3）物理性质
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1g/mL。 ②、常温下烷烃的状态： C1～C4气态； C5～C16液态； C17以上为固态。
4）化学性质
通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
0.6 烯烃 0.4
0.2
0 2 4
ห้องสมุดไป่ตู้
都小于 水的密 度
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数 的递增，呈现规律性的变化， 沸点逐渐 升高 相对密度逐 增大 渐 ，常温下的存在状态， 也由 气态逐渐过度到液态、固态 。
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相 对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应 同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚 反应。 催化剂 [ CH2 CH2 ] nCH2＝CH2
n
nCH2=CHCH2CH3→ － [ CH2－CH－ ]n
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来 说,分子间作用力随相对分子质量的增大而 逐渐增大;导致物理性质上的递变…
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2
CnH2n+2 ……
(n≥1)
2）同系物
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
第一节
第一讲
脂肪烃
烷烃和烯烃
【复习1】 链状烃 烃
按碳的骨架给烃分类？
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包 括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。
脂 肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 脂肪烃？ 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
C、CH2=CHCH=CH2； CH2CH3
▏
nCH2=CHCH=CH2→ － [ CH2－CH＝CH－CH2－ ]n
4、烯烃的顺反异构现象
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在空间就 有两种不同的排列方式，产生两种不同的异构， 即顺反异构 。
1 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CnH2n+2＋(3n＋1)／2O2点烧 → nCO2＋(n＋1)H2O
点烧
2 、取代反应
C H4
C Cl4
Cl2 Cl 2
C H 3 Cl
Cl2
C H 2 Cl2
Cl 2
C H C l3
甲烷与氯气
一、烷烃和烯烃
3 、热分解 C4H10 C4H10 C8H18
【复习2】
1.甲烷
常见的烷烃和烯烃？
乙烯结构、性质的相似点和不同点? 甲烷 乙烯 分子式 CH4 C2H4 H H 电子式 结构式 H:C::C:H
CH4 正四面体
取代 氧化 分解
‥ ‥
结构简式
CH2 CH2 平面结构
加成 氧化 加聚
空间结构特点
化学性质:
2.什么叫同系物?
一、烷烃和烯烃
碳 原 子 数 增 多
CH2－CH－CH3 | | Br H
4、二烯烃
1）通式： CnH2n—2 (n≥4) 2）类别： 两个双键在碳链中的不同位置：
C－C＝C＝C－C ①累积二烯烃（不稳定）
C＝C－C＝C－C ②共轭二烯烃 C＝C－C－C＝C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
一、烷烃和烯烃 a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
沸 点 升 高
相 对 密 度 增 大
一、烷烃和烯烃
碳 原 子 数 增 多
沸 点 升 高
相 对 密 度 增 大
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
沸点℃
200 烷 烃
100 50 烯 烃
0
分子中碳原子数
-100 2 4 6 8 10 12 14 16
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
相对密度 烷烃
△ △
C2H4 + C2H6 CH4 + C3H6 C4H10 + C4H8
△
2、烯烃
C2H4 1）通式： CH2 C3H6 CH2 C4H8 CH2 … CnH2n (n≥2)
【乙烯的制备】 1、工业制法： 分离石油裂解气
2、乙烯的实验室制法： 乙醇制取乙烯
2、乙烯的实验室制法
原理： 装置：
收集： 排水集气法
杂质： 主要含有CO2、SO2
注意：
（1）实验温度：170℃
（2）沸石（碎瓷片）的作用：防暴沸
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。 3）化学性质： （1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH3-CH＝CH2 + H2
CH2＝CH2+Br2
催化剂
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
（2）氧化反应： ①燃烧： CnH2n＋3n／2O2 → nCO2＋nH2O 火焰明亮，冒黑烟。 ②催化氧化：
2CH2＝CH2 +O2
催化剂 加热加压
点烧
2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
CH2CH3
▏
【学与问】
烃的 类别 烷烃 分子结构 特点 代表物质 主要化学 性质
全部单键、 饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
燃烧、与强 氧化剂反应、 加成、加聚
有碳碳双键、 烯烃 CH =CH 2 2 不饱和
3、不对称加成 马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时， 氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。 （氢加氢多） 丙烯的加成 CH2＝CH－CH3＋HBr CH2－CH－CH3 | | H Br 主要产物
1，2—加成
Cl
Cl Cl Cl
1，4—加成
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3 催化剂 [ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式：
A、CH2=CHCH2CH3； [ CH2－CH－ ]n nCH2=CHCH2CH3→ － ▏ CH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3； CH3 ▏ nCH3CH=CHCH2CH3→ － [ CH－CH－ ]n