸钾溶解度的实验设计
①用天平称取 5g 硝酸钾晶体（化学纯或试剂纯），放入干燥而洁净的大试管中，再准确量
取蒸馏水 5mL 倒入管中，试管在水浴中加热。
验条件的研究设计。
实验室
乙酸乙酯实验室制备的装置研究， 教 学 论
反应物配比研究，产品分离。
实验室
甲醇鉴定的方法，某些特殊试剂的 教 学 论
配制。
实验室
实验一 氧气的制备与性质实验研究
一、实验目的 1. 掌握实验室氧气的制备、氧气性质实验的操作技能及实验的准备 2. 探索氯酸钾法制取氧气实验的最佳方案（催化剂的选择和试剂的配比） 3. 掌握有关试管的规范操作 4. 训练用实验对比方法研究具体教学实验。
《中学化学实验教学研究》典型实验研讨
实验项目设置与内容提要
序
计划 每组
实验项目名称
号
时数 人数
实验 类型
氧气的制备与
1
2
2
综合性
性质实验研究
氢气的制备与
2
2
2
综合性
性质实验研究
钠及其重要化
3
2
2
综合性
合物实验研究
硝酸钾溶解度
4
2
2
综合性
的测定
电解水的实验
5
2
2
综合性
研究
胶体电泳实验
6
2
2
综合性
研究
乙酸乙酯的制
氢氧化钠 （5﹪， 10﹪， 15﹪）
电压
（4V, 8V, 12V）
电极材料
( Pt, C, 保险丝，不绣钢丝，铁钉， 镀铬回形针)
电极距离
3. 两极气体体积比例分析与控制
四、问题与讨论 1．探索用硫酸或氢氧化钠作电解液时的最佳浓度？ 2．影响电解速率的主要因素是什么？ 3．电解水所得气体体积比往往不是 2：1，原因何在？如何改进？
氢气的验纯
氢气的收集 氢气的燃烧 氢气与氧气暴鸣实验研究 氢气与氯气爆鸣实验研究 氢气还原氧化铜
四、问题与讨论 1. 氢气制备和性质试验存在哪些不安全因素？如何防止事故发生？ 2 使用启普发生器要注意哪些问题？ 3. 在初中化学教学中，氢气还原氧化铜试验的目的是什么？如何实现？
实验三 钠及其重要化合物实验研究
魔术师变“饮料”
①取适量饱和碳酸氢钠于小烧杯中，再加入少量氯化钠、柠檬酸适量，即得汽水。
②用洁净玻璃棒蘸取硝酸银搅拌汽水，即得“牛奶”
③向“牛奶”中加过量氨水和酚酞，即得“果露”
④将装有“果露”的小烧杯盖上沾有硫化氨的手帕，即得“咖啡”
四、问题与讨论
1. 配置氢氧化铁胶体应该注意的事项是什么？ 2．电压的高低与Ｕ型管的大小和胶体的用量不同，对胶体电泳实验效果有和影响？ 3. 如果将碳棒电极直接插入胶体溶液中，接通电源是否能够清楚观察现象？
二、仪器、药品及材料 酒精喷灯、打孔器、天平、玻璃管、铁架台； 酒精灯、硬质试管、橡胶塞、试管夹、集气瓶、水槽、研钵、燃烧匙、胶头滴管； 高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、三氧化二铬，氧化铁、氧化铜、硫粉、木炭、铁丝（石
棉网丝）、蜡烛、石棉粉。 浓硫酸、无水酒精。
三、内容提要及要求 1.有关试管的规范操作：
碘继续与滤液反应，重复多次。 ④把滤纸取出，平铺在木板上晾干。 原理：5NH3 + 3I2 = NI3·NH3 + 3NH4I 2NI3·NH3 = 3I2 + N2+ 2NH3(爆炸)
四、问题与讨论 1．钠与水反应气体产物各种检测方法优缺点是什么？ 2．钠在在石棉网上异常现象的原因是什么？ 3．做好滴水生烟实验的关机是什么？
4．总结电解水演示实验最佳条件 5. 正交实验法研究实验的优点是什么？
实验六 胶体电泳实验研究
一、实验目的
1. 掌握实验室氢氧化铁胶体制备的操作技能及实验的准备
2. 探索胶体电泳实验的最佳条件
二、仪器、药品及材料
酒精喷灯、、打孔器、天平、玻璃管、铁架台；
学生电源，水槽，石墨棒，U 型管，橡皮管, 胶头滴管, 小烧杯；
⑵.氧气的制备实验 气体产生速率及产量的控制 气体收集 KClO3 制备氧气异常现象观察与分析 ⑶.氧气的性质实验
木炭,硫,蜡烛,铁在氧气中的燃烧 5. 趣味实验
⑴魔棒点火 在一只蒸发皿里放蚕豆大小 KMnO4 粉末,滴加浓硫酸,混合均匀后用, 玻璃棒蘸取,在酒精灯上沾一沾,酒精灯点燃.
⑵水中火花 取小试管加入约 2mL 无水乙醇，然后沿试管内壁滴加浓硫酸约 2mL， 最后加入 KMnO4 固体 5-6 粒，观察现象。 四、问题与讨论
7
2
2
综合性
备实验研究
白酒中甲醇的
8
2
2
综合性
鉴定实验研究
实验 要求
内容摘要
承担 实验室
必修 必修
必修
必修 必修 必修 必修 必修
实验室氧气的制备装置准备，催化 教学论
剂催化效果的研究，药品配比研究， 实验室
氧气性质研究，试管的规范操作。
启普发生器的规范操作，酸液浓度 教学论
的研究，氢气还原氧化铜，氢气的 实验室
三氯化铁、尿素，0.01mol/L 硝酸钾溶液
三、内容提要及要求
1．氢氧化铁胶体的配制
2．氢氧化铁胶体电泳实验装置的设计研究
氢氧化铁胶体密度增加
硝酸钾隔膜物质的加入
隔膜电极的制作
３..氢氧化铁胶体电泳最佳实验条件的研究
两极现象的观察
氢氧化铁胶体用量
电压
（4V, 8V, 12V）
电极材料
电极距离
4．趣味实验
氢氧化钠溶液。 三、内容提要及要求 1．.酯化反应装置的设计
蒸馏法 回流法 ２．药品的配比与加入顺序
乙醇：浓硫酸：冰醋酸的体积比（mL） 3．产物的分离
饱和碳酸钠、饱和氯化钠 ４..趣味实验－蓝瓶子
1. 用用氯酸钾制备氧气，可能发生什么事故？如何防止 2 做好氧气制备与性质实验的关健是什么？ 3. 为了使学生看清演示实验，老师演示时应注意什么问题？ 4. 氧气性质实验的观察重点是什么 5. 用实验对比方法研究具体实验，设计方案时应该注意的问题是什么？
实验二 氢气的制备与性质实验研究
一、实验目的 1. 掌握实验室氢气的制备、氢气性质实验的操作技能及实验的准备 2. 探索实验室制取氢气实验的最佳条件（酸液浓度的选择和锌粒的处理） 3. 氢气还原氧化铜，氢气爆鸣实验的设计。 4. 掌握启普发生器的规范操作 5. 学习用实验对比方法研究具体教学实验。
爆鸣实验设计研究。
钠与水反应气体的检验的实验设
计，过氧化钠生成的实验现象，过 教 学 论
氧化钠与水和二氧化碳反应的实验 实验室
研究。
硝酸钾溶解度的测定的方法，数据 教学论
的分析与处理，水浴加热，蒸发的 实验室
规范操作。
电解水装置的实验设计，电解水实 教 学 论
验条件的研究设计。
实验室
氢氧化铁胶体的制备，胶体电泳实 教 学 论
②待晶体全部溶解后，将试管取出，边搅拌边冷却，准确记录硝酸钾晶体刚析出的温度。
③往试管中加水每次 1mL,按以上步骤和要求测定，当水的体积分别为 6、7、8、9、10mL 等
时，记录溶液刚析出硝酸钾晶体时的温度。
④数据记录与处理，计算溶解度
3.硝酸钾溶解度曲线的绘制
以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，用三种不同颜色表示硝酸钾溶解度理论值和实验值
酒精喷灯、打孔器、天平、玻璃管、铁架台； 学生电源，霍夫曼水电解器，水槽，石墨棒，铁丝，Pt, , 保险丝，不绣钢丝， 镀铬 回形针，U 型管，橡皮管； 硫酸，氢氧化钠
三、内容提要及要求
1.电解水实验装置的设计研究
2.电解水最佳实验条件的研究
电解质及其浓度的选择
硫酸
（体积比： 1：5，1：10，1：15）
铝箔法 小试管法 矿泉水瓶法 注射器法 3．钠在空气中燃烧（Na2O2） 钠在石棉网上与蒸发皿上加热现象的区别 钠在石棉网上异常现象的试验探究