当前位置:文档之家› 初中化学方程式大全(人教版)

初中化学方程式大全(人教版)

MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、 氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应) 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热:2Cu + O 2△2CuO 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃2H 2O红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧: S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O(3)氧气的来源:玻义耳研究空气的成分:HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水:H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律: 镁燃烧2Mg + O 2点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △Cu+H 2O镁还原氧化铜Mg+CuO△Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质碳充分燃烧:C + O 2点燃CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(化合反应) 煤炉的底层:C + O 2点燃CO 2 煤炉的中层:CO 2 + C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃2CO 2(3)二氧化碳的制法与性质:实验室制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑△二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3 工业制二氧化碳CaCO 3高温CaO + CO 2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳: Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O (4)一氧化碳的性质: 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO △2一氧化碳的可燃性2CO+O 2 点燃2CO 2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用: 甲烷在空气中燃烧CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O 酒精在空气中燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 点燃2H 2O(1)金属与氧气反应: 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4铜在空气中受热:2Cu + O 2△2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O 3(2)金属单质+酸 --盐+氢气(置换反应) 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 铝和稀硫2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ (3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg (3)金属铁的治炼原理:3CO+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质(2)酸 + 金属氧化物---盐 + 水 盐酸除锈Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O硫酸除锈Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H 2SO 4== CuSO 4 +H 2O (3)酸 + 碱 -- 盐 + 水(中和反应)盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl 2+2H 2O硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca (OH)2==CaSO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸):3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH) 2==CuCl 2+2H 2O 酸+盐--另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2、碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水氢氧化钠变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO 2==CaSO 3↓+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na 2SO 4 + 2H 2O硫酸和氢氧化铜H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO44+2H 2O碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH 盐的化学性质盐(溶液)+金属单质--另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl 一 常见物质的颜色 (一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】2、绿色固体:碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石3、蓝色固体:五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉(炭黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,五氧化二磷,氧化镁,氯化银,硫酸钡,氢氧化镁,氢氧化钡等(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:含Cu2+的溶液:硫酸铜溶液,硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色)13、浅绿色溶液:含Fe2+的溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:含Fe3+的溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊试液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

二敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜(必须是固体);3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙(必须使溶液才会跟二氧化碳反应);(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;三常见混合物的重要成分四常见物质俗称五物质的检验(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火:上红下蓝,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清4、氨气:将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子:先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰水)9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子10、硫酸根离子:先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注:此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验)11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

相关主题