嘉兴市第一中学高三年级适应性考试高三化学试题卷满分［300］分，时间［150］分钟选择题部分（120分）原子量：H: 1 O : 16 C : 12 S : 32 Fe : 56 Na : 23 Al : 27 K : 39 Ba : 137 Cu ： 64 Cl : 35.5 N : 14 Si: 28选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。

一、选择题：（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。

）7.下列说法不正确的是A. 甲醛在工业上主要用于制酚醛树脂等许多种有机化合物，在农业上可做农药，其水溶液有杀菌防腐性能B. 人造丝、PET 淀粉、醋酸纤维、蛋白质、花生油、硝化甘油均为可水解的高分子化 合物C. 用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺及加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究都是绿色化学的内容D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、油脂的氢化、蛋白质变性等过程中都包含化学变 化&用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子B. 密闭容器中盛有 0.1mol N 2和0.3mol Hb,在一定条件下充分反应， 转移电子数为0.6N AC.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为D.足量的铜与含 2mol H 2SO 的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 分子N A 表示阿伏加德罗常数。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是在25 C 时，将cmol • L -1的醋酸溶液与0.02mol • L -1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含 c 的代数式表示 CHCOOH 勺电离常数K a =2X 10—9/(c — 0.02)1 +2 + —一0.1 mol •L _ 某一元弱酸(HA)溶液中：c (H ) = c (H ) • c (A )+K W等体积等物质的量浓度的NaCIO （aq ）与NaCI （aq ）中离子总数大小:1.5N A9. A. B.C. 78g Na2Q 与足量水反应中电子转移了N AD.10.下列叙述正确的是严10图3石墨塑料 丝网浓强碱性溶液图220 ■»直新电源 图4A. 如图1所示的装置中发生 Cu + 2Fe 3+ =C L T+ 2Fe 2+的反应，X 极是负极，Y 极的材料名称可以是铜 B.CsO 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取CibO 的电解池如图2所示，方程式为2CU+I 通电Cu 20+Hf ，则石墨电极上产生氢气，铜电极附近 pH 降低C.如图3表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞做指示剂D. 用如图4所示装置可以制备氢气、二氧化碳和氧气等气体 11. 下列说法不正确的是A. 用移液管移取10mL NaOH 溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接 触B. 实验定制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯C. 制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压 过滤D. 受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。

12. 对甲、乙、丙、丁的叙述正确的是B. 乙分子中的所有原子可能在同一平面内C. 有机物丙含有 3种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有 机反应D. 有机物丁是甲烷的同系物，按系统命名法，可命名为 13. 已知A B C 中含同一种元素，存在如下转化关系:F 列说法不正确的是A. 若C 具有强氧化性，则 A 与X 生成B 的反应中，A 为还原剂B. 若A C 溶液的酸碱性相反，B 为弱电解质，则 AC 按物质的量之比为 1 : 1混合 所得溶液呈酸性C. 若A 为Fe ,贝U X 为Q 或Cl 2D. A 可能是单质、氧化物、酸、碱或盐非选择题部分（共 180分）非选择题部分共12题，共180分。

26.（本题共14分）A. 3,7 —二甲基一4 —乙基辛烷1.0 mol 甲与NaOH 溶液混合，最多能与 6.0 mol NaOH 反应X 是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜质)来制备胆矶，同时得到副产物红棕色氧化物 杂酸浸■过^滤液］號6溶液n 试剂a - -煮沸 的废铜白色沉淀(2.87g)贝U: 2NQ(g) +2CQ(g) — N 2(g) +2CQ 2(g)的△ H= (2) 在一定温度下，向体积为V L 的密闭容器中充入一定量的 NQ 和CQ 在t i 时刻达到平衡状态，此时 n(CQ)=a mol , n(NQ)=2a mol , n(N 2)=b mol ，且N 2占平衡总体积 的 1/4 。

则该反应的平衡常数 K= ______________ 。

(用含a 、V 的式子表示)若保持温度 不变，平衡后在此基础上再向容器中充入 3b mol 的N 2、2a mol 的NQ 平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 A . v 生成(CQ ) =v 消耗(CQ ) B .混合气体的密度不再改变C .混合气体的平均相对分子质量不再改变D . NQ CQ 2、CQ 浓度均不再变化(4) 红色沉淀物的化学式为 (5) 阳极上附近出现白色浑浊所发生的电极反应为 电解过程中，白色浑浊会逐渐变为红色沉淀的原因是 27. (15分)汽车尾气净化中的一个反应如下： 答下列问题(1) 已知：N(g)+O 2(g) — 2NQ(g) C(s)+Q 2(g) — CQ(g)2C(s)+Q 2(g) — 2CQ(g)▲ ___ ;它与稀硫酸反应的离子方程式为 _▲_； (结合方程式说明)▲ 。

2NQ(g)+2CQ(g) N2(g)+2CQ 2(g)，请回△ H=+ 180.5kJ/mol △ H=— 393.5kJ/mol △ H=— 221kJ/mol(杂质为不溶于酸的物质及少量的 X 单X 。

有人设计了如下流程：r*……亠胆矶晶体请根据上述流程回答下列问题： 写出滤液I 中加入 HQ 后反应的离子方程式 ▲试剂a 可选用的是 ▲( 填字母)。

C S (QH )2CQ C. NaQHD . Cu(QH )2▲(1)(2) A. (3)氨水 B . 煮沸的目的是 按如右图装接通电源后，与电池负极相连的铜丝上有 大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细，电解开始 内，阳极附近出现白色浑浊 M(由二种元素组成)。

取白色浑浊 M1.99g ，进行下列操作： 30s CuCl 2 M(1.99g)NaOH 溶液有无色气泡 沉淀溶解，产生，得到蓝色溶液。

沉淀转变为紫红色不溶 物，溶液呈现蓝色红色沉淀正正正db a cefli 牝剂催化剂式在t 2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2 ,在(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和A .降低温度 B•增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入 N 2D.及时将CO 和N 2从反应体系中移走(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。

净化装置里装有含Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如F 图所示(3)纯净的硝基苯是无色难溶于水且比水重的油状液体，粗产品硝基苯呈淡黄色是因器需要用到的是 ▲n.现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

①化学原理为:NH2+ CH3COOH「― :丁NHCOCH +E .单位时间内生成 2n mol 碳氧双键的同时消耗 n mol N = N其它条件不变的情况下，t 3时刻达到新的平衡 NO 的转化率，采取的措施是写出上述变化中的总化学反应方程 有人提出，可以设计反应 2CO(g) — 2C(s) +O 2(g)来消除CO 的污染。

请你判 28. (15分)I.如右图，在试管中将适量的浓硝酸与浓硫酸混合均匀，冷却到50C 以下逐滴加入适量的苯，再用50C 〜60C 的水浴加热几分钟。

为溶解了 NO 所致。

提纯淡黄色的硝基苯的试剂是 ▲ ___ ;提纯过程中下列仪状态。

请在下图中补充画出 t 2-t 3-t 4时段，正 反应速率的变化曲线:断是否可行，并说出理由:反应完成后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，底部得到淡黄色的硝基苯。

(1)大试管上的长导管可用效果更好的 ▲ 代替。

(填仪器名称) (2)浓硝酸与浓硫酸混合的操作是_▲②相关物质的物理常数物质相对分子质量状态熔点(C )沸点(C)溶解度(g)水乙醇苯胺93无色液体-6184 3.42(20 C)任意比混溶冰醋酸60无色液体17118任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺135白色片状固体1143040.56(20 C)、3.45(50 C)5.20(100 C)36.9(20 C)③制备乙酰苯胺的装置如右下图所示:④制备方法和过程：已知：①苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化②韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：(1)步骤1中保持柱顶温度约为105 C,则锥形瓶中收集到的馏分主要是▲Q(2)步骤2中将反应液倒入水中的目的是▲Q(3)步骤3中洗涤剂最好选择▲QA.冷水B .热水C . 15%勺乙醇溶液D . NaOH溶液(4)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液T再加入少量蒸馏水T加入活性炭脱色T加热煮沸T▲T冷却结晶T抽滤T洗涤T干燥。

(5) 下列有关上述抽滤的说法中不正确..的是▲<A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B. 放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C. 洗涤晶体时，先关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过晶体D. 抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸29. (14分)乙烯、丙烯、(I)(n)甲苯是重要的化工原料,合成K的路线如下：(部分无机物已省略)已知：① R —X+NaC 忖R- CN+NaX ② R — CN R H2— COOH (1) B 官能团的名称及电子式为 ▲ 。

一定条件(2) D 的结构简式▲ ，F 的结构简式 ▲ Q(3) 写出下列反应的化学方程式：B — C: ▲ ;B+E —:▲ Q(4)L 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式▲① 与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸；② 能在浓硫酸并加热条件下反应生成含五元环的化合物； ③ 发生消去反应可能生成两种化合物Q(5)由乙烯合成高分子化合物聚氯乙烯 (-[CH2- CHCljn )的过程中的反应类型依次为：▲ Q嘉兴一中适应性考试化学参考答案78 9 10 11 12 13 BCDBCAC26.(本题共13分，注明外每格2分)（川）D + JC“H- COOG- CN H 3CCHCH CHC —+ —2+ 3+ _⑴ 2H +HO+2Fe =2Fe +2H0 (2) BD _______(3) 使絮状沉淀转化为颗粒较大的晶体，便于过滤________(4) Cu 2O (1 分)Cu 2O+2H=Cu+cU++HO (5) Cu+CI -- e-=CuCIJ阴极反应式为；HO+e-=Hd +OH，电解一段时间后，溶液呈碱性，使CuCI转化为CsO2題If 本题共15分，注明外每格他分）青况下畫;不能自发进阮（2分） [•⑴ 冷凝管（1 分） （2）沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌（1分）（3） NaOH 溶液（1分） aen .（1） H 20（2） 洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出 _________（3）A （4） __________________ 趁热过滤 （5） B29.（本题共14分,每格2分） （1） 羟基、（电子式略）（2）⑶ B — C: 2(CH 3)2CH0H+O 2CH 3)2C=0+2H0(1 ) Z\H=-746 5M mol (2 分)③口分）ClB+E ⑷OH—:(CH3) 2CHOH+(CH2CCOOH浓硫酸9H(C H △ 3)2CCOOCH(CH+ H2O0HCH2CHCH2CH2COOHCOOH OH■- CHCH2CHCHCH(OH)CHCHCH2COOH（5）加成、消去、加成、加聚或取代、加聚或加成、消去、加聚________。