第11章ds区元素【11-1】试从下表所列的几个方面去比较ⅠA和ⅠB族元素的性质：ⅠA ⅠB 价电子构型原子半径电离能化学活泼性同族元素化学活泼性变化趋势氧化态与水作用氢氧化无的碱性及稳定性形成配合物的能力解：【11-2】试从习题1所列的几个方面去比较ⅡA和ⅡB族元素的性质。
解：ⅡA （碱金属）和ⅡB （铜族）族元素原子最外层只有一个电子，但铜族元素原子次外层为18电子，ⅠA 原子次外层为8个电子。
由于18电子结构的屏蔽效应小于8电子结构，使铜族元素原子有效核电荷数大，因而对最外层的一个s 电子吸引比碱金属强；原子半径、离子半径小而电离能大，金属活动性弱。
【11-3】解释下列现象并写出反应式： （1）埋在湿土中的铜线变绿。
（2）银器在含H 2S 的空气中发黑。
（3）金不溶于浓HCl 或HNO 3中，却溶于此两种酸的混合液中。
解：(2) 4Ag + 2H 2S + O 2 === 2Ag 2S(黑色) + 2H 2O3. (1) 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O === Cu 2(OH)2CO 3(绿色)(3) Au + 4HCl + HNO 3 === H[AuCl 4] + NO ↑ + 2H 2O【11-4】以CuSO 4为原料制取下列物质： [Cu(NH 3)4]2+ Cu(OH)2CuOCu 2ONa 2[Cu(OH)4]CuI解：CuSO 4 + 4NH 3 === [Cu(NH 3)4]SO 4CuSO 4 +2 NaOH === Cu(OH)2↓ + H 2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na 2[Cu(OH)4]2CuSO 4 + 4KI === 2CuI ↓ + I 2 + K 2SO 44CuO === 2Cu 2O + O 2Cu(OH)2 === CuO + H 2O△△4.【11-5】以Hg(NO3)2为原料制取下列物质：HgO HgCl2Hg2Cl2Hg2(NO3)2K2[HgI4]解：5. Hg(NO3)2 + 2NaOH- === HgO↓（黄色） + 2NaNO3 + H2OHgO + 2HCl === HgCl2 + H2OHgCl2 + Hg === Hg2Cl2Hg(NO3)2 + Hg === Hg2(NO3)2Hg(NO3)2＋ 4KI === K2[HgI4]【11-6】用适当的方法区别下列物质：（1）镁盐和锌盐（2）AgCl和Hg2Cl2（3）升汞和甘汞（4）锌盐和铝盐解：（1）加入NaOH溶液，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是镁盐。
（2）分别取三种盐放入试管中，向各试管中加入氨水放置一断时间，有黑色沉淀出现的是Hg2Cl2，溶解得到无色溶液的氯化银反应如下：Hg2Cl2+2NH3 == HgNH2Cl↓+NH4Cl+Hg↓AgCl+2NH3 == 〔Ag(NH3)2〕+ + Cl-（3）加入KI溶液，出现黄绿色沉淀的是甘汞，溶解成无色溶液的是升汞。
Hg2Cl2 + 2I- == Hg2I2↓ + 2Cl-HgCl2+4I- == 〔HgI4〕2-+2Cl-（4）加入氨水，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是铝盐。
【11-7】Cu和Zn能否分别与稀HCl溶液，浓H2SO4溶液，浓HNO3溶液及NaOH溶液反应？若能反应，试写出反应式。
解：7. 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 3NO↑ + 4H2OCu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2OCu + 2 H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3Cu+ 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OZn + 2HCl(稀) === ZnCl2 + H2↑4Zn + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2OZn+HNO3(浓) === Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn + 2NaOH + 2H2O === Na2Zn(OH)4 + H2↑【11-8】碱能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出反应产物及现象。
解：Hg 22+ +2OH - ===Hg ↓+HgO ↓+H 2O Hg 2+ + 2OH - === HgO ↓ (黄色) + H 2O 8. Cu 2＋＋2OH - === Cu(OH)2↓ 2Ag + + 2OH - === Ag 2O ↓(黑色) + 2H 2O Zn 2+ + 2OH - === Zn(OH)2↓(白色)(蓝)【11-9】氨水能否分别与Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Hg 2+和Hg 22+反应？若能反应，试指出产物及现象。
解：Zn 2+ + 4NH 3 === [Zn(NH 3)4]2+ (无色)Hg 2Cl 2 + 2NH 3 === Hg(NH 2)Cl ↓ + Hg ↓(黑色) + NH 4Cl （观察为灰色）HgCl 2 + 2NH 3 === Hg(NH 2)Cl ↓(白色) + NH 4Cl9. Cu 2+ + 4NH 3 === [Cu(NH 3)4]2+ (蓝色) Ag + + 4NH 3 === [Ag(NH 3)4]+ (无色)【11-10】I -能否分别与Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Hg 2+和Hg 22+反应？若能反应，试指出产物及现象。
解：0. 2Cu 2+ + 4I - === 2CuI ↓(白色) + I 2Ag + + I - === AgI ↓(黄色)2I-HgI 42-(无色)Hg 22+ + === Hg I ↓(淡绿色)Hg 2+ + 2I - === HgI 2(血红色)2I-HgI 42- + Hg ↓ 0. 2Cu 2+ + 4I - === 2CuI ↓(白色) + I 2 Ag + + I - === AgI ↓(黄色)2I-HgI 42-(无色)Hg 22+ + === Hg I ↓(淡绿色)Hg 2+ + 2I - === HgI 2(血红色)2I-HgI 42- + Hg ↓【11-11】完成下列反应方程式： （1）2HgCl 2 + SnCl 2（2）Cu(OH)2+C 6H 12O 6（3）HgS + 12 HCl + 2 HNO 3 （4）AgBr + 2Na 2S 2O 3 （5）Hg 2Cl 2 + H 2S （6）Cu 2O + H 2SO 4解：1. HgCl 2 + SnCl 2 === Hg + SnCl 42Cu(OH)2 + C 6H 12O 6 === Cu 2O + C 6H 12O 7 + 2H 2O3HgS + 12HCl + 2HNO 3 === 3H 2[HgCl 4] + 3S +2NO + 4H 2O AgBr + 2Na 2S 2O 3(过量) === Na 3[Ag(S 2O 3)2] + NaBr Hg 2Cl 2 + H 2S === Hg + HgS + 2HCl Cu 2O + H 2SO 4 === CuSO 4 + Cu + H 2O【11-12】找出实现下列变化所需的物质，并写出反应方程式：解：△△12. (1) Zn + OH - + H 2O === [Zn(OH)4]2- + H 2↑ [Zn(OH)4]2- + 4H + === Zn 2+ + 4H 2O Zn 2+ + 4NH 3 === [Zn(NH 3)4]2+[Zn(NH 3)4]2+ + S 2- === ZnS ↓ + 4NH 3Cu(OH)2 === CuO + H 2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2OCuCl 2 + Cu + 2HCl(浓) === 2[CuCl 2]- + 2H +(2) Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O CuSO 4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4[CuCl 2]- === CuCl ↓ + Cl -稀释【11-13】试用简便方法将下列混合离子分离： （1）Ag+ 和 Cu2+（2）Zn2+和Mg2+（3）Zn2+ 和 Al3+（4）Hg2+ 和 Hg22+解：Cu 2+Ag +HClCu 2+AgCl↓13. (1)(2)Zn2+Mg 2+过量NaOH [Zn(OH)4]2-Mg(OH)2↓(3)Zn 2+Al 3+ 3.2[Zn(NH 3)4]2+Al(OH)3↓(4) Hg2+ Hg 22+Hg 2+Hg 2Cl 2↓【11-14】试将Cu2+、Ag +、Zn 2+及Hg 2+混合离子分类。
解：Cu 2+Ag +Zn 2+Hg 2+AgCl ↓Cu 2+Zn 2+Hg 2+Hg(NH 2)Cl ↓Cu(NH 3)42+Zn(NH 3)42+CuS ↓Zn 2+Cl -过量NH 3H +(0.3M),H 2S15.【11-15】利用配位反应分别将下列物质溶解，并写出有关的反应方程式。
CuClCu(OH)2Ag 2OAgBrAgIZn(OH)2HgI 2解：Ag 2O + 4NH 3H 2O === 2[Ag(NH 3)2]+ + OH - + 3H 2O Cu(OH)2 + 2OH - (6M) === [Cu(OH)4]2-Zn(OH)2 + 2OH - === [Zn(OH)4]2-AgBr + S 2O 32- === [Ag(S 2O 3)2]3- + Br -HgI 2 + 2I - === [HgI 4]2-CuI ＋ I －(饱和) === [CuI 2]－16.【11-16】有一白色硫酸盐A ，溶于水得蓝色溶液。
在此溶液中加入NaOH 得浅蓝色沉淀，加热B 变成黑色物质C 。
C 可熔于H 2SO 4，在所得的熔于中逐渐加入KI ，先有棕色沉淀D 析出，后又变成红棕色溶液E 和白色沉淀F 。
问A 、B 、C 、D 、E 、F 各为何物？写出有关反应式。
解：7. A: CuSO 4; B: Cu(OH)2; C: CuO; D: I 2 + CuI; E: KI 3; F: CuI CuSO 4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 Cu(OH)2 === CuO + H 2OCuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O2CuSO 4 + 4KI === 2K 2SO 4 + 2CuI ↓ + I 2↓ 2KI + 3I 2 === 2KI 3【11-17】解释下列现象：（1）当SO 2通入CuSO 4和NaCl 的浓溶液中，析出白色沉淀。