武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（3）碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗名：小苏打，白色晶体，易溶于水，其水溶液显碱性，它是发酵粉的主要成分之一，在医疗上可治疗胃酸过多。
（4）硫酸铜，化学式CuSO4，无水硫酸铜是一种白色固体，易吸水，能溶于水，水溶液显蓝色，水溶液呈酸性，从溶液中析出的晶体为蓝色，俗称胆矾（CuSO4•5H2O）或蓝矾。
（5）碳酸钙，化学式CaCO，大理石、石灰石的主要成分，碳酸钙大量用于建筑3业，还可作为补钙剂。
2、盐的化学性质（1）盐+酸 ---- 新酸 + 新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体，反应才能发生①实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸②碳酸钠粉末与盐酸的反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸钠粉末与硫酸的反应Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑(反应速率太快，不易收集，不适于实验室制取二氧化碳)④碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠与硫酸的反应2NaHCO3+ H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑⑥盐酸与硝酸银的反应HCl+AgNO3===AgCl ↓+ HNO3⑦硫酸与氯化钡的反应H2SO4+ BaCl2===BaSO4 ↓+2 HCl（2）碱 + 盐 ----新碱 + 新盐反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，生成物中有沉淀或气体，反应才能发生①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Na2SO4 + Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成②氯化铁与氢氧化钠溶液FeCl3+3 NaOH=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl现象：由红褐色沉淀生成③氯化镁与氢氧化钠的反应MgCl2+2 NaOH=== Mg(OH)2↓+ 2NaCl现象：有白色沉淀生成④氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O现象：有刺激性气味的气体产生注意：碱不能与铵态氮肥一起使用⑤硫酸铵与氢氧化钠的反应(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O⑥氢氧化钙与碳酸钠的反应Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2 NaOH(工业制烧碱的原理)⑦硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液CuSO4+Ca(OH)2===CaSO4 + Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成⑧氯化铁与氢氧化钙溶液2FeCl3+3 Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2现象：由红褐色沉淀生成（3）盐 + 盐 ----- 两种新盐反应条件：参加反应的两种盐都必须可溶，生成的两种盐至少有一种不溶①氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应NaCl +AgNO3===AgCl ↓+NaNO3实验现象：有白色沉淀生成②硫酸钠和氯化钡溶液的反应Na2SO4 +BaCl2===BaSO4 ↓+2 NaCl实验现象：有白色沉淀生成③氯化钡与硝酸银的反应BaCl2+2AgNO3==2 AgCl↓+Ba(NO3)2实验现象：有白色沉淀生成④硝酸钡与硫酸铜的反应Ba(NO3)2+CuSO4==BaSO4↓+ Cu(NO3)2实验现象：有白色沉淀生成⑤碳酸钠与氯化钙的反应Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2 NaCl实验现象：有白色沉淀生成⑥碳酸钠与氯化钡的反应Na2CO3+ BaCl2== BaCO3↓+2 NaCl实验现象：有白色沉淀生成⑦氯化钡与硫酸铜的反应BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+ CuCl2实验现象：有白色沉淀生成（4）金属+盐→新金属+新盐①铁与硫酸铜溶液的反应（湿法冶金）Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4实验现象：银白色金属表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色②铝与硫酸铜溶液的反应2Al+ 3CuSO4 === 3Cu + Al2（SO4）3实验现象：银白色金属表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变成无色③铜与硝酸银溶液的反应Cu +2 AgNO3====Cu（NO3）2 +2Ag实验现象：红色金属表面有一层银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色④锌与硫酸铜溶液的反应Zn+ CuSO4 === Cu +ZnSO4实验现象：银白色金属表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变成无色⑤铝与硝酸银溶液的反应Al+ 3 AgNO3 === 3 Ag + Al（NO3）3。