一、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质的溶解度
概念
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量。
①指明温度；②指明100g溶剂；③指明是饱和状态； ④指明单位是g
在压强为101Kpa和一定温度时。气 体溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。
①指明压强；②指明温度； ③指明饱和状态；④无单位 ① 温度：随温度升高而降低 ② 压强：随压强增大而增大
（1）计算：计算所需溶质、溶剂的量 （2）称量：用天平称溶质的质量 用量筒量取溶剂的体积 （3）溶解：将溶质和溶剂放入烧杯中溶 解
（二）溶质的质量分数的计算类型
1、根据概念的计算： 2．溶液稀释的计算：（只要求加水稀释） 如：W1：稀释前溶液质量 A1%稀释前溶质质 量分数 WH2O：加入水的质量 A2%稀释后溶质质 量分数
二、溶质的质量分数的计算
（一）溶质质量分数 1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量 ×100%
公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 2、意义：如，NaCl溶液的溶质质量分数为3%，表 示100克的该NaCl溶液中含有3克NaCl。
3．配制溶质质量分数一定的溶液步骤：
练习1
判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示 （） A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4g B．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾 C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾 D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。 与小苏打反应产生二氧化碳气体 ； （1）加入柠檬酸的目的是_________________________ （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出， 压强减小，气体溶解度减小 ； 原因是________________________ （3）饮用汽水后，往往易打嗝， 体内温度高，温度升高气体溶解度减小 原因是__________________________________;
小结: 有关溶液中溶质质量分
数的 计算,关键是弄清溶液中 溶质、溶剂、溶液的质量，再 利用概念及计算式进行计算。
Байду номын сангаас
概念要点 影响因素
① 溶质、溶剂本身的性质；
②温度：多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大；少数随温度的升高而减小。
表示方法
溶解度曲线 表示意义：①同一种物质在不同温度时的溶解度；② 不同物质在同一温度时的溶解度； ③物质的溶解度受温度的影响；④两种物质溶解度曲 线相交表示对应温度下的溶解度相等。
练习3
右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C、B、A； 由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条： 、 。 降温结晶 方法提纯A。 （2）当A中混有少量B时，可用_____________ 问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下 溶液中溶质的质量分数？
计算依据：稀释前后溶质质量保持不变。
则：W1 × A1% = （W1 + WH2O）×A2%
练习4 生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl
溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进 入病人体内的NaCl的质量约为多少克？若用 500g质量分数为18%的NaCl溶液配制成质量 分数为0.9%的生理盐水，可配得0.9%的生理 盐水多少克？
3、涉及化学方程式的计算
练习5： 硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。 为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验： 取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数 为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液质 量与溶液PH变化关系如图所示。请根据实验计 算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多 少？
练习6：向8 g CuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应,求: （1）生成CuSO4的质量。 （2）稀H2SO4 中溶质的质量分 数。 （3）完全反应后，所得溶液的溶 质质量分数。