2018年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的会考号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“会考号、姓名”与考生本人会考号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第I卷（选择题44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．党的十九大报告中指出：“着力解决突出环境问题，坚持全民共治，源头防治”。
下列措施不利于．．．解决环境问题的是（）A．持续实施大气污染防治行动B．加快实行流域的水污染治理C．加强固体废弃物和垃圾处置D．大量使用化肥农药修复土壤2．下列物质属于纯净物的是（）A．蒸馏水B．氯水C．海水D．氨水3．下列物质含有共价键的是H O C．Mg D．NaBrA．Ar B．24．贮存下列物质的容器应贴下图标识的是（）A．乙醇B．汽油C．氢氧化钠D．硫酸钠5．中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明及应用只属于物理变化的是（）A．造纸B．火药爆炸C．粘土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针6．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A ．2Cu +、24SO 、3NO −B ．OH −、2Mg +、Cl −C ．2Ca +、K +、23CO −D ．H +、Na +、3HCO −7．下列物质所含分子数最多的是（ ）A ．20.3molClB ．标准状况下11.2L 2NC ．0.2g 2H （2H 的摩尔质量为12g mol −⋅） D ．0.4A N 个2CO （A N 为阿伏加德罗常数的值） 8．下列互为同位素的是（ ）A ．168O 与188OB ．金刚石与石墨C ．冰与干冰D ．正丁烷与异丁烷9．在一定条件下，由两种单质直接化合而成的物质是（ ）A ．2FeClB ．22Na OC ．3SOD ．2NO10．下列实验操作正确的是（ ）A ．点燃酒精灯B ．加热液体C ．转移溶液D ．稀释浓硫酸11．绿色能源是人类理想的能源。
下列不属于．．．绿色能源的是（ ） A ．太阳能B ．氢能C ．风能D ．煤 12．下图是某有机物的比例（填充）模型（其中“○”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子），该有机物是（ ）A ．乙烯B ．乙烷C ．乙醇D ．乙酸13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．大理石与盐酸反应：2322CO 2HCO H O −++↑+B ．铜与硝酸银溶液反应：2, Cu Ag Cu Ag ++++C ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：2H OHH O +−+D ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2232SiO 2Na 2OHNa SiO H O +−+++14．当一束光通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．NaCl 溶液B ．4CuSO 溶液C ．3Al(OH)胶体D ．24H SO 溶液15．下列属于氧化还原反应的是（ ）A ．22 Na O H O 2NaOH +B ．2323Fe O 2Al 2Fe Al O ++高温C ．22 CuO 2HClCuCl H O ++D ．323222NaHCO Na CO CO H O ∆+↑+16．对下列有机反应的类型判断正确的是（ ）3CH COOCH 一定条件17．下列化学反应的实验现象描述正确的是（ ）A ．一氧化氮气体与空气接触，出现红棕色气体B ．往氢氧化钠溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C ．往氯化钠溶液滴加硝酸银溶液，出现红褐色沉淀D ．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，出现蓝色沉淀18．硒是人体必需的一种微量元素。
下列关于7934Se 说法正确的是（ ）A ．核电荷数为45B ．核外电子数为34C ．质量数为113D ．中子数为7919．下列属于硅酸盐材料的是（ ）A ．水泥B ．黄铜C ．橡胶D ．羊毛20．油脂是人体需要的营养素之一。
等质量的下列食物中油脂含量最高的是（ ）A ．西红柿B ．花生油C ．米饭D ．牛奶21．化学反应伴随着能量的变化。
下列属于吸热反应的是（ ）A ．镁条燃烧B ．氧化钙与水反应C ．高温煅烧石灰石D ．硝酸和氢氧化钠溶液反应22．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：223N 3H 2NH +一定条件，其中化学反应速率最快的是（ ）第Ⅱ卷（非选择题 56分） （请考生在答题卡上作答）二、填空简答题（本大题有6小题，共40分） 23．（4分）完成下列各题。
（1）如图所示的原电池装置中，负极材料是填________（“Zn ”或“Cu ”），负极上发生（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）从生姜中提取的姜黄是食用天然色素其分子式为21206C H O ，它属于________（填“无机物”或“有机物”）。
24．（6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号．．填在横线上。
A ．甲烷 B ．苯 C ．乙酸 D ．乙酸乙酯 E ．淀粉 F ．蛋白质 （1）属于酯类的是________；（2）“可燃冰”的成分中含有________； （3）水解能生成葡萄糖的是________；（4）遇重金属盐能发生变性的是________；（5）能与23Na CO 溶液反应生成气体的是________；（6）家居装修材料会散发出甲醛、________等挥发性有害物质。
25．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO ）：________________________。
（2）乙烯（22 CH CH ）在一定条件下制取聚乙烯{}：________________。
26．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素（其中X 、Y分别代表某种化学元素），按要求作答。
（1）X 、Y 两种元素符号分别是________和________； （2）最外层电子数为4的原子，其元素符号是________；（3）某阴离子结构示意图为，该离子符号是________；（4）C 与N 原子半径较小的是________； （5）保存在煤油中的金属是________； （6）化学性质最不活泼的单质是________； （7）HF 与HCl 热稳定性较强的是________；（8）24H SO 与4HClO 酸性较强的是________；NaOH 与2Mg(OH)碱性较弱的是________； （9）写出Y 元素组成的单质与氧气反应的化学方程式：________________________。
27．（6分）实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为23Fe O 、FeO 、2SiO ）为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：（1）步骤（I ）中分离溶液和沉淀的操作是________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________； （2）沉淀A 的主要成分是________；（3）滤液B 中的阳离子有H +、3Fe +和________；（4）写出步骤（Ⅱ）中3Fe +和Fe 反应生成2Fe +的离子方程式：________________。
28．（6分）简要回答下列问题。
（1）亚硫酸钠固体暴露在空气中易变质的原因是________________。
（2）为了延长铁制品的使用寿命，提出一种保护铁制品的方法：________。
（3）2017年9月国家多部门共同提出，在全国推广清洁汽车燃料——乙醇汽油，到2020年基本实现全覆盖。
这样做的目的是________________________。
三、实验探究题（本大题有2小题，共16分）29．（4分）为达到下表中的实验目的请选择合适的试剂或实验方法，将其标号．．填入对应的空格。
供选择的化学试剂或实验方法有： A ．加水溶解、过滤、蒸发、结晶B ．将气体通入盛有饱和3NaHCO 溶液的洗气瓶C ．取样，灼烧、闻气味D ．取样，加过量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥30．（12分）某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。
（制取氨气的反应原理：422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O∆++↑+，部分夹持仪器已略去）【实验探究】（1）装置（I ）除制取氨气外，还可制取的气体有________（填一种）。
（2）装置（Ⅱ）中的干燥剂是________（填“碱石灰”或“氯化钙”）。
（3）实验进行一段时间后，挤压装置（Ⅲ）中的胶头滴管，滴人1~2滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：________________。
（4）装置（Ⅳ）中倒置漏斗的作用是________________。
（5）用10.7g 4NH Cl 固体与足量2Ca(OH)固体反应，理论上最多可生成3NH 气体体积（标准状况下）为________L 。
（已知4NH Cl 的摩尔质量为153.5g mol −⋅） 【实验拓展】（6）用下图所示装置（V ），分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。
【知识应用】（7）氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。
①氨催化氧化是工业生产硝酸的一步重要反应，把该反应的化学方程式补充完整。
324NH 5O 4+=高温催化剂________26H O +②碳酸氢铵是一种铵态氮肥。
实验室检验碳酸氢铵中含有4NH +，请从下列：a ．NaOH 溶液 b ．稀硫酸c．蒸馏水d．蓝色石蕊试纸e．红色石蕊试纸中，选出需用到的试剂和试纸是（）A．ace B．bcd2018年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题参考答案与评分标准说明：化学方程式未配平、反应条件未注明产物状态标错的扣0.5分。
第Ⅰ卷（选择题 44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题目要求） 1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．C 14．C 15．B 16．D 17．A 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D第Ⅱ卷（非选择题 56分）二、填空简答题（本大题有6小题，共40分） 23．（1）Zn （或锌）（1分） 氧化反应（1分）（2）有机物（2分）4．（1）D （2）A （3）E （4）F （5）C （6）B （填写相应的物质名称也给分）（每空各1分，共6分） 25．（1）22 Cl H OHCl HClO ++（写可逆符号也给分）（3分）（2）22CH CH n →=⎯⎯⎯⎯一定条件（3分）26．（1）O （1分） A （1分）（2）C （1分） （3）2S −（1分） （4）N （或氮原子）（1分） （5）Na （或钠）（1分） （6）Ne （或氖）（1分） （7）HF （或氟化氢）（1分）（8）4HClO （或高氯酸）（1分） 2Mg(OH)（或氢氧化镁）（1分） （9）2234Al 3O 2Al O +点燃或2234Y 3O 2Y O +点燃（2分）27．（1）过滤（1分） 漏斗（1分）（2）2SiO （1分） （3）2Fe +（1分）（4）32 2FeFe 3Fe +++（2分）28．（1）亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠（或其他合理答案）（2分）（2）保持干燥（或涂油漆、电镀）（或其他合理答案）（2分）（3）燃烧更充分（或减排、减少大气污染、改善空气的质量）（或其他合理答案）（2分） 三、实验探究题（本大题有2小题，共16分）29．（1）C （2）D （3）A （4）B （每空各1分，共4分） 30．（1）氧气（或2O ）（或其他合理答案）（1分）（2）碱石灰（1分） （3）34NH HClNH Cl +（2分）（4）防止倒吸（1分） （5）4.48（2分）（6）①溶液变红（1分） ②溶液变浑浊（或出现白色沉淀）（1分） （7）①NO （1分） ②A （2分）。