无机化学习题集无机化学习题集绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液的导电性2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）A NaClB CaCl2C 葡萄糖D FeCl33. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（）A HCO3-B OH-C NH4+D NH2CH2COOH6.与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（）A 0.1 mol·L Na2CO3B 0.2 mol·L NaH2PO4C 0.3 mol·L Na2HPO4D 0.3 mol·L H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求[B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（）A 8.91×10-8B 1.12×10-12C 9.97×10-12D 4.46×10-128. 0.20 mol·dm-3 HAc 和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH为(p K HAc = 4.75) ( )A 2.95B 4.75C 4.67D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（）A HCO3-B NH3C NH4+D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（）A HCO3- 和CO32-B NH4+ 和NH2-C CO32- 和HPO4D H3O+ 和OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )A 溶血B 皱缩C 保持原形不变D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的颜色B 溶液的渗透压C 溶液的体积D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1218 0.50 mol·dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )A 0.030 %B 1.3 %C 0.60 %D 0.90 %19 pH=1.0 和pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）A 1.0B 1.3C 1.5D 2.020. 硫酸瓶上的标记是∶ H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727 g.cm－3;分子量98.0 。

该酸的物质的量浓度是- ( )(A)10.2mol.dm－3 (B)14.1mol.dm－3(C)14.1mol.kg－1 (D)16.6mol.dm－321. 取下列物质各10 g,分别溶于1000 g苯,溶液开始凝固时温度最低的是( )(A) CH2Cl2 (B) CCl4 (B) CHCl3 (D) 都在同一温度22. 温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是( )(A) 0.1 mol.dm－3的CO(NH2)2 (B) 0.1 mol.dm－3的NH3(C) 0.1 mol.dm－3的NH4 Ac (D) 0.1 mol.dm－3的(NH4 )2 SO423 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压( )(A)一定降低(B) 一定升高(C)不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低24. 要使溶液的凝固点降低1.0℃，需向100 g 水中加入KCl 的物质的量是(水的K f =1.86K.kg.mol－1) ( )(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol25. 测定聚合物的摩尔质量应选择的方法是- ( )(A) 渗透压法(B) 沸点升高法(C) 气体密度法(D) 直接称量一个单分子26. 将0.900 g 某物质溶于60.0 g 水中，使溶液的凝固点降低了0.150 ℃,这物质的分子量是(水的K f = 1.86 K.kg.mol－1 ) ( )(A) 204 (B) 186 (C) 83.2 (D) 51.227. 5.0 g 某聚合物溶于400 cm3水中，20℃时的渗透压为100 Pa，则该聚合物的分子量是- ( )(A) 4.0×106 (B) 3.0×105 (C) 2.1×104 (D) 3.0×10628. 1.0 mol.dm－3蔗糖的水溶液、1.0mol.dm－3乙醇的水溶液和1.0 mol.dm－3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是- ( )(A) 渗透压(B) 凝固点(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同29. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是( )(A) CuSO4 (B) K2 SO4 (C) Al2 (SO4 )3 (D) KAl(SO4 )230. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为( )(水的K b= 0.512 K.kg.mol－1，K f = 1.86 K.kg.mol－1)(A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃31. 不是共轭酸碱对的一组物质是( )(A) NH3，NH2－(B) NaOH，Na＋(C) OH－，O2－(D) H3O＋，H2O32. NH4＋的共轭碱是( )(A) OH－(B) NH3 (C) NH2－(D) NH2－33. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )(A) Cl－(B) NH4＋(C) HCO3－(D) H3O＋34. 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4→H2NO3++ HSO4－正反应中的酸是( )(A) HSO4－(B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3＋35. 某酸HA的K a = 8.4×10－4 ，0.10 mol.dm－3 此酸的H＋浓度为( )(A) 9.2×10－3 mol.dm－3 (B) 1.8×10－2 mol.dm－3(C) 2.9×10－3 mol.dm－3 (D) 8.8×10－3 mol.dm－336. 室温下，同浓度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是( )(A) Na3PO4最大(B) NaH2PO4最大(C) Na2HPO4最大(D) 三者相等37. pH 为9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为( )(A) 4.0×10－10 mol.dm－3 (B) 2.5×10－9 mol.dm－3(C) 4.0×10－6 mol.dm－3 (D) 2.5×10－5 mol.dm－338. 0.40 mol.dm－3 丙酸溶液的pH 是(K a = 1.3×10－5 ) ( )(A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.8839. 0.50 mol·dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )(A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 %40. 已知0.01 mol·dm－3 的弱酸HA溶液有1 %的电离，它的电离常数约为( )(A) 10－2 (B) 10－6 (C) 10－4 (D) 10－541. 1.0 dm3 0.10 mol·dm－3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中CO32－浓度为(H2CO3 :K a 1 = 4.3×10－7 ，K a 2 = 5.6×10－11 )- ( )(A) 2.8×10－2 mol·dm－3 (B) 5.6×10－11 mol·dm－3(C) 4.3×10－7 mol·dm－3 (D) 7.6×10－6 mol·dm－342. 0.1 mol·dm－3 H3PO4溶液中，下述关系错误的是( )(A) [H＋] ＞0.1 mol·dm－3 (B) [OH－] ＞[PO43－](C) [H2PO4－] ＞[HPO42－] (D) [H3PO4] ＜0.1 mol·dm－343. 制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc 溶液，需NaAc 的物质的量为( )(K a HAc = 1.76×10－5 )(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.7×10－10 mol (D) 1.9×10－10 mol44. 把100 cm3 0.1 mol·dm－3 HCN (K a =4.9×10－10)溶液稀释到400 cm3 ，[H＋]约为原来的( )(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2倍(D) 4倍45. 0.10 mol.dm－3 Na2HPO4水溶液的pH 值约为( )(H3PO4 :p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7)(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.3346. 0.36 mol.dm－3 NaAc 溶液的pH 为(HAc:K a = 1.8×10－5 ) ( )(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8547. 20 cm3 0.10 mol.dm－3 HCl 和20 cm3 0.20 mol.dm－3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: K b = 1.76×10－5 ) ( )(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.2548. 在0.10 dm3 0.10 mol.dm－3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(B) 无法判断49. 在0.10 dm3 0.10 mol.dm－3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaAc 晶体，溶液的pH 将会( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(B) 无法判断50. pH = 3 和pH = 5的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是: ( )(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.051. 0.5 dm3 的0.6 mol·dm－3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到( )(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm352. 0.045 mol.dm－3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a 是( )(A)4.5×10－2 (B)4.5×10－10 (C)4.5×10－8 (D)4.5×10－453. HX 的电离常数K a = 6×10－7 ，在0.6 mol·dm－3 HX 和0.9 mol·dm－3 的盐NaX 溶液中，其[H＋] 近似为( )(A) 2×10－4 mol·dm－3 (B) 4×10－8 mol·dm－3(C) 4×10－7 mol·dm－3 (D) 4×10－6 mol·dm－354. 人体中血液的pH 值总是维持在7.35~7.45 范围内，这是由于( )(A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 % )(B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中(D) 血液中的HCO3－和H2CO3只允许在一定的比例范围中55. H2PO4－的共轭碱是( )(A) H3PO4 (B) HPO42－(C) H2PO3－(D) PO43－56. 氢硫酸电离常数K1 =1×10－7 ，K2 =1×10－13 ，在0.1 mol.dm－3 H2S水溶液中溶液的pH值是( )(A) 10－2 (B) 2 (C) 3 (D) 457. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍58. 在298 K 时，其pOH 值小于7 的溶液是( )(A)0.1mol·dm－3 NH4Cl (B)0.1 mol·dm－3 HAc 和0.1 mol·dm－3 NaAc(C)0.1 mol·dm－3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm－3 NaHCO359. 0.1 mol.dm－3 碳酸氢钠溶液的pH 值为( )(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.060. 一个一元弱酸的0.20 mol·dm－3溶液，其pH= 3.0，它的电离常数K a 是( )(A) 0.60 (B) 1.0×10－3 (C) 2.0×10－4 (D) 5.0×10－6二、计算题1. 某氨水的质量分数为NH3 30 % ，密度为0.890 g·cm－3，试计算(1) 氨水中NH3 和H2O 的摩尔分数;(2) 氨水的质量摩尔浓度。