为例
化合价升高的物质 化合价降低的物质 失去电子的物质
Fe
CuSO4 Fe
得到电子的物质 氧化剂, 还原剂 氧化反应
还原反应 被氧化的元素 被还原的元素 氧化产物 还原产物
CuSO4
CuSO4
Fe
Fe----FeSO4
Cu---CuSO4
Fe
Cu
FeSO4 Cu
判断下列反应是否属于氧化还原反应，并指出氧 化剂和还原剂？在反应过程中电子是如何转移的？ 应该如何来表示？
1、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 3、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 4、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 5、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
3.在MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋H2O＋C12↑ 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ 1:2 ）
4.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ 2:3）
练习1：新坐标P31要点二变式训练
练习2：标出下列反应的电子转移方向和数目
1.双线桥法： 步骤: a.标化合价 b.划线桥
c.标变化
标电子转移用m×ne-的形式 得到2×3e-
+3
+2
0
+4
例: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
失去3×2e-
➢电子得失总数应相等
失2 × e－
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得2e －
失1e －
0
-1
HCl Cl2
只能做 还原剂
HClO HClO2 KClO3 HClO4
既能做氧化剂， 又能做还原剂
只能做 氧化剂
同种元素不同价态之间发生反应：
最低价
中间价1
中间价2 最高价
1.在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中， 氧化剂与还原剂物质的量之比为（ 1:1 ） 2.在2H2S+SO2 = 3S+2H2O反应中， 氧化剂与还原剂物质的量之比为（ 1:2）
②常见的还原剂
a．某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、 Zn、Fe、Si、H2、C等。 b．变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、 H2S、NH3、CO、FeCl2等。 c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。
-1
0
+1 +3 +5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
课时二、电子转移的表示方法
1、氧化反应和还原反应一定同时发生。
2、特征和判断依据为元素化合价变化。
3、本质是电子转移。
4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反应
就叫做氧化还原反应
5、升、 失、 氧
价升 失电子 被氧化
发生氧 化反应
降、 得、 还
价降 得电子 被还原
发生还 原反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
注 意：
双箭号跨过等 号，从反应物指向 生成物，起止为同 一元素。
注明失去或得 到电子的总数，得 或失两字不能省略。
练习：用双线桥法表示下列反应的电子转移情况
通电 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2H2S+SO2 = 3S+2H2O 双线桥法表示电子转移情况的特点： 箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 ➢电子有得必有失，电子得失总数应相等
1．NH4HCO3
Hale Waihona Puke NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
5．2Na+2H2O=2NaOH+H2
6、2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl 7、Fe2O3 + 3 CO 高温 2Fe + 3CO2
失m × ne－
还原剂 + 氧化剂 →氧化产物 + 还原产物
得m × ne－
2.单线桥法：
2e－ 0 0 +1-1 2 Na + Cl2 = 2 NaCl
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
注 意：
箭号不跨过等号 箭头方向由失电子元 素，指向得电子元素。
只标电子转移总 数，不标”得”与”
失”。
[练习] 用单线桥法表示下列氧化还原反应的
电子得失及转移情况。
2e－
M+4nO2
+
4
-1 HCl
=
+2 MnCl2
+
0 Cl2
+
2H2O
常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。 b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、 KMnO4、FeCl3, H2SO4、浓HNO3等 c. 电离出 H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+) 的化合物。