二、燃烧热 能源



1、燃烧热 （1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热，单位为kJ· mol-1。 （2）燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是 放热反应，其ΔΗ为“-” 或 ΔΗ<0。 （3）表示燃烧热的热化学方程式书写 以燃烧1mol物质为标准，来配平其余物质的化学计 量数，故在其热化学方程式中会出现分数。
第一章《化学反应与能量》
总复习
广州市培英中学高二备课组
一、化学反应与能量的变化

1、焓变与反应热 （1）定义 符号ΔΗ，单位：kJ/mol或kJ· mol-1 ΔΗ>0，反应为吸热反应。 ΔΗ<0，反应为放热反应。


（2）反应热和焓变的区别与联系 Q = ΔΗ ，中学阶段二者通用
2、热化学方程式




（1）书写必须注意的几点： ①必须注明物质的聚集状态。气体用“g” ，液体用“l” ， 固体用“s” ，溶液用“aq” 。 ②焓变ΔΗ与测定条件（温度、 压强等）有关。因此书写 热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件，不注明则表示在 常温常压下测定。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因 此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ④焓变只能写在方程式的右边。若为放热反应，ΔΗ为“” ；若为吸热反应，ΔΗ为“+” 。ΔΗ的单位一般为kJ· mol1。 ⑤如果化学计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向 进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。
3、放热反应与吸热反应的比较
4.中和热


（1）定义： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反 应生成1mol H2O（l）时所释放的热量为中和 热。中和热是反应热的一种形式。 （2）注意： 中和热不包括离子在水溶液中的 生成热、 物质的溶解热、电解质电离的吸收 热等。中和反应的实质是H+与OH-化合生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分 反应热也不在中和热内。
2、能源
（1）能源的分类

①一次能源与二次能源 ②常规能源与新能源 ③可再生能源与非再生能源
（2）燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面
（3）解决能源危机的方法：节约能源；开发新能源。
3、有关燃烧热的计算

Q放=n（可燃物）×ΔΗ 应用：“热量值与热化学方程式中各物质的化 学计量数（应相对应）成正比” 进行有关计 算。
三、化学反应热的计算


1、盖斯定律 （1）定义 （2）特点 ①反应热效应只与始态、终态有关，与过程无 关。 ②反应热总值一定。
2、反应热的计算



①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以 移项（同时改变正、负号）；各项的系数（包 括ΔΗ的数值）可以同时扩大或缩小相同的倍 数。 ②根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热 化学方程式（包括其ΔΗ）相加或相减，从而 得到一个新的热化学方程式。并计算出新反应 的反应热。 ③Q放=n（可燃物）×ΔΗ
（2）进行反应热计算的注意事项：



①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热 化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热 数值需同时做相同倍数的改变。 ②热化学方程式中的反应热，是指反应按相等，符号相反。 ④用某种物质的燃烧热计算反应放出的总热量时，注 意该物质一定要满足完全燃烧且生成稳定的氧化物这 一条件。
5、中和反应反应热的测定


（1）实验原理 Q=mC(T2-T1) ，ΔΗ= Q/n （2）实验注意事项： ①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。 ②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的 浓度须大于盐酸的浓度。所用盐酸和NaOH溶液均是稀溶 液。 ③宜用有0.1分度值的温度计，且测量时尽可能读准，并 估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没 在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温 度的精度。