课题2 元素【三维目标】1.知识与技能（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2.过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3.情感态度与价值观通过合作学习，学会与人相处。

通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

【教学重点】元素的概念、元素符号。

【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。

【课时】二课时。

第一课时元素【导入新课】我们学过的有关元素的知识:水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。

什么叫做元素呢？下面介绍几种原子：碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？一、元素1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。

【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：1.水分子中含有原子；2. 二氧化碳分子中含有原子；水是由组成。

二氧化碳是由组成。

3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。

【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。

只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。

2.元素和原子的区别【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。

2.元素只讲种类，不讲个数。

（展示下列四项内容图片）【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮；海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。

综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。

【讨论】在发生化学反应S + O点燃 SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？2【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。

【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。

原子种类、元素种类均不变。

3、分子、原子、元素、物质之间的关系 【归纳】描述物质的几种方法：1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。

2.纯净物都是由元素组成的。

3.分子是由原子组成的。

【课堂练习】1、不同种元素最本质的区别是（ ） A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 相对原子质量 2、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。

3、你知道加碘食盐中“碘”指的是什么吗？4.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素；5.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。

6.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。

【知识回顾】1.什么叫元素？2.地壳中含量最多的元素是 氧元素 ；生物细胞中含量最多的元素是 氧元素 ； 空气中含量最多的元素是 氮元素 。

3.从下列汉字表示元素名称中，你可以得到什么规律？Au 、Ag 、Cu 、Fe 、 Sn H 、O 、 N 、Br 、 C 、 S He 、Ne 、Ar 金、 银、铜、 铁、 锡 氢、氧、氮、溴、 碳、硫 氦、氖、氩、 以各种不同的部首偏旁的汉字给元素命名，比较形象，但书写十分不便。

二、元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

1.元素符号的书写原子分子物质元素构成构成构成同类构成破裂微观宏观①由一个字母表示的元素符号要大写如H 、C 、S 、P 、K 等。

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（一大二小）。

Na 、Mg 、Ca 、Zn 、Si 等。

2.元素的分类金属元素：汉字偏旁为“钅”旁，汞除外。

如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等。

非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”表示其单质在通常状况下存在的状态。

如氢、溴、碳等。

稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。

3.元素符号表示的意义 宏观意义：①表示一种元素；②有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。

He ：氦； Fe ：铁； C ：碳。

微观意义：表示这种元素的一个原子。

【注意】在元素符号前面加了数字，就只有微观的意义！ 【课堂练习】1、说说下列符号的意义2、用符号和数字表达含义5个氧原子： 2个铜原子： 氮元素 ： 3个磷原子： 三、本课题小结 1、元素的概念元素就是具有相同核电荷数（即相同质子数）的同一类原子的总称。

氧元素或一个氧原子 2个氢原子钠元素或一个钠原子或钠这种物质 2个镁原子O: 2H: Na: 2Mg: nS:n 个硫原子⎧⎨⎩例如H ①表示氢元素②表示氢元素的一个原子①表示氦元素 ②表示一个氦原子 ③表示氦气He⎧⎨⎩2、元素符号的书写3、元素符号表示的意义四、作业二、元素周期表周期表共有七个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。

每一个纵行叫做一族。

周期表中的18个纵行中，第8、9、10三个纵行组成一族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。

（横是周期，纵是族） 【元素周期表带给我们的信息】 1.2.原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数3.每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。

这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。

这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。

4.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。

①为寻找新元素提供了理论依据；②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

【课堂练习】5.正确认识相关事物的相同点于不同点，是学好化学的关键之一。

我们可用下图来表示事物的异同点。

将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点写在相应圆重叠区域以外的部分。

请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物填在右侧的空格中。

A 分子B 原子a 在化学反应中可以再分b 构成物质的基本粒子c 在化学反应中不能再分 6.下列不能用来描述物质微观构成的是【 】A 单质B 原子C 离子D 元素原子序数元素符号 元素名称 相对原子质量单质 化合物 有不同种 元素组成由同种元素组成纯净物A______ B_______c______a_____b____7.右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中， 正确的是【 】A.该元素的原子序数为52B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为52%D.该元素的原子核外有24个电子 【基础巩固】1.不同种元素的区别是【 】A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同 2.地壳中含量最多的金属元素是【 】A.硅B.铁C.铝D. 钙 3.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。

4.写出He 、F 、Si 、K 、 Ag 、 Hg 的元素的名称。

5.将下列写错的元素符号改正铜Cu______,；锌ZN______； 银AG______；氯cL______； 钙cA______。

【能力提高】1.不同元素之间最本质的区别是【 】不同。

Ａ、中子数 Ｂ、质子数 Ｃ、核外电子数 Ｄ、相对原子质量2.生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是【 】 A 、元素 B 、原子 C 、分子 D 、单质3.下列说法中正确的是【 】Ａ.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 Ｂ.二氧化碳是由碳和氧气组成的Ｃ.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 Ｄ.二氧化碳由碳元素和氧元素组成4.如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是【 】 A.原子序数是13 B.它是非金属元素 C.它的质量是26.98g D.相对原子质量是13 5、写出下列符号表示的意义① Cl 氯元素、一个氯原子 ②2Fe 两个铁原子 ③ nS n 个硫原子【历史回顾】1.思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。

不一定。

例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。

1、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。

1、物质、元素、分子、原子间的关系：组成元素物质同种成构原构成子构成原子分子例如，可以说：铁是由铁元素组成的铁是由铁原子构成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。