实验一电子分析天平得操作及称量练习学院／专业/班级：_＿____＿_＿__＿＿__＿＿___＿___＿__＿__ 姓名: 学号:＿＿＿＿____________ 实验日期＿_＿___年_＿月_＿日教师评定:__＿____＿___＿＿_【实验目得】①了解电子天平得构造及主要部件;②掌握电子天平得基本操作,掌握实物称量得技术;③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据得方法。
【实验原理】电子天平有顶部承载式(吊挂单盘）与底部承载式(上皿式)两种,根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力得平衡或通过电磁矩得调节,使物体在重力场中实现力矩平衡,整个过程均由微处理器进行计算与调控。
秤盘加载后,即接通了补偿线圈得电流,计算器就开始计算冲击脉冲,达到平衡后,显示屏上即自动显示出天平所承载得质量值。
电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”与自动显示称量结果等功能,因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量得质量显示并打印出来。
【仪器及试剂】仪器:电子分析天平(型号：＿__＿___＿＿_＿_＿＿_＿);保干器;称量瓶;称量纸；试剂勺;小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后,装入称量瓶中,保存于保干器内)【实验步骤】【数据记录及处理】【思考与讨论】实验二食醋中总酸度得测定学院/专业/班级:＿＿_________＿__＿＿_＿___＿___＿_＿__ 姓名:学号:_＿_＿_______＿＿___ 实验日期______年_＿月_＿日教师评定:__＿__＿_＿__＿___【实验目得】１.进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶得规范操作方法;2.学习食醋中总酸度得测定方法;3.了解强碱滴定弱酸得反应原理及指示剂得选择。
【实验原理】食醋就是以粮食、糖类或酒糟等为原料,经醋酸酵母菌发酵而成。
食醋得味酸而醇厚,液香而柔与,它就是烹饪中一种必不可少得调味品。
常用得食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等,根据产地、品种得不同,食醋中所含醋酸得量也不同,食醋得酸味强度得高低主要就是由其中所含醋酸量(HAc,其含量约为３%~8 %）得大小决定。
除含醋酸以外,食醋中还含有对身体有益得其它一些营养成分,如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B２等等。
用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K aө≥１０－7得弱酸都可以被滴定，其滴定反应为:因此,上述测定得为食醋中得总酸量。
分析结果通常用含量最多得 HAｃ表示。
本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性范围，其理论终点得ｐH值在8、7左右，可选用酚酞作为指示剂。
【实验试剂】KHC8H4O4 (基准物,10５︒C烘至恒重于干燥器内保存备用)；NaOH溶液:5０0ｇ⋅Ｌ－１酚酞指示剂：2 g⋅Ｌ-1（乙醇溶液)；食醋试样（待测）【实验步骤】(１)0、1 mｏl⋅Ｌ-1ＮaOH标准溶液得配制与标定①用10 mL量筒量取5０0 g⋅L-1 NaOH溶液_＿_＿_ｍL，倾入＿＿＿_＿mL得聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次,洗涤液并入试剂瓶中，稀释至___＿_mL，摇匀后备用。
②用减重法称取___＿＿~ __＿__ g得KＨC8H4O4置于三个编好号*得锥形瓶中,分别加入20~3０ｍL 蒸馏水,小心摇动,使其溶解(慎用玻棒!*),然后加入２滴酚酞指示剂,用所配制NａOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点,记下所消耗NａＯH得体积,计算所配制ＮａOＨ溶液得浓度。
(2)食醋试液总酸度得测定①用移液管移取待测试液_____mL至__＿__ｍＬ容量瓶中，用煮沸并冷却后得水定容。
②用25 ｍL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂,用NaOＨ标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持３０s内不褪色即为终点，记下所消耗NａＯH得体积。
根据NａOＨ标准溶液得浓度与滴定时消耗得体积,求算食醋中得总酸量ρHAC（单位为g·10０mL-1）。
【数据记录及处理】表1、NaOＨ溶液得标定(ＰP为指示剂）*表格后应附主要计算公式(平均值、标准差得公式不必列出)，用表格中得符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。
(例)表2、食醋试液总酸度得测定【思考与讨论】实验三自来水总硬度得测定学院/专业/班级:__＿___＿____＿____＿_＿__＿__＿_____ 姓名: 学号:___________＿____ 实验日期______年__月_＿日教师评定:＿__＿_＿_______＿【实验目得】①掌握EDTA标准溶液得配制与标定方法;②熟悉金属指示剂得变色原理与使用原则，掌握对滴定终点得判断。
【实验原理】【实验试剂】乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2Ｈ２Ｏ AR）;CａCO3基试剂(在11０︒Ｃ干燥2小时后装入试剂瓶,保存于干燥器中。
)；ＨCl溶液:6 mol⋅L－1；氨水溶液：1:１(浓氨水与水等体积混合);氨性缓冲溶液：pH=１0Mｇ-ＥDTＡ溶液;EBＴ指示剂:EBT与NaCl得固体混合物;甲基红指示剂:０．5g·L-1 (60％乙醇溶液);自来水样【实验步骤】(1）0、0１mol⋅L－１Zｎ2+标准溶液得配制准确称取0．203４g(偏差可在±１０%以内)*于小烧杯,加入６mｏl⋅L-1 HCl２~３mL*,用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250mL容量瓶中，用水定容后摇匀。
(2)0、0１mol⋅L-1 EＤTA标准溶液得配制与标定①称取____＿g EDTＡ二钠盐固体于小烧杯中，加入适量水溶解(可适当加温、搅拌),冷却后转移至试剂瓶中稀释至_＿___mL,摇匀。
②移取25、００mL Ｚn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20~3０ｍL水,不断摇动下，逐滴*加入1：1得氨水直至白色沉淀产生,继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。
加入__＿__mＬpH=１０得氨性缓冲溶液与适量ＥBT指示剂(此时溶液为酒红色),用所配制得EＤTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点,平行滴定三次，计算所配制ＥDTＡ溶液得准确浓度。
(３)水样总硬度得测定移取澄清水样_＿___ｍL于锥形瓶中,加入_____ｍＬ氨性缓冲溶液及适量铬黑T指示剂,立即用0、01 mｏl·L -1ＥＤＴA标准溶液滴定,近终点要慢滴多摇,颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点。
平行滴定三份，所耗EＤTＡ标准溶液体积应不大于０、０5 mＬ。
根据EDTA标准溶液得浓度及用量等计算水得总硬度，实验结果以“mg·Ｌ-１”表示。
【数据记录及处理】表１、Zn2+标准溶液得配制✷表２、EDTＡ溶液得配制与标定(EBT为指示剂)称取EＤTAｇ溶于水中✷表3、自来水样得总硬度测定(ＥBT为指示剂)/mg⋅Ｌ-1=【思考与讨论】实验四市售双氧水中过氧化氢含量得测定学院／专业／班级：_＿__＿＿__＿__＿＿_＿＿_____＿_＿___＿__ 姓名:学号:_＿___＿_＿___＿_＿＿_ 实验日期______年＿_月_＿日教师评定：____________＿＿【实验目得】①学习高锰酸钾法测定过氧化氢得原理与方法；②掌握滴定终点得准确判断。
【实验原理】【实验试剂】Na2C2O4 (基准物,1０５︒C下干燥2小时存于保干器中备用）KMnＯ4溶液:__＿_＿mｏｌ⋅L－1H2SＯ４溶液:3ｍoｌ⋅Ｌ-1市售双氧水(待测样品)【实验步骤】(1)0、0２mol⋅L-1 KＭnO4标准溶液得配制与标定①量取_____mL___＿_mol⋅L－１得KMnO4溶液于__＿_＿mL烧杯中,稀释至_＿＿_＿mL,摇匀备用。
②准确称取＿＿＿＿＿~ __＿__gＮa２Ｃ2Ｏ4至于2５０mＬ锥形瓶中,加入30 mL水及１５mL 3 mｏｌ⋅L-1Ｈ2ＳO4溶液,溶解后加热至70~80︒C(刚好冒出蒸气),趁热用KＭnO4溶液进行滴定,开始滴定时要慢而摇动均匀,一定等前一滴KMｎO4得红色完全褪去后再滴入下一滴,随着滴定过程得进行,滴定速度可适当加快，直至滴定得溶液呈微红色色并保持半分钟不褪色即为终点。
注意整个过程中温度应该保持在60︒C 以上。
平行滴定三份，计算所配制得KMｎO４溶液得准确浓度。
(２)市售双氧水中H2Ｏ2含量得测定①用吸量管吸取1、００ｍL 市售双氧水(30 %)于250 ｍL容量瓶中,加水定容后充分摇匀。
②用移液管移取25、00 mＬ上述稀释过后得双氧水溶液，置于250ｍＬ锥形瓶中，加入20ｍL 3 ｍｏl·Ｌ－1 H2SO４,用KMnO4 标准溶液滴定到溶液呈微红色并保持30秒不褪色即为终点。
平行测定3次，计算市售双氧水中H2O２得含量。
【数据记录及处理】表1、KMnＯ4标准溶液得配制与标定量取_＿_＿＿mL_____mol⋅Ｌ－1KMnO4溶液稀释至＿_＿_＿mL表2、市售双氧水中H2Ｏ2含量得测定移取mL得双氧水试样至ｍＬ得容量瓶中，用水稀释至刻度。
(稀释倍数n= ）【思考与讨论】实验五( 3-1)水中微量铁得测定—邻菲啰啉分光光度法学院/专业／班级:___＿_＿__＿_＿_______＿____＿_＿____ 姓名: __ 学号:____＿____＿＿_＿＿_＿合作者:__＿________＿＿_实验日期___＿__年__月＿_日教师评定：__＿___＿____＿_【实验目得】①学习选择分光光度法实验条件得方法；②学习分光光度法测定微量铁得基本原理及方法;③掌握分光光度计得使用方法【实验原理】【实验仪器及试剂】仪器：分光光度计(型号：);比色皿一套；50 mL容量瓶７个;吸量管;移液管;量筒;废液杯试剂:铁标准工作溶液:___＿＿mg⋅L-１(0、5％H2SO4溶液)邻菲啰啉溶液:5 g⋅L－1(）盐酸羟胺溶液:100 g⋅L-1HAc-ＮaAc缓冲溶液:pＨ=４、６【实验步骤】(１)Fe2＋标准系列溶液与待测试样得配制:在8个50mL容量瓶(编好号码*)中，用吸量管或移液管依次加入铁标准工作溶液＿___mL、____ｍL、____mL、____mL、____mL、＿___mL及_＿_＿ｍL待测水样（水样平行做2份),然后在所有容量瓶中分别加入1mL盐酸羟胺溶液,摇匀后放置1 min，再分别加入1、5 mL邻菲啰啉溶液与5 ｍＬHＡｃ-NaAc 缓冲溶液,用水定容摇匀后放置10分钟待测定。
(2)Ｆe2+-邻菲啰啉络合物吸收曲线得绘制以试剂空白(指加入标准工作溶液0、００mL得容量瓶,即１号瓶)为参比溶液，用已配好得系列标准溶液(2-6号瓶)中得某一个溶液（选择任意一瓶均可,但就是习惯选择系列中次浓得溶液，即5号瓶)为待测液,采用1ｃm比色皿,分别测定波长为480、490、500、５05、５1０、515、52０、530、550、５80 nm时得吸光度。