高二化学下学期乙烯烯烃人教版乙烯烯烃（第一课时）[教学目标]1使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。

2使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。

[教学重点] 乙烯的化学性质和实验室制法[教学难点] 乙烯的结构特点决定它的化学性质[教学类型] 新授课[教学方法] 实验、归纳、应用[教学内容] 复习：1、烃分子里，碳原子之间___________结合成___________状，碳原子的剩余价键全部跟___________原子结合，这样的烃叫做___________，又叫烷烃。

2、完成下列化学反应3、有机物分子里的___________或 ___________被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应。

引入：在碳氢化合物中，C原子之间除了以C液加热，Cl2型，但多一个温度计，控制温度。

3收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。

）实验：【55】通入KMnO4（H+）（图5-11）总结出乙烯的【54】点燃化学性质。

4、几点说明（1）从反应过程来看，浓硫酸是参加反应的，但生成乙烯的同时，硫酸又重新生成。

反应前后硫酸的质量和化学性质都没有改变，故认为硫酸是参加反应的催化剂。

（2）从反应结果来看，乙醇变为乙烯和水，鉴于浓硫酸有脱水性可将H和O 按原子个数2∶1从化合物中按水的比例分离出来，故认为硫酸又是脱水剂。

（3）从反应温度来看，在140℃时发生下列反应：（此反应中浓H2SO4是脱水剂和催化剂），为减少乙醚的生成，要迅速升温到170℃。

（4）制得的乙烯中混有下列气体：CO2、SO2、H2O（g）、CH3CH2OCH2CH3（g）、CH3CH2OH(g)；其中，SO2、CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2OH通过水时被吸收，收集到的C2H4气体中主要杂质是CO2和H2O（g）。

欲得纯净的C2H4气体，可先用NaOH （aq）吸收CO2，再用浓H2SO4吸收H2O（g）。

（5）碎瓷片的作用：防止暴沸。

类推，当温度高于混合液体中某一成分的沸点时，都要加碎瓷片，以防液体暴沸。

（6）温度计位置：温度计的水银球，要插到混合液体的液面以下，但不要接触烧瓶内壁，也不要接触碎瓷片。

（7）浓H2SO4溶于乙醇与溶于水相似放出大量的热。

因此混合浓H2SO4与乙醇时，切不可将乙醇加到浓H2SO4中，以防液体飞溅。

制乙烯过程中常伴有其他副反应，如：此反应中浓硫酸是脱水剂和氧化剂（反应物），还有下列副反应发生此反应中，浓硫酸是氧化剂。

5、口诀法记忆乙烯制取原理硫酸酒精三比一液面下插温度计迅速升温一百七为防暴沸加碎瓷排水方法集乙烯作业：1、预习烯烃的性质2、课后习题一、1，2，3二、1，2 三第三节乙烯烯烃（第二课时）[教学目标]1、了解乙烯的物理性质。

2、掌握乙烯的化学性质。

这是本节、也是本章的学习重点。

3、了解加成反应的概念。

加成反应是一类重要的有机反应，是高考常考内容。

加成反应概念的理解是本节学习的一个难点。

4、了解聚合反应的概念，会写常见物质的聚合反应。

后者是本节学习的另一个难点。

5、了解乙烯的用途。

6、了解烯烃的组成、结构、重要化学性质的共同点，以及主要物理性质随碳原子数增加的递变规律。

[教学重点]1、乙烯的化学性质2、加成反应3、聚合反应[教学难点]1、加成反应概念2、常见物质的聚合反应[教学类型] 新授课[教学方法] 归纳、讲解[教学内容]三、乙烯的物理性质颜色气味状态（通常状况）溶解性密度（比空气）无色稍有气味气体难溶于水比空气略小四、化学性质1、氧化反应：CH2=CH2 +3 O22 CO2 +2 H2O （火焰明亮，伴有黑烟）（1）纯净的C2H4能够在空气中（或O2中）安静地燃烧，火焰明亮有黑烟。

（2）点燃C2H4与空气（或O2）的混合物会发生爆炸。

（3）光照条件下，C2H4与空气（或O2）不反应。

2、强氧化剂氧化：乙烯能使酸性KMnO4（aq）褪色，化学上常用酸性KMnO4（aq）鉴别乙烯与烷烃。

5C2H4＋12KMnO4＋18H2SO410CO2↑＋28H2O＋6K2SO4＋12MnSO4（1）C2H4被酸性KMnO4（aq）氧化的产物是CO2。

（2）要除去苯混合气体中混有的C2H4，一般不可通过酸性KMnO4（aq），因为有CO2生成。

3、催化氧化乙烯氧化成乙醛（1）这是工业上制取乙醛的主要方法。

（2）该反应是氧化反应，也是加成反应。

（3）有机物得氧被氧化，失氧被还原。

五、乙烯的加成反应1、乙烯与Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色。

化学上，常用溴的四氯化碳溶液（或溴水）鉴别乙烯与烷烃。

（1）该反应既是加成反应，也是氧化反应。

（2）乙烯通过溴水时，同时发生3种加成反应因为溴水中存在下列平衡即同时存在Br2、H2O、HBr（H＋和Br－）、HBrO（H＋、BrO－、 HBrO）多种粒子。

（3）CH2Br二溴乙烷，而二溴乙烷有2种，另一种是1，1CHBr2，它们互为同分异构体。

（4）类推可知，乙烯能使卤素的四氯化碳溶液（或卤水）褪色。

2、乙烯与水的加成：乙烯水化成乙醇（1）这是工业上合成乙醇的主要方法。

（2）该反应是加成反应，但不是氧化还原反应。

因为反应前后各元素的化合价都没发生变化。

（3）此反应与实验室制乙烯的反应方向相反，但不是可逆反应。

3、乙烯与H2的加成：乙烯加氢成乙烷（1）该反应是加成反应，也是还原反应，因为：（2）与得氧失氧相反，有机物得氢被还原，失氢被氧化。

4、乙烯与卤化氢的加成六、乙烯的聚合反应CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2+……→C单键，也有C=C双键；这就决定了它们的性质有较大差别。

兹列表比较如下：烷烃烯烃光照条件下的卤代反应易难溴的四氯化碳溶液（或Br2水）不反应褪色酸性KMnO4（aq）不反应褪色燃烧现象火焰呈淡蓝色，不明亮火焰明亮，有黑烟5、类比法记忆烯烃物理性质的递变规律烯烃物理性质递变规律与烷烃类似：（1）少于4个C原子的烷烃和烯烃常温常压下都是气体（注意：无甲烯）；（2）密度都随C原子数的增加而增大；（3）沸点都随C原子数的增加而升高。

6、类比法记忆烯烃的化学性质同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似。

（1）燃烧都生成CO2和H2O，且火焰明亮，产生黑烟。

（2）都能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）和酸性KMnO4 （aq）褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃。

（3）都能发生加成、加聚反应。

丙烯等烯烃的聚合反应写加聚反应时，碳碳双键两端的取代基要从水平位置移动到所在C原子的上方或方。

5、※烯烃的命名烯烃的命名跟烷烃类似，所不同的是先要求表示出双键的位置。

命名的步骤是：（1）确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。

（2）主链里碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。

（3）双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。

一、乙烯的空间结构乙烯分子中，所有C、H原子都在同一平面上，键角约为120作业：1、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A、通过足量的NaOH（aq）B、通过足量的溴水C、在Ni催化、加热条件下通入H2D、通过足量的酸性KMnO4（aq）2、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是H2的14、5倍，则其中乙烯的质量分数为（）A、25、0%B、27、6%C、72、4%D、75、0%3、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ_______；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A、品红溶液B、NaOH（aq）C、浓H2SO4D、酸性KMnO4（aq）（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。

（3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。

（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。

（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。

3、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将1、0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2、0体积的CO2和2、4体积的水蒸气（相同条件下测定）。

则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（）A、3∶1B、1∶3C、2∶3D、3∶2参考答案1、解析（性质判定法）：乙烷是饱和烃，不与溴水及酸性KMnO4（aq）反应（不能使它们褪色，而乙烯能）。

乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成1，2CH2Br）是液态的，留在溴水中，B 方法可行。

而乙烯通过酸性KMnO4（aq），将被氧化成CO2逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行。

C法也不可取，因为通入的H2的量不好控制；少了，不能将乙烯全部除去；多了，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高。

由于乙烯与NaOH（aq）不反应，故A法不可取。

答案：BV（O2）：V（C2H4）＝1：3求乙烯的质量分数有以下两种方法：方法1（估算法）：因为C2H4式量小于O2的式量，所以w（C2H4）较（C2H4）＝75、0%略小。

方法2（计算法）：答案：C w（C2H4）＝100%＝72、4% 解析：乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4（aq）褪色，但乙烯不与NaOH（aq）反应，也不与品红溶液反应，所以可用NaOH（aq）除去二氧化硫，用品红溶液是否褪色来检验二氧化硫是否除净，除净二氧化硫的气体，再通过酸性KMnO4（aq），若褪色，则证明有乙烯生成。

答案：（1）A B A D （2）装置Ⅰ中品红溶液褪色（3）除去SO2气体，以免干扰后面的实验（4）检验SO2是否除净（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4（aq）褪色。