变
2、化学反应的本质是分子破坏成原子，原子重新组合成新的分子，原子的个数在反应前后是不变的，而分子的个数可能发生改变
知识点三质量守恒定律的实质
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有发生变化，所以，化学反应前后得质量总和必然相等。

以水的电解为例：
可得到如下规律：
原子的种类原子的种类
不变的量原子的数目物质的总质量
原子的质量
一定变的量：物质的种类和分子的种类，可能变得量：分子的个数
即在化学变化中有二变，六不变
对比理解：宏观微观
元素种类原子种类
六不变元素质量原子数目
物质的总质量原子质量
改变物质的种类分子的种类
知识点四化学方程式
1、概念：用化学式边数化学反应的式子
2、意义：以为例
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

即碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
量的方面：表示反应物、生成物之间各微粒的个数比。

即一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。

12 32 44
表示12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳
误区：化学式中的加号表示与和跟的意思，不能读成加上；等号读成生成不能读成等于
拓展：求质量比的实质是求各物质的相对分子质量与其化学式钱化学计量数乘积的比，特别是化学方程式所反映的各物质的质量关系，是根据化学方程式计算的前提。

课题2 如何正确书写化学方程式
1.书写原则：
（1）以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号
③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。

生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

误区：
①、高温与加热不同，加热可以用△用表示，但是高温一定要文字注明
②、当反应物中有气体时，生成物中有气体，不要标注↑
如
3.配平的方法：
（1）观察法：
①从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数
（2）最小公倍数法：
①配平时找出方程式两边各出现一次，且原子数相差较大的元素，找出其最小公倍数；
②进一步确定反应物和生成物的化学计量数
特别注意：
①只能在化学式前配上化学计量数，不能改动化学黑丝右下角表示原子团或原子个数的小数字或添加小数字
②配平后的化学计量数应该是最简整数比。

课题3 利用化学方程式进行简单的计算
知识点一、化学反应中各物质之间的质量关系
化学方程式的含义：可以通过反应物和生成物的相对分子质量来表示各物质的质量关系
计算方法为：个物质的相对分子质量*化学计量数的比值。

例如：
相对分子质量 1*2*2 16*2 （1*2+16）*2
各物质的质量比：4 : 32 : 36
知识点二、根据化学方程式计算的解题思路和解题格式
解题思路
列反应方程式
根据方程式找到已知量和未知量的质量关系
v1.0 可编辑可修改
①，②。

三、方程式配平。