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第1章 从实验学化学
2
（2020·石家庄调研）28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的 Na2O2 固体，充 分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ）
A.36 g
B.40 g
C.80 g
D.160 g
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第1章 从实验学化学
3
【解析】 28g 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的 Na2O2 固体，由 于 Na2O2 固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后 生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为 Fe2O3，根据铁原子守 恒，n（Fe2O3）＝12n（Fe）＝12×56g·28mg ol－1＝0.25 mol，所得 Fe2O3 固体的质量为 0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。
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第1章 从实验学化学
20
8.在氧气中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些 二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用 10 mL 0.5 mol·L－1 氢氧 化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为（ ）
A.72% C.36%
17.5 mL，则原混合气体中 NO 与 NH3 的物质的量之比有四种情况：①5∶3；②3∶2；
③4∶3；④9∶7。其中正确的是（ ）
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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第1章 从实验学化学
16
解析：选 C。根据反应前后气体体积的变化，可用差量法直接求解。
6NO＋4NH3 5N2＋6H2O（g） ΔV（气体的体积差）
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第1章 从实验学化学
5
[热点精练] 1.有 14gNa2O2、Na2O、NaOH 的混合物与 100 g 质量分数为 15%的盐酸恰好反应，蒸 干溶液，最终得固体质量为（ ）
A.20.40 g C.24.04 g
B.28.60 g D.无法计算
解析：选 C。混合物与盐酸恰好反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到 NaCl， 由 Cl－质量守恒关系可得 100 g×15%×3356..55＝m（NaCl）×3558..55，解得 m（NaCl） ≈24.04g。
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第1章 从实验学化学
8
3.（离子方程式中电荷守恒）在一定条件下，ROn3－和 F2 可发生如下反应：ROn3－＋F2
＋2OH－===RO－ 4 ＋2F－＋H2O，从而可知在 ROn3－中，元素 R 的化合价是
（）
A.＋4 价
B.＋5 价
C.＋6 价
D.＋7 价
解析：选 B。求 ROn3－中 R 的化合价，若知道 n 值，计算 R 的化合价则变得很简单。依 据离子方程式中电荷守恒，n＋2＝1＋2，解得 n＝1，ROn3－中氧元素显－2 价，因此 R 的化合价为＋5 价。上一页来自返回导航下一页
第1章 从实验学化学
13
【解析】 由题意知（w1－w2）g 应为 NaHCO3 分解生成的 CO2 和 H2O 的质量，设样
品中 NaHCO3 的质量为 x g，由此可得如下关系：
2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2×84
62
x
w1－w2
则 x＝84（w311－w2），故样品纯度为mm（（N样a2C品O）3）＝ww1－1 x＝84w321－w513w1。
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第1章 从实验学化学
12
为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其
质量变为 w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.84w321－w513w1
B.84（w311w－1w2）
C.73w321－w412w1
D.115w321－w81 4w1
D.3∶4
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第1章 从实验学化学
7
解析：选 B。100 mL 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 1.0 mol· L－1×0.1 L＝0.1 mol；两者恰好完全反应，说明 0.1 mol NaOH 完全反应，生成的 0.01 mol NaClO 来自 Cl2 与 NaOH 的反应（Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O），则氢气和 氯气反应后剩余氯气的物质的量为 0.01 mol，消耗 NaOH 的物质的量为 0.02 mol；发 生反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，消耗 NaOH 的物质的量为 0.1 mol－0.02 mol＝ 0.08 mol，则 n（HCl）＝n（NaOH）＝0.08 mol，n（H2）＝n（Cl2）＝12n（HCl）＝ 0.08 mol×12＝0.04 mol；所以原混合气体中含有 Cl2 的物质的量为 0.01 mol＋0.04 mol ＝0.05 mol，H2 的物质的量为 0.04 mol，则燃烧前 H2 和 Cl2 的物质的量之比为 0.04 mol∶0.05 mol＝4∶5。
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第1章 从实验学化学
22
（二）根据得失电子守恒找关系式 如 NH3―失―8e→－ HNO3，O2―得―4e→－ 2－O2
由得失电子总数相等可知，NH3 经氧化等一系列过程生成 HNO3，NH3 和 O2 的关系为 NH3～2O2。 9.将 1.08 g FeO 完全溶解在 100 mL 1.00 mol·L－1 硫酸中，然后加入 25.00 mL K2Cr2O7 溶液，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O27－中的铬全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度是__________。
mol·L－1×0.2 L＋3 mol·L－1×0.2 1.6 mol·L－1
L＝2
L。
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第1章 从实验学化学
11
方法二 化学方程式计算中的巧思妙解——差量法 化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法，解题的一般步骤如下：（1）准确
写出有关反应的化学方程式。（2）深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生 差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、 压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。（3）根据反应的化学方程 式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
【答案】 B
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第1章 从实验学化学
4
将 a g Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200 m L pH＝1 的硫酸溶液中，然后向 其中加入 NaOH 溶液，使 Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为________________。 【解析】 当 Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而 Na＋全部来源 于 NaOH，且反应过程中 Na＋的量不变。根据电荷守恒可知，nn（（SNOa42＋－））＝21，所以 n （NaOH）＝n（Na＋）＝2n（SO42－）＝n（H＋）＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，c （NaOH）＝0.00.21mLol＝0.2 mol·L－1。 【答案】 0.2 mol·L－1
A.35 g
B.30 g
C.20 g
D.15 g
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第1章 从实验学化学
19
解析：选 C。由题意可知，HCl 的物质的量为 0.5 mol，根据氯元素守恒可知，CuCl2 的物质的量为 0.25 mol。根据 Cu 元素守恒可知，原混合物中含有 Cu 元素的物质的量 为 0.25 mol。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为 0.25 mol，则 m（CuO） ＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。
6mL 4mL 5mL 6mL
1mL（理论差量）
9mL 6mL
17.5－16＝1.5mL
（实际差量）
由此可知共消耗 15 mL NO 与 NH3 的混合气体，还剩余 1 mL 气体，假设剩余的气体 全部是 NO，则 V（NO）∶V（NH3）＝（9mL＋1mL）∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气 体全部是 NH3，则 V（NO）∶V（NH3）＝9mL∶（6mL＋1mL）＝9∶7，但因该反 应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO、NH3 的混合气体，故 V（NO）∶V（NH3）介 于 9∶7 与 5∶3 之间，对照所给的数据知 3∶2 与 4∶3 在此区间内。
B.40% D.18%
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第1章 从实验学化学
21
解析：选 C。由 S 原子守恒和有关反应可得出：
S～H2SO4～2NaOH
32 g m（S）
2 mol 0.5×10×10－3 mol
得 m（S）＝0.08 g，
原混合物中 w（S）＝00..0282gg×100%≈36%。
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第1章 从实验学化学
6
2.一定量的 H2 和 Cl2 充分燃烧后，将反应生成的气体通入 100 mL 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，两者恰好完全反应，生成 NaClO 0.01 mol，则燃烧前 H2 和 Cl2 的物质的量之 比为（ ）
A.5∶4
B.4∶5
C.4∶3
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第1章 从实验学化学
17
方法三 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法 关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适