化学反应的热效应一、选择题：1、下列关于反应热的说法正确是（ ）A ．当ΔH 为“—”，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH=—110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2、下列关于实验“中和热的测定”说法错误的是（ ）A ．测定酸碱中和热应用酸碱的稀溶液B ．测了酸后的温度计应用水清洗后再去测碱的温度C ．中和热测定中要用稍过量的碱D ．实验过程中有液体洒在外面对实验无影响3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH －H 键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1molO = O 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molH －O 键释放的能量为Q 3kJ 。

下列关系式中正确的是（ ）A ．2Q 1 + Q 2 > 4Q 3B ．2Q 1 + Q 2 < 4Q 3C ．Q 1 + Q 2 < Q 3D ．Q 1 + Q 2 = Q 34．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -15. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -16．根据热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是：A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 37. 已知（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol -1， 则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．-379.3 kJ·mol -1B ．-317.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -18、下列热化学方程式书写正确的是（ΔH 的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol （反应热）D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol （反应热）9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1； 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1； S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)，△H 1 ； H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)，△H 2 10、25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋1/2H 2SO 4(aq)===1/2K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol11.已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O 2(g)＝ CO 2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高12. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

已知： ① S(单斜，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ·mol -1② S(正交，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ·mol -1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H 3 下列说法正确的是（ ）A ．△H 3＝—0.33 kJ·mol -1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定D ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定13. 下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确）( )A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= —57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）14．已知：C(s)+1/2O 2(g) == CO(g) △H 1<0CO(g) +1/2O 2(g) == CO 2(g) △H 2<0C(s)+O 2(g) == CO 2(g) △H 3<0； 下列说法不正确的是（相同条件下）( )A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．12gC 所具有的能量一定大于28gCO 所具有的能量 C ．△H 1+△H 2>△H 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多15．已知：C （s ）＋ 1/2O 2（g ）＝ CO （g ）；△H 1 = －110.35kJ ·mol －1 CO （g ）＋ 1/2O 2（g ）＝ CO 2（g ）；△H 2 = －282.57kJ ·mol －1则C （s ）＋ O 2（g ）＝ CO 2（g ）；△H 3 ＝ ？ （ ） A ．172.22kJ ·mol －1 B ．－172.22kJ ·mol －1C.＋392.92kJ ·mol －1D.392.92kJ ·mol －116.已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH=—92KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol17.下列说法或表示方法正确的是A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B ．在稀溶液中： H +＋OH －＝H 2O ；△H ＝－57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ；C ．由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝＋285.8kJ/mol18．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热：ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝(2×283.0) kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量19．写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ热量。