《原电池+化学电源》练习题《原电池+化学电源》练习题一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是() A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y 为Fe第 - 2 - 页共 20 页C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0 5.下列各装置能够构成原电池的是（）6.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )A.①②中Mg 作为第 - 3 - 页共 20 页第 - 4 - 页 共 20 页负极,③④中Fe 作为负极B.②中Mg 作为正极,电极反应式为6H 2O+6e -==6OH -+3H 2↑ C.③中Fe 作为负极,电极反应式为Fe-2e -==Fe 2+ D.④中Cu 作为正极,电极反应式为2H ++2e -==H 2↑7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na + 导电的β，，——Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na 2S x ，以下说法，正确的是( )A ．放电时，钠作正极，硫作负极B ．放电时，钠极发生还原反应C ．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D ．充电时，阳极发生的反应是S x 2--2e -= x S 8. X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X9．微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。
这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应：2Li－2e－＝2Li＋B.负极反应：I2＋2e－＝2I－C.总反应是：2Li＋I＝2LiI D.金属锂作正2极10．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①11．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。
下列说法正确的是（）A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D.第 - 5 - 页共 20 页锂电池是一种环保型电池12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－.下列对该项燃料电池说法正确的是( )A．在熔融电解质中，O2－移向正极B．电池总反应式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10第 - 6 - 页共 20 页＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O14.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极4 C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－===PbSO4D．工作时电解质的密度减小15．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为( )A．1.8 mol B．3.6 mol C．100 mol D．200 mol第 - 7 - 页共 20 页16．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH.下列说法不正确的是( )A．该电池Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸17．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A、Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B、Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC、电子从Mg电极沿导线流向Al电极D、Mg片上有气泡产生18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。
锌锰电池以氢氧化钾溶液为第 - 8 - 页共 20 页电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2＋Mn2O3 （s）。
下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g19．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。
关于这种原电池的设想正确的是（）A．正极反应为H2－2e－=2H+ B．在电池工作时，H+移向负极C．电池正极发生氧化反应D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH第 - 9 - 页共 20 页第 - 10 - 页 共 20 页 20．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 30H+302→2C02+4H 20。
下列说法正确的是A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气C ．负极反应式为：CH 30H+H 20-6e -→CO 2+6H + D. 正极反应式为：02+2H 20+4e -→40H —21．高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压｡高铁电池的总反应为: Zn+2K 2FeO 4+8H 2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:Zn-2e -+2OH -==Zn(OH)2B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e -+5OH -==FeO 2-4+4H 2OC.放电时每转移3 mol 电子,正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强22.镍镉(Ni －Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 ＋2NiOOH ＋2H 2O 。
有关该电池的说法中，不正确的是A ．放电时，电解质溶液中的OH －向负极移动B ．充电过程是电能转化为化学能的过程C ．放电时，负极附近溶液的碱性不变D ．充电时阴极反应为：Cd(OH)2＋2e －===Cd ＋2OH －23．Harbermann 等设计出利用Desulfovibriodesulfurcan 菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。
该电池的负极反应式为：S 2－＋4H 2O －8e －===SO 2－4＋8H ＋。
有关该电池的下列说法中正确的是A ．若有1.12 L 氧气参与反应，则有0.2 mol 电子发生转移B. 质子由正极移向负极C ．该电池的总反应为S 2－＋2O 2===SO 2－4D ．正极的电极反应式为2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －24．以氨作为燃料的固体氧化物(含有O 2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，充电 放电另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是()A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b25．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO，但实际上乙醇被氧化2为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。
下列说法中正确的是（）A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O二、填空题 26、近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_____；（2）工作时原电池的两极反应：A．负极_____ _ ；B．正极____ _；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．25、（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。