水电离的计算规律
有关水的电离平衡的题型很多，其中较难理解的是计算不同溶液中水电离产生的H+或OH-浓度。

下面就这类题目的解题规律和方法略加分析，供学习参考。

一、水电离的计算规律
解此类题要注意一个关键问题，即由水电离出的c(H+)始终等于水电离出的c(OH-)。

1．中性溶液：c(H+)水= c(OH-)水=1.0×10-7 mol/L（除特别说明，本文默认温度为25℃，下同）。

2．溶质为酸的溶液：H+来源于酸的电离和水的电离，而OH-只来源于水，水电离产生的H+可以忽略不计。

例如，计算pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)水，需先求出溶液中的c(OH-)水=10-12 mol/L，再由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水，得出结果。

3．溶质为碱的溶液：OH-来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水，水电离产生的OH-可以忽略不计。

例如，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)水=10-12mol/L，则水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-12 mol/L。

4．水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，K W增大，pH减小，但c(H+)水＝c(OH )水。

二、典型例题分析
例1室温时，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)= 。

解析根据题意，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)= 0.1 mol/L；根据室温时水的离子积常数的关系式，变形可得：c(OH-)=K W/ c(H+)=（1×10-14）/（1×10-1）=1×10-13（mol/L）。

溶液中的c(OH-)应当是1×10-13 mol/L。

答案1×10-13 mol/L
例2 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的H+浓度之比依次为（）
①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸
③0.01mol/L的氢氧化钠溶液④pH=11的氢氧化钠溶液
A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11
C．14：13：12：11 D．14：13：2：3
解析①pH=0的盐酸中，c(H+)酸=1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/1=1×10-14mol/L；
②0.1 mol/L的盐酸中，c(H+)酸=0.1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-2mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-2=1×10-12 mol/L；
④pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-3mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-3=1×10-11mol/L。

则这四种溶液中，由水电离出的H+浓度之比为：1×10-14:1×10-13:1×10-12:1×10-11=
1:10:100:1000
答案 A。