【最新】海南师大附中高三第九次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列化学用语的表述正确的是A．Cl－的结构示意图： B．CCl4的电子式：C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O3．设N A代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4N AC．室温时，1L pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的H＋为10-12N AD．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 N A4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去D．新制氯水敞口久置，颜色褪去5．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体6．将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构(不考虑立体异构)最多有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2OD．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑8．某同学组装了图下所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→电极I B．盐桥中的阳离子流向装 Al2(SO4)3池C．电极 II 逐渐溶解 D．电极 III 的电极反应：Cu2++2e-=Cu二、多选题9．373K时，N2O4(g)2NO2(g)平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如下图，下列说法正确的是( )A．反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率B．反应达到b时，表示反应达到平衡C．反应达到b点时，NO2和N2O4二者浓度相等D．反应达到d点时，N2O4的转化率为40%10．将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是A．A B．B C．C D．D11．化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是A．FeS的K sp小于CuS的K spB．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、c (Fe2＋)都减小D．该反应平衡常数K ＝12．12．下图表示25℃时，向1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标y 表示的是A．c(H+)或c(OH-) B．HA的电离平衡常数KaC．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或n(OH-)13．“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。
请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。
可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式____________________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________。
（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气——空气燃料电池。
其反应原理为NH3+O2→N2+H2O(未配平)，则电解质溶液应显____性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：______________。
（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN－离子氧化成CNO－。
在酸性条件下，NaCNO 继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。
请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_________。
A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭14．)某有机物X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与5 molH2加成三、填空题15．短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
其中Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W 在元素周期表中的位置是____________。
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。
A．相对原子质量：X>W B．最低化合价：X>WC．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W （4）元素周期表中与Z 同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B 中溶质的化学式为____________；B与C也可直接转化生成D 写出对应的离子方程式为____________。
16．硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H针对该反应回答下列问题：（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1则△H=" _______" kJ·mol﹣1(用含a、b 的代数式表示，a＞b＞0)（2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)="_______" mol/min。
②此温度下，该反应的K="________" L/mol。
③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．（3）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。
17．某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。
有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：①实验室制氨气的化学方程式__________________。
②乙装置中的试剂是______，丁装置中稀硫酸的作用是____________。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和____________。
（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。
质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。
18．有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如下图所示。
已知：（1）（2）有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰（3）E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下面的问题：（1）有机物B：____________，反应E→F的反应类型为：____________；（2）E的结构简式为____________：（3）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________；（4）D+F→G 的化学方程式：____________；（5）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有____________种。
其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)____________ 。
四、有机推断题19．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：试回答：（1）A的名称是____________；（2）写出D的同分异构体的结构简式____________。
（3）D到E的反应类型为____________，D到E的反应试剂可以为____________。
（4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为____________。
参考答案1．D【解析】试题分析：A．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，故D错误；B．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒而具有吸水性，不具有漂白性，故B错误；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；答案为D。
考点：考查元素化合物知识，涉及明矾的净水、“地沟油”的回收及二氧化硅的应用等。