复合肥： 含 N、P、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
看 外 白色晶体 观
加 全部溶于水
水
可燃 灼 烧，熔 烧 化起泡
冒烟
加 放出氨 Ca( 气
不燃烧， 跳动、爆 裂声
不放出氨 气
磷 肥
灰白 色粉 末
CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验 NaOH 是否变） ①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4 中混有少量 CuSO4 杂质
方法：向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
Eg：CO 中混有少量 CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 9、化肥 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥） 氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。 （2）、缺氮：叶黄 （3）、常用氮肥：
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Eg：NaCl 中混有少量 Na2CO3 杂质
方法：加入 HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂 质
Eg：NaCl 中混有少量 NaSO4 杂质 方法：加入 BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
含 使用 N 注意 量 事项
NH 4HC O3
易分 解， 施用
时深 17.7
埋 %
(NH 长期 4)2 使用 SO4 会使
铵态氮肥防晒防 潮，且均不能与碱 性物质（如草木 灰、熟石灰等）混 合施用
土壤 21. 酸 2% 化、
板结
长期 NH 使用 4Cl 会使
土壤 26. 酸 2% 化、
板结
含氮 CO(
快点拿起纸笔复习一下吧！ 1、盐的概念：由金属阳离子 (或 NH4+) 和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子 (或 NH4+) 和酸根离子的化合物。 2、常见的盐：
物俗 质称
物 理
用途 性 质
氯食 化盐 钠 N a Cl
白 （1）作调味品 色 （2）作防腐剂 粉 （3）消除积雪 末 （降低雪的熔 ， 点） 水 （4）农业上用 溶 NaCl 溶液来选种 液 （5）制生理盐水 有 （0.9% NaCl 溶 咸 液） 味 Na+ 维持细胞内 ， 外的水分分布， 溶 促进细胞内外物 解 质交换 Cl- 促生 度
Na2CO3+ H2O+ CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1) 实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2) 实验仪器：
实 验
实验仪器 步 骤
其中玻璃棒 的作用
研 研磨钵
/
磨
溶 烧杯、玻璃棒
4）、检验溶液中存在 CO32－的方法： ⑴ 取样少许与试管中，加入稀 HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水 变浑浊，则证明存在CO32－ 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O ⑵ 加入石灰水或 Ba(OH)2 溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在 CO32－ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑ ⑶ 加入 CaCl2 或 Ca(NO3)2 溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－ CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2 5、盐的性质 (1) 盐的溶解性 钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸； 镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。 (2) 盐的化学性质 盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）反应类型：置换 反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜” 原理) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
ห้องสมุดไป่ตู้
Eg:CaO 中混有 CaCO3 杂质
方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 ↑ 溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg：Cu 中混有少量 CuO 杂质
方法：加入稀 HCl, 再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
受
温
度
影
响
不
大
白
色 碳 纯碱 粉 酸 （因 末 钠 水溶 状 N 液呈 固 a碱 体
2
性） ， C
、苏 易 O
打溶
3
于
水
碳 小苏 白
酸打 色
晶
盐酸、帮助消 化，增进食欲
用于玻璃、造 纸、纺织、洗 涤、食品工业等
制糕点所用的发 酵粉
氢
体 医疗上，治疗胃
钠
， 酸过多
N
易
a
溶
H
于
C
水
O
3
碳
白
酸
色
钙 石灰 固
3
+
红褐色沉 淀
N 先加碱溶液，加
H 热，再用湿润的 4 紫色石蕊试纸试 ＋验
有无色气 体产生， 试纸变蓝
8、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg: 铁粉和碳粉 BaSO4 和 NaOH 粉末 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
C 石、 体
a 大理 难
C石 溶
O
于
3
水
建筑材料、补钙 剂
备 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯 注 化钙等杂质，易吸收空气中的
水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会 结合一定数目的水分子，
化学式为 Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O（纯净物）， 俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一 段时间后，失去结晶水而变成 粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 这三种复分解反应一定能发生 碱+酸→盐+水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O 7、常见离子共存与检验 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存： (1) 生成沉淀物：Cl - 与 Ag+、 Ba2+ 与 SO42-、OH- 与 Cu2+、Fe3+ (2) 生成气体：OH - 与 NH4+ 、H+ 和 CO32(3) 生成水 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+ 黄色、Fe2+ 浅绿色、Cu2+ 蓝色、MnO4- 紫色
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注 BaSO4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2 沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl3 溶液：黄色 Fe(OH)3 沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 6、复分解反应 概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.