D．N2O4
【解析】
【分析】
【详解】
点燃
由反应的化学方程式 C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2，生成的 2 个 CO2 分子、4 个 H2O 分
子和 3 个 N2 分子中共含有 C、O、H、N 四种原子的个数依次为 2、8、8、6，而反应前 1 个 C2H8N2 分子中所含有 C、O、H、N 四种原子的个数依次为 2、0、8、2，根据质量守恒定 律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断 2 个 X 分子中共含有 4 个 N 原子和 8 个 O 原子，则物质 X 的化学式为 N2O4；故选 D．
2A2+B2=2A2B； 故选 D．
。故选 B。
13．在一个密闭容器中，放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段 时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
2
1
16
16
(g)
反应后质量(g) 17
m
6
11
A．物质 Y 可能是该反应的催化剂 B．该反应为分解反应
C．反应后 Z 和 Y 的质量比为 6:1 D．反应的 Z 和 W 的质量比为 2:1 【答案】B 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量 【详解】 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量 =17+m+6+11，故 m=1g。 Y 物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。 反应前后，X 物质质量增多，Y 质量不变，Z 质量减少，W 质量减少，两种反应物参加反应 生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。 反应后 Z 质量为 6g，Y 质量为 1g，故反应后 Z 和 Y 的质量比为 6:1，选项正确。 反应后剩余 6gZ，则消耗的质量为 16-6=10g。反应后剩余的 W 为 11g，消耗的 W 为 1611=5g，故反应的 Z 和 W 的质量比为 2:1，选项正确。 故答案选 B。 【点睛】 本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化 剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
A、反应后甲增加了16g-8g=8g ，则甲是生成物，丁增加了 24g-4g=20g ，则丁是生成
物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ，则 X=4g ，则反应表达式是乙 甲+丙，属于分解
反应，故 A 正确； B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故 B 正确；
4CO2 + 2X + 6H2O 可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别
为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根 据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则 X 是二氧化硫，化学式是 SO2。故选 D。
A。
2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列 说法不正确的是( )
A．该反应前后涉及到三种物质
B．反应后分子种类没有改变
C．反应后分子数增多
D．该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】
由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故 A 正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故 B 不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故 C 正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
A．FeCl3
B．FeCl2
C．Fe2O3
D．FeO
【答案】A
【解析】
【详解】
由 2FeTiO3+6C+7Cl2═ 2X+2TiCl4+6CO 可知，反应前铁原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含
在 2X 中，反应前后钛原子都是 2 个，碳原子都是 6 个，氧原子都是 6 个，反应前氯原子
是 14 个，反应后应该是 14 个，其中 6 个包含在 2X 中，因此 X 的化学式是 FeCl3。故选
的化学式为 CaCO3，故选 B。
8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后 各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各 质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典
一、化学方程式选择题
1．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列
反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═ 2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═ Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（ ）
4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对
该有机物的组成推断正确的是（ ）
A．一定含碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素
D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元 素，可能含氧元素，故选 A。
及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种
类及原子个数为 Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为
S，2；O，6；比较分析可知 X 中含有 Ca，C 和 O 元素，其原子个数分别为 1，1 和 3，故 X
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
A．“待测”数值一定为 2g
B．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲和丙的质量比为 9:38
【答案】B
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质
物质
a
b
c
d
反应前的质量
6.4
3.2
4.0
2.8
（g）
反应后质量（g） 5.2
X
7.2
2.8
A．a 和 c 是反应物
B．d 一定是催化剂
C．X=2.0g
D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a 的质量变化后减小，为反应物，c 的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。
B、d 的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
14．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式表示为：2A+B=A2B 【答案】D 【解析】 A、由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知化学变 化中原子是最小的微粒； B、结合图示可知该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化，所以元素的种类一定未 变； C、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知在化学变化中 分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子； D、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式是：
6．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化
醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式 2C2H5SH+9O2
4CO2 +2X+6H2O,则 X
的化学式为 ( A．CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
) B．SO3
C．H2SO4
D．SO2
根据 2C2H5SH + 9O2
B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、反应中甲和丙的质量比为 16g：20g=4：5，故选项说法错误。
故选：B。
11．把一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A．12g 【答案】A 【解析】 【详解】
B．11g
C．9g
D．14g
由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是 1：1，则可判断 6g A 和 8g B2 充分反 应时 B2 会剩余 2g，根据质量守恒定律可知生成的 AB 会是 12g。故选 A。