金属的腐蚀与防护教案
年级：高三年级
科目：化学
姓名：丁博利
金属的腐蚀与防护
教学目标
知识与技能：
①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。

②认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式
③能够利用电化学知识进行金属防护
过程与方法：
①通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金
属腐蚀的根源及方法。

②通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。

情感态度与价值观：
通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。

教学重难点：
重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理
难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理
教学方法:
讨论法，讲授法，多媒体展示法，比较归纳法等。

课时安排:
2课时
第一课时
教学过程
一．创设情景，导入新课
1.图片展示，解释腐蚀的普遍性。

2.联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。

3.了解腐蚀与防腐的必要性。

二．新课教学
学生阅读教材，回答相关问题
1.金属的腐蚀
⑴概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学
作用而遭到破坏，称为金属腐蚀.
⑵本质：M-ne-=M n+ (氧化反应)
⑶分类：化学腐蚀
电化学腐蚀
【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？
2.金属的电化学腐蚀
⑴原理：钢铁（Fe.C合金）在电解质溶液中形成原电池
⑵分类：①析氢腐蚀
条件：电解质溶液酸性较强
Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+
C(+): 2H+ + 2e- = H2↑
总反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
②吸氧腐蚀
条件：电解质溶液呈中性或弱酸性
Fe（-）：2Fe-4e-= 2Fe2+
C (+): O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
进一步反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)3失去水生成铁锈：Fe2O3 ·n H2O
三.强化训练，巩固提升
1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察：
⑴若液面上升，则溶液呈性，
发生腐蚀,电极反应式为：负极：
正极：
⑵若液面下降，则溶液呈性，
发生腐蚀,电极反应式为：负极：
正极：
2. 请你用所学知识解释：在潮湿的空气中镀层破坏后，马口
铁（镀锡）为什么比白口铁（镀锌）更容易腐蚀？四．小结：本节课主要学习了金属腐蚀的概念，本质，分类，重在掌握电化学腐蚀的原理分析与电极方程式的
书写。

五．作业
1 . 巩固本节内容
2 . 完成课后练习第3，4题
3 . 思考如何用电化学知识对金属防六．板书设计
一．金属的腐蚀
1. 金属腐蚀的概念，本质，分类
2. 电化学腐蚀
⑴原理
⑵类型：①析氢腐蚀
②吸氧腐蚀
七．课后反思。