最新人教版九年级化学下册单元测试题全套（含答案）第八单元检测卷1.下列叙述错误的是( )A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出B．木炭燃烧后生成黑色固体C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体2.金属不具有的物理通性是( )A．银白色光泽B．导热性C．延展性 D．导电性3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( )A．都是银白色的固体B．能和稀硫酸反应C．有导电性D．通常情况下能与氧气反应4.下列各项比较中，正确的是( )A．含碳量：生铁＞钢B．含铁量：Fe2O3＞FeOC．地壳中金属元素含量：Fe＞AlD．韧性：生铁＞钢5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是( )A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．Y＞Z＞X B．Y＞X＞ZC．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( )A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH8.某物质属于金属材料，则该物质( )A．一定是单质B．一定是化合物C．一定是混合物D．可能是单质或混合物9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是( )A．金属丝有良好的导热性B．金属线圈内的气体温度升高了C．可燃物的温度降到了着火点以下D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
关于甲、乙两金属判断合理的是( )A．铁、镁 B．锌、镁C．锌、铁 D．铁、锌11.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。
经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有和，钢是含碳量在之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁(填“高”或“低”)。
12.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是(填“非金属材料”或“金属材料”)；（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是(填序号)；A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2这两个反应的基本类型都是。
四种金属的活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。
13.下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（1）碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的性；（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。
写出该反应的化学方程式：；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度(填“大于”或“小于”)纯铜。
将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象，说明锌比铜活泼。
14.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。
小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。
于是他与小新开始探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想，黑色物质是。
写出生成该黑色物质的化学方程式。
②小宝在实验中能观察到的现象是，写出化学方程式(只写一个)。
【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入溶液中。
②你设计的实验中能观察到的现象是，写出该反应的化学方式。
15.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
（1）根据实验数据分析，从第份样品开始，金属锌已反应完全了；（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
(要求写出计算过程)参考答案1.B2.A3.A4.C5.D6.C7.B8.D9.B 10.D 11.生铁 钢 0.03%～2% 低12.（1）金属材料 （2） A （3）置换反应 Al ＞Fe ＞Ni ＞Cu 13.（1）导电(或“稳定”) （2）2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑（3）大于 锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色。
14.【现象与结论】 不正确 CuO(或氧化铜) 2Cu ＋O 2===2CuO 黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝。
Zn ＋2AgNO 3===Zn(NO 3)2＋2Ag （或Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ） 【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸) 黄色金属表面有大量气泡产生 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑(或Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑)15.（1）4 （2）解：设样品中锌的质量是x 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 2 x 1.0g 652＝x 1.0gx ＝32.5g 锌的质量分数为32.5g40.0g ×100%≈81.3%第九单元测试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40 Fe —56 Cu —64 1.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ） A ．蔗糖 B ．花生油 C ．面粉 D ．冰块 2.下列说法错误的是（ ）A ．洗涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污B ．武德合金熔点低，可以作保险丝C ．二氧化锰可以作任何反应的催化剂D ．空气中体积分数最大的气体是氮气3.下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ） A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．浓硫酸 D ．氢氧化钠4.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A ．甲和乙的溶解度相等且均为30g B ．甲物质的溶解度随温度的升高而减小△C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出5.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾D．20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水6.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液7.向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（）A．10% B．20% C．40% D．5%8.化学知识中有很多的“相等”。
请你判断下列说法中不正确的是（）A．溶液稀释前后，溶质的质量相等B．在中性原子中，质子数等于核外电子数C．50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mLD．50g水和50g酒精混合，所得溶液的质量等于100g9.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。
下列说法不正确的是（）AB．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D．20℃时，向2g高氯酸钾中加入98g水，所得溶液的溶质质量分数为2%10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为l00mL的量筒11.如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时，把50g甲中加入到200g 水中充分搅拌，静置，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填字母序号）A．溶剂质量：甲＞乙 B．析出晶体质量：甲＞乙C．溶质质量分数：甲＜乙12.洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答：（1）洗洁精去除油污的有效成分是；（2）洗洁精去除油污的原理是。
13.2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。
口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数（填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。
（2）构成氯化钠的阳离子符号为，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断。
（填“正确”或“错误”）。
14.某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号），其中操作错误的是（填序号）（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是，需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是（填字母），读数时视线要与量筒内保持水平。