出的总能量
出的总能量
与化学键的关系
______<___反应物断 ______>___反应物断
键时吸收的总能量 键时吸收的总能量
ΔH的符号 ΔH________0(“－ ΔH_______0(“＋
判断依据
放热反应
吸热反应
反应 过程 图示
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应放出 H2 ⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C 和 CO2、C 和 H2O(g)的反应
• 物质的稳定性与键能以及内能的关系
• (1)键能越大，物质的内能越低，该物质越稳 定；键能越小，物质的内能越高，该物质越 不稳定。
• (2)键能与内能是密切相关的，键能可以理解 为物质在分子状态的内能与其所形成的气态 基态原子之间的内能之差，由于原子状态的 能量基本相同，所以键能越大，意味着该物 质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，
栏目导 航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点一 化学反应的热效应
• 1．化学反应中的能量变化 • (1)化学反应的旧化实学质键：___新__化_学__键____断裂和 吸收____________释形放成。其中旧键断裂要_______
能量，新键形成物会质_______能能量量。 • (2)化学反应的特征：热既能有_______变化，又 热能有_______变化。 • (3)化学反应中的能量转化形式：_______、
• 2．伴随下列变化而发生的能量变化B 中，属于 反应热的是( )
• A．形成1 mol H—Cl键放出的能量
• B．石墨转化成金刚石吸收的能量
• C．Na变成Na＋吸收的能量 • D．水蒸气变成液态水放B 出的能量 • 3．下列变化过程，属于放热反应的是( )
• ①生石灰与水反应 ②NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③醋酸电离 ④固 体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓 H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
[
答
题
送
检 ]·错··误··············致··错··原·因···············扣·分· 来 自
阅卷名B师报告以为温度越高，酶催化效果越好
－3
D 忽视滴定终点pH会突变
－3
• [解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图 甲表示的是吸热反应，错误；B项，酶在一 定温度下，催化效果好，反应速率快，但是 如果温度过高或过低，酶的活性会降低，反 应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时， 开始时分子电离为离子的速率较大，而离子 结合成分子的速率较小，当二者的速率相等 时，则建立了电离平衡，正确；D项，向强
)
• A．反应过程a有催化剂参与 • B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH • C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
• [例1](2016·江苏卷)下列 图示与对应的叙述不相 符合的是( )
• A．图甲表示燃料燃烧反 应的能量变化
• B．图乙表示酶催化反应 的反应速率随反应温度 的变化
• C．图丙表示弱电解质在
• 1．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A ＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列D 示意图中，能正确表示总反应过程中能量变
化的是( )
• 解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、 解决问题：化学反应都伴随能量变化，当反 应物的总能量高于生成物的总能量时，该反 应为放热反应；当反应物的总能量低于生成 物的总能量时，该反应为吸热反应；反应① 的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。 反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故 选D项。
制作者：状元桥
适用对象：高中学生
制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3
运行环境：WindowsXP以上 操作系统
通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
• (4)焓变与反应热的关系：对于_______条件
• 3．吸热反应和放热反应
判断依据
放热反应
吸热反应
反应物总能量与 >
生成物总能量的 E反应物______E生成物 相对大小
E反应物__<_____E生成
物
生成大物于成键时释放 生成物小成于键时释放
正确理解反应过程、能量图像
• E1：旧键断裂吸收的能量表 示正反应的活化能。
• E2：新键形成放出的能量表 示逆反应的活化能。
• ΔH＝E1－E2，为此反应的焓 变。
• 催化剂的作用：降低E1、E2， 但不影响ΔH，反应放热还是
• [例1](双选)某反应过程的能量变化如图B所C 示，
下列说法正确的是(
第六章 化学反应与能量
第23讲 化学能与热能
考纲要求
1.了解化学反应中能量转 化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相 互转化。了解吸热ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应、 放热反应、反应热、焓变 等概念。 3.能正确书写热化学方程 式。 4.了解能源是人类生存和 社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中 的重要作用。
• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划
“×”。
√
• (1)物质发生化学变化都伴有×能量的变化。
()
• (2×)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
()
×
• (3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同。( )
• (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热
• 2．焓变、反应热
• (1)焓(H)：用于所描具述有物能量质______________的物
理量。
H(生成物)－H(反应物)
• (2)焓变(ΔH)：ΔH＝ __________________温_度_______。 放出 吸收
• 单位：kJ/mol或kJ·等m压ol－1。 • (进3)行反时应，热反：应指所当_化__学__反__应或Δ在H_＝_一_Q_定p_____的__热__量_下，
考情分析
2017，全国卷 Ⅰ，28T 2017，全国卷 Ⅲ，28T 2016，全国卷 甲，27T 2016，全国卷 丙，27T 2016，天津 卷，7T 2016，浙江 卷，28T
命题趋势
预计2019年高考对本 部分内容的考查仍将 以热化学方程式的计 算、物质能量高低与 稳定性的关系、反应 热的计算、化学键与 能量的关系、盖斯定 律等为主。在备考中 应注意以下三个方面 的复习：化学反应中 能量变化的有关概 念；热化学方程式的 书写规则及有限制条 件的热化学方程式的