安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列分类标准合理的是A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1D．当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是A．该反应中四种物质有三种都是盐B．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C．可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D．该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是A．向灼热CuO通入H2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Na+、Cl-、B．Na+、K+、、I-C．Mg2+、Na+、Cl-、D．K+、Na+、Cl-、7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．向纯水中通入足量的NH3C．向NaOH溶液中通入HClD．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．反应中SnO2作氧化剂，被还原B．a的值为2C．该反应产生两种氧化产物D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。
下列说法正确的是A．在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要6个水分子参与反应B．2分子N2参加反应导致分子数目减少一个C．LDH是反应的催化剂，并不参与反应D．反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为4：312. 已知三个氧化还原反应：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )A．B．C．D．13. 下列现象与胶体性质无关的是A．江河入海口三角洲的形成B．明矾用于净水C．向FeCl3溶液加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．Fe(OH)3(胶体)在通电后，阴极附近颜色变深14. 利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O)，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是A．反应生成两种氧化物B．分子在化学变化中可再分C．反应前后分子数目发生改变D．参加反应的甲与乙的质量比为15：1615. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项不符合图示反应关系的是选项甲乙丙丁A CuO H2SO4CO2O2B Na2SO4Ba(OH)2HCl AgNO3C NaOH CO2Ca(OH)2MgCl2D Mg CuCl2NaOH H2SO4A．A B．B C．C D．D 16. 下图是常见的实验装置，下列说法错误的是A．装置A中仪器m的名称是酒精灯B．用B装置可以通过过氧化氢溶液制取氧气C．用装置C收集Cl2气体时，气体应从b端通入。
D．气体H2 、N2、O2中，只能用装置D而不能用装置C收集的是N2二、填空题17. (1)以下物质中能导电的是____（填序号，下同），属于电解质的是____，属于非电解质的是____。
①石墨②干冰③ MgO ④NaCl晶体⑤BaSO4固体⑥酒精溶液⑦氨水⑧熔融的KNO3⑨液态HCl(2)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，硝酸在反应中表现出来的性质是_______；氧化产物是_______（填化学式）；离子方程式为________。
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____性（填氧化性或还原性）。
(4)以高锰酸钾为原料制备O2。
写出该反应的化学方程式，并标出双线桥____________。
18. 已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。
按要求填空。
(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。
则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。
(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。
则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。
产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。
19. NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：(1)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式______。
NaHSO4水溶液能否与Zn反应_______(填“能”或“否”)，如果能，写出离子方程式：________(如果不能此问不作答)(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。
①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_________。
②若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为__。
(3)由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是___。
20. 磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。
回答下列问题：(1)红磷和白磷互称为________。
(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。
则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。
(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g?L-1。
21. 氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：(1)工业上用电解饱和食盐水的方法生产Cl2，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+，要加入的试剂为______(填化学式)；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_______性，SO2也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，将其改写成离子方程式__________。
(3)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，氧化产物是________(填化学式)，当反应产生标准状况下4.48L NO，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为______mol。
三、原理综合题22. 按要求填空。
(1)已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。
①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写一种)。
②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为________，其供氧原理是_____(用化学方程式表示)。
(2)在横线上填入合适的符号：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_____。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。
某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O。
该反应的离子方程式为_____。
四、填空题23. NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：（1）NaHSO4在物质分类中属于________，A 钠盐B 含氧酸C 酸式盐D 氧化物写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____________。
NaHSO4水溶液能否与Mg反应?________（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_________（如果不能此问不作答）（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。
①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：__________。