2.3 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应基本概念：
1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应
➢氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

➢还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。

➢氧化还原反应：物质所含元素的化合价有变化的反应。

2、从电子转移的角度认识氧化还原反应
➢氧化反应：物质失去(或偏离)电子的反应。

➢还原反应：物质得到(或偏向)电子的反应。

➢氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应。

3、氧化还原反应的特征和实质
➢氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。

这也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

➢氧化还原反应的实质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。

➢氧化还原反应中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。

4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：
➢分解反应不一定是氧化还原反应
➢化合反应不一定是氧化还原反应
➢置换反应一定是氧化还原反应
➢复分解反应一定不是氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂
1、基本概念
(1)两种反应
➢氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
➢还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
(2)两种反应物
➢氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
➢还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质
(3)两种生成物
➢氧化产物：氧化反应得到的产物
➢还原产物：还原反应得到的产物
(4)两种性质
➢氧化性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向)的性质
➢还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质2、常见的氧化剂和还原剂
(1) 氧化剂：
➢部分非金属单质，如：氧气、氯气
➢含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2) 还原剂：
➢活泼的金属单质，如：铁、锌
➢某些非金属单质，如：碳、氢气
➢后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1) 双线桥法：
(2) 单线桥法：
4、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法：
5、氧化还原反应的基本规律
(1) 守恒规律：得失电子总数相等
(2) 强弱规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原性的还原性>还原产物的还原性
(3) 次序规律：一种氧化剂与多种还原剂相遇时，优先于还原性较强的
还原剂反应
(4) 归中规律：归中反应中，氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升
高到的化合价，可以简单用“只靠拢不交叉”的规则
来加强记忆
主要事项：
A、归中反应是指发生氧化还原反应的元素，反应后都变成了中间价态，
B、歧化反应是指中间态的元素，反应后变成了不同的两边价态
三、铁及其化合物
1、铁单质：
(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，具有磁性
(2)化学性质：
A、还原性：与弱氧化剂反应(比如硫单质、碘单质等)，生成亚铁盐，
与强氧化剂反应(比如氯气)，生成铁盐，有一个特列，也氧气反应，生成四氧化三铁
△
B、与水反应：3Fe +4H2O Fe3O4 +4H2
C、与酸反应：
➢与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+===Fe2++H2↑➢与氧化性酸反应得不到氢气
➢铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化
D 、与盐反应：发生置换反应 2、铁的氧化物
(1) 氧化亚铁：FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅
速被氧化成Fe 3O 4
(2) 四氧化三铁：Fe 3O 4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，
俗称磁性氧化铁
(3) 氧化铁：Fe 2O 3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、
油漆。

赤铁矿矿的主要成分是Fe 2O 3，是炼铁的主要原料。

3、铁的氢氧化物 (1)铁的氢氧化物的制备
(2) Fe(OH)3的分解
加热Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的氧化铁粉末。

化学方程式为：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 4、铁盐和亚铁盐 (1) Fe 3＋的检验
(2) Fe3＋的氧化性。