【典型例题 1】稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的 NaOH 溶液，放置片刻， 整个过程中观察到的颜色变化是（ ） A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
答案：B 解析：H2SO4、FeSO4、Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 依次为无色、浅绿 色 白 色 和 红 褐 色 。
【典型例题 2】将 Fe(OH)2 露置在空气中加热灼烧,所得到的固体为( )
A.FeO B. Fe2O3
C.Fe3O4 D. Fe(OH)3
答案：B 解析：因Fe(OH)2 极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2 首先转化为 Fe(OH)3，然后Fe(OH)3 受热分解生成Fe2O3 和H2O。
一、铁的氢氧化物
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
所加试剂
FeCl3溶液
加入NaOH溶液
FeSO4
实验现象
生成红褐色沉淀
白色—灰绿色—红褐色沉淀
方程式
F e33 O H F e(O H )3 F e22 O H F e(O H )2
思考讨论
强氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而 最终沉淀又变成了红褐色呢？
二、铁盐和亚铁盐
1.铁盐和亚铁盐的鉴别
观察溶液颜色 加NaOH溶液
FeSO4溶液 浅绿色
FeCl3溶液 棕黄色
白色沉淀迅速变为灰绿色， 红褐色沉淀 最后变为红褐色
加入KSCN溶液 无明显变化
变为血红色
Fe3+的检验：与SCN-溶液结合显血红色。 Fe2+的检验：向某溶液中滴加KSCN溶液，若无明显现象，再滴加 新制氯水，若有红色出现，证明原溶液中有Fe2+。
现象 反应方程式
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下 设计的图案
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
重难点剖析2 铁及其化合物间的转化
铁元素的化合价 +3 +2
Fe2O3 Fe3O4 FeO
FeCl3 FeCl2
Fe(OH)3 Fe(OH)2
0
Fe
单质
氧化物
盐
碱
物质类别
化合价变化
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
制备(离子方 程式)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
化学方程
转式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
化 现象
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有红 褐色物质生成
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐
目录
铁的氢氧化物 铁盐、亚铁盐
课程目标
1.从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。 2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。
【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗 资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么 形式存在呢？
转化关系
0→+2 0→+3
Fe→Fe2+
Fe→Fe3O4 Fe→Fe3+
+2→+3 +2→0
Fe2+→Fe3+ Fe(OH)2→Fe(OH)3
+2→+2
+3→0 +3→+2
+3→+3
Fe2+→Fe(OH)2 FeO→Fe2+ Fe(OH)2→Fe2+
Fe2O3→Fe Fe3+→Fe2+
Fe2O3→Fe3+ Fe3+→Fe(OH)3 Fe(OH)3→Fe3+ Fe(OH)3→Fe2O3
提示:强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。 欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？
提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计， 找到问题的突破口。
4 F e ( O H ) 2 + O 2 2 H 2 O 4 F e ( O H ) 3
总结：
1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配 现用。 2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所 用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液 都要煮沸，尽可能除去O2。 3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可 将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO43;被氧化，还可以向盛有FeSO4 溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物， 以隔绝空气。
方程式
Fe2H 点燃Fe2H 2
3Fe+2O2
Fe3O4
2Fe 3Cl2 2FeCl3
2 F e2+C l22 F e3 2 C l 4 F e ( O H ) 2 O 2 2 H 2 O 4 F e ( O H ) 3 2Fe+3Cl2 2FeCl3
通常还要往溶液中加入Fe粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。
Fe2Fe33Fe2
3.利用覆铜板制作图案
实验原理 实验操作
利用FeCl3溶液作为“腐浊液”，将覆铜板上不需要的 铜腐蚀。
取一块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的 图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段 时间后，取出覆铜板并用水清洗干净，观察现象， 并展示图案。
——FeCl3
所加试剂
铁粉，KSCN 铜粉，KSCN Vc，KSCN
现象
溶液变为红色 溶液变为红色
溶液变为红色
结论
Fe3+遇到较强的还 原剂时，会被还原 为Fe2+
现象
溶液不显红色 溶液不显红色 溶液不显红色
结论
Fe2+遇到较强的氧 化剂时，会被还原 为Fe3+
【学以致用】
实验室配制的FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液 变质？
重难点剖析1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比
Fe(OH)2
Fe(OH)3
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
颜色 状态 溶解性 物质类别
白色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
红褐色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
铁元素化合
价
+2
+3
稳定性
易被溶解在溶液中的氧气 氧化为 Fe(OH)3
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2.Fe2+和Fe3+的转化
【实验•设计】
设计实验，实现Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。
［设计思路］ Fe2+
加氧化剂 加还原剂
Fe3+
(1)FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液 (2)新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 (3)铁粉、铜粉、Vc
——FeCl2
所加试剂 新制氯水，KSCN 酸性KMnO4溶液， KSCN H2O2溶液，KSCN