高一化学必修一易错题错题总结Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2O B 只有Na2O2C Na2O和Na2O2D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4 B HCl C BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A． B． C． D．12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出 D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
则加入和的物质的量的大小为（）A n(Na2O)>n(Na2O2)B n(Na2O)<n(Na2O2)C n(Na2O)=n((Na2O2)D 无法确定14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（）15、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是（）A. H2 C. CO和H2的混合物16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A 1:3B 1:2C 2:3D 3:218、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO- D．Al3+→Al(OH)319、下列各物质属于复盐的是（）A Cu2(OH)CO3B KCl·MgCl2·6H2OC NaHSO4D Al2(SO4)320、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A Al3+B Al(OH)3C AlO-D Al3+和Al(OH)321、L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A 78 gB gC g D22、向LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）g D.无法计算23、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是（）A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3D．NaAlO224、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A生成白色沉淀 B生成黄色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化25、要Fe（OH）2使氧化成Fe（OH）3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（）26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是（）A三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3B Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多C FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比是1:327、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现。
若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量是( )A gB g D无法计算28、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A Na+B Al3+C Fe2+D Fe3+29、下列特点中，所谓合金必须具有的是（）①具有金属特性②通过融合加工③有两种或两种以上金属（或金属与非金属）④铸造性很好A ①②③B ①③④C ②④D ①④30、镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A gB gC gD gya n(H2)①②③④31、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2的物质的量，则①②③④所表示的金属分别是A Al、Mg、Fe、ZnB Fe、Zn、Mg、AlC Mg、Al、Zn、FeD Zn、Fe、Al、Mg32、在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀H2S04150mL，放出标准状况下的氢气b L，且铁和氧化铁均完全溶解。
向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无红色出现。
为中和过量的硫酸并使Fe2+完全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。
则原来稀硫酸的物质的量的浓度是（）A 2mol/LB L mol/L D缺少数据以上都不正确33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A Cu2+和Fe2+B H+和Cu2+C Fe3+和Fe2+D Fe2+和Mg2+34、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来35、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中在标准状况下产生的气体的体积（）A均为 L B均为 L C ①>② D ①<②36、将克金属钠投入到足量水中，得a克溶液。
将克金属镁投入到足量盐酸中，得到b 克溶液。
假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系为（）=b >b <b D.无法判断37、16 g CH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（）A 16 gB 32 gC 4 g D无法判断38、下列说法正确的是（）A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应高温B根据反应SiO2+ CaCO3＝CaSiO3+ CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液D二氧化硅被用来制造光导纤维39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体，方法正确的是（）A加水，过滤 B加热 C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤40、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( )A .SiO 2Na 2SiO 3 B. SiO 2H 2SiO 3 C .CuSO 4CuCl 2 D. Cu(OH)2CuO41、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A. 石英坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚D. 陶瓷坩埚 42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 A ①②③B ①⑤⑥C ③④⑤D ②⑤⑥43、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A H +、K +、HCO 3-、Ca 2+B OH -、Na +、Mg 2+、HCO 3-C Na +、H +、Cl -、NO 3-D Na +、SiO 32-、H +、Cl - 44、如右图所示，从A 中通入Cl 2，关闭B 1阀，打开B 2阀时，C 处干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B 1阀，关闭B 2阀后，C 试管中红色布条逐渐褪色。