浙江省磐安县第二中学2014届高考化学第四单元沉淀溶解平衡原理专题复习试题（1）一、选择题1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2SC．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇6. 向含有A gCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。

现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A ．25℃时，0.1 mol/LHF 溶液中pH ＝1B ．Ksp(CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中，Ksp(CaF 2)＝)(1HF KaD ．该体系中有CaF 2沉淀产生 8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8 ×10－11mol·L－19. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol 3·L －3。

若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是．A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小D ．都是难溶盐，溶解度无意义10. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分Ag Cl 转化为AgI ，其原因是． A ．AgI 比AgCl 稳定B ．氯的非金属性比碘强C ．I －的还原性比Cl －强 D ．AgI 的溶解度比AgCl 小11. 25℃时，.1046.1)(,106.33310214----⋅⨯=⋅⨯=L mol CaF K L mol K sp aHF 现向1L 0.2mol·L－1HF 溶液中加入1L 0.2mol·L －1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是A ．25℃时，0.1mol·L －1HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 12. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为． A ．只有AgCl 沉淀生成 B ．只有AgI 沉淀生成C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小15. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是A.该实验说明I-还原性比Cl-强B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响16. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为 1.25×10—5mol/L。

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋c (I—)17. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。

下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出18. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.4×10-10 1.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法不正确．．．的是A．五种物质在25℃时溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动19.某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．c点对应的Ksp小于a点对应的KspD．d点有AgCl沉淀生成20. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K SP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。

现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A. 25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B. K SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．以上说法均不正确二、填空题21.已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为。

22.将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____三、计算题（小题，每小题分）23.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)[A n+]m·[B m－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C A B D A C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 DDACCACCDC二、填空题 21.PbS→CuS→Ag 2S 22.③④①② 三、计算题 23.①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)1510sp L mol 103.1108.1)AgCl (K )AgCl (c ---⋅⨯=⨯==Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋CrO 42－(aq) 2x x(2x)2·x=Ksp1531234242105.64101.14)()(---⋅⨯=⨯==L mol CrO Ag K CrO Ag c sp∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010 mol·L-1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mo l·L-1AgCl(s)Ag ＋(aq) ＋Cl －(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋x)·x ＝1.8×10－10∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010x ＝1.8×10－8(mol·L －1) c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L －1)Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋ CrO2－4(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010 x＝1.1×10－8(mol·L－1) ∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)。