中考化学计算题专题
1. 化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。

在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现
Ca(0H)2—步转化为CaCO。

Ca(OH)j CaCO^
⑵某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO (假设其成分均匀)。

化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2的质量分数。

①配制盐酸：配制500g质量分数为6%勺盐酸，需要质量分数为30%勺盐酸g。

②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下
表所示：
反应时间/min 011t 2t 3
烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8
完全反应后，生成的CO气体的质量为g。

③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。

2. 我国矿物种类齐全，储量丰富。

工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。

其
矿是炼铁的主要原料。

请回答下列问题: I .铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1 ）下列不属于铁合金的是 _____________ （选填字母）。

A Fe （0H ）3
B .生铁
C .不锈钢
（2）铁钉生锈，属于 _____ 变化（选填“物理”“化学”）：右图是探究铁钉在 •不同条 件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 _________ （选填字母）。

II .赤铁矿（主要成分为FezQ ）可用于生 产催化剂。

（3）在FezQ 中，氧元素的质量分数为 ______________
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 FezQ 可用于生产某种工业催化剂 （主要成分为FeO
和
F&Q ），其反应原理为：2 Fe z 03+C --------- 4FeO+COf 。

现将焦炭和过 量的Fe zQ 混合均匀，按上述原理充分反应， 右图为固体混合物的质 量随反应
时间的变化曲线。

①由图可知：生成 CO 气体的质量为 _______ g o
②计算反应后固体混合物中FeO 的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步 骤）。

中赤铁
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3. 化学兴趣小组的同学欲除去某Feci?溶液中混有的CuCl2杂质，
实验操作步骤如下:
①在混合溶液中加入过量的
粉(只有一个正确选项，选填字母)，搅拌，使其充分反应:
A.铁B .铜C .银
②过滤，得到FeCb溶液和金属混合物.
(2)该小组同学欲继续探究上述②得到的涤、干燥，称得其质量为28.0g .向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加
入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：
个产生氢气的质M/B ①计算该金属混合物中Cu的质量分数.(请根据化学方程式写
出完整的计算步骤)
②该实
验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的
4. 某小组欲用4.9%的稀fSQ测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数.
(1)___________________________________________________ 从一瓶标签模糊的NaQH
溶液里取出几滴后向___________________________________________ (填写溶液名称)里滴加,
呈红色.
(2 )取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合.由图可得，完全反应时，所用稀硫
酸溶液中溶质的质量为__________________ .
5. 黄铜是铜和锌的合金。

某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，放
取黄铜样品40 g 入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物
的总质量为239.6 g。

请计算：
（1 ）反应生成氢气的质量是▲。

—（1分）
（2）所加稀硫酸的溶质质量是▲。

—（1分）
（3）求黄铜样品中铜的质量分数。

—（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）
6. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO）的质量分数，他们做了如下
实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为▲克。

（1分）
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳
的质量为▲克。

（1分）
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。

（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）
7. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，
反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图
20所示。

（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到 另一种溶液中 （2）当加入溶液的质量是 a 克时，滴入无色酚酞试 液，溶液呈色，此时溶液中溶质是
（写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
8某补钙商品说明书的部分信息如图 17所示。

小明为了检验该产品是否合格，取 10片补钙 品放入100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应 （其他成分不与盐酸反应）。

剩余固体和液体 总质量比反应前减少了 2.2g 。

请完成下列问题：
（1） 质量减少了 2.2g ，是因为生成了▲气体； （2） 10片钙片中CaCO 的质量为［g ； （3） 10片钙片中实际含钙量为▲ _g ；
（4 ）该补钙品含钙量▲（填“合格”或“不合格” ）。

9.
某兴趣小组为了测定铜锌合金 （不含其它杂质）中锌的质量分数。

取山10g 合金样品放入
试管中，加入足量稀硫酸充分反应后， 溶液中还剩余部分固体， 试管中物质总质量减少 0.1g 。

请回答：
（1） 溶液中剩余固体成分是 ▲。

（2） 试管中物质总质量减少 0.1g ，是因为生成了 ▲。

（3） 样品中锌的质量是 丄g 。

（4） 样品中锌的质量分数是 ▲ %。

“ xX'牌 有效成分：CaCQ 净重：100g 100片/瓶 含钙量》18%
图17
10. 图10是实验室用双氧水(H2O2)溶液制取氧气的实验装置图，请回答:
(1) 仪器a的名称是 _______ ，仪器b的名称是____________
(2) 用排水法收集氧气的原因是 ____________________ :
⑶将136克10%的双氧水溶液完全分解，
可放出氧气__________ 克。