(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式 ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。 ③写出电极反应式，将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得
总反应式。
例题1：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为稀 硫酸
①Al作__负__极, ②Cu作__正__极 电极反应式是： 负极 ____2_A_l-_6_e_-_=_=2_A_l_3_+____ 正极 ____6_H_++_6_e_-=_=_3_H_2_↑_____ 总反应式_2_A_l_+3_H_2_SO_4_==_A_l_2(_S_O_4)_3_+3_H_2_↑_(2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑)
(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
(2)题目中给出原电池的总反应式
①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的 还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产 物，还原剂发生的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电 解质是否参与了反应。
书写电极反应式注意事项：
(1)只写一极时系数必须化为最简，同时写两极时必须得失电子守恒。
(2)电极反应式中若有气体生成，需加“↑”符号，若有固体生成，不标 “↓”符号(固体附着在电极上) (3)将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极 反应即得到另一极反应； 书写电极反应式的基本类型:
说明：整个原电池装置是一个闭合的回路，在外电路中(导线)是靠电子的定向移动导电， 在溶液中则是靠阴、阳离子的定向移动导电。可概括为“电子不下水；离子不上岸” 或 “电子走陆路，离子走水路”。在外电路中，电子是由负极流向正极，电流则是由正极流 向负极。在溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
原电池工作原理口诀 原电池分两极；负氧化正还原；电子由负向正；离子阳正பைடு நூலகம்负。
如某原电池电池反应为2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋
发生氧化反应的为负极，发生还原反应的通常为溶液中的阳离子，在 正极上发生反应
(3)根据电子流向或电流方向判断： 在外电路中电子由负极流向正极；电流由正极流向负极
(4)由电解质溶液中离子的移动方向判断：
在电解质溶液中阴离子移向负极；阳离子移向正极 (5)根据电极现象判断：
电极反应式的书写步骤:
负极： 还原剂—ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反 应式。 再根据质量守恒和电荷守恒配平。
确保正、负极的得失电子相等后， 总反应式 = 负极反应式 + 正极反应式
化学反应与能量变化
常见的化学电源
思考与交流：在你的生活和学习中，或你了解的范围里，还有 哪些需要使用电池的产品或器具？各使用什么样的电池？
各类电池
锂电池
干电池
叠层电池
纽扣电池
练习1. 下列装置中能够组成原电池产生电流的是( B )
解析 A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合 构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的 烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电 解质，不能构成原电池，错误。
例题3：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为
NaOH溶液
① Al作__负__极 ② Cu作__正__极 电极反应式是： 负极 ______2_Al_-_6_e_-_+_8_O_H_-=_=_2_AlO2- +4H2O 正极 _____6_H_2_O_+_6e_-_=_=_6_OH_-_+_3_H2 ↑ 总反应式__2_A_l_+2_N_a_OH_+_2_H_2O_=_=2_N_a_A_lO_2_+3_H_2_↑
例题2：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为浓 硝酸
① Al作__正__极
② Cu作__负__极
电极反应式是：
负极 ____C_u_-_2_e_-=_=_C_u_2_+ _____
正极 ____2_N_O_3-_+_4_H+_+_2_e_-=_=_2_N_O_2 ↑+2H2O
总反应式_C_u_+_4H_N_O_3=_C_u_(N_O_3_)2_+_2N_O_2_↑__+2_H_2_O(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)
原电池正、负极判断的“五个角度”
(1)根据组成两极的材料判断： 活 负 不 正
活泼金属做负极，不活泼的金属或非金属导体或金属 氧化物导体做正极
Zn Fe 特殊情况：
Fe Cu Mg Fe或Al（钝化）
Fe C
Al(负极) Cu（负极）
NaOH溶液 浓HNO3
Pb PbO2
(2)已知具体反应时根据电极发生的反应判断： 负 氧 正 还
(3)有电解质溶液(或熔融电解质) （蔗糖、酒精为非电解质）
(4)形成闭合回路
（两电极接触或用导线连接）
在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是___④_⑦__⑧_⑨_____。
原理： 活 负 失 氧
活泼金属做负极，本身失电子发生氧化反 应，被氧化
不 正得还 不活泼的金属或非金属导体或金属氧化物导 体做正极，通常是溶液中的阳离子在正极得 电子发生还原反应
练习2. 下列装置中，电解质溶液均为稀硫酸，其中不能
构成原电池的是( D )
解析 由构成原电池的条件可知，D项不能形成闭合回路， 所以不能构成原电池。
原电池的构成条件 氧化还原反应是前提，外加两极一液成回路
(1)能自发进行的氧化还原反应
自发进行
错误
非自发进行
(2)活泼性不同的两种金属（或金属与非金属导体或金属与金属氧 化物导体）作电极(Zn与Cu；Fe与石墨C；Pb 与PbO2)
电极质量增加或有气体产生的一极为正极；电极溶解或质量减轻的一 极为负极
原电池正、负极判断 对比分析
电极反应式的书写——在电极上进行的半反应称为电极反应
(1)先判断出正、负极——前提
(2)再结合总反应方程式或电解质溶液判断出两极物质反应的 生成物（电极反应或总反应一定写最终产物) (3)最后结合质量守恒、电荷守恒配平电极反应式