第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。

3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

（二）、化学性质：二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠SITaji 2O+©3 tfS ■&现象：放热，有气泡产生，带火星木条复 燃，滴加酚酞先变红，后褪色（二）、碳酸钠与碳酸氢钠与水反应Na 2O+H 2O===2NaOH 与CO 2反应 Na 2O+CO 2===Na 2CO 3用途「 ~I 2N 取。

2十 2CO Q —I _____________ i供氧剂、漂白剂1、 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1） 、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2） 、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。

（3） 、加入CaCb 、BaCb 溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。

（4） 、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。

（5） 、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是 NaHC03,相对不剧烈的是Na z C03。

2、 N aHC03 与 Na ?C03 除杂：Na 2CO 3 固体（NaHC03）:力卩热；Na 2CO 3溶液（NaHC03）:适量 NaOH NaHCO 3 溶液（Na 2CO 3）:足量 C02 （三）钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物总反应：AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20（二）、Al 3+、AI02-、Al （0H ） 3相互转化1. AI 3+和0H -互滴现象不同：（1） 0H -滴到Al 3+中：先沉淀后澄清；① Al 3+ + 3 0H =AI （0H ） J②AI(0H) 3 + 0H - = AI02- + 2 H 20 (2) AI 3+到0H -中先澄清：后沉淀① AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 ② AI 3+ +3AI0 2 - +6H 20==4AI(0H) 33•铝三角AIO + CO 2(过量)+ 2H 2O===AI(OH) 3 J+ HCO AI(OH) 3+ OH - ===AIO + 2出02AIO + CO 2(少量)+ 3H 2O===2AI(OH) 3 J+ CO AIO + H + (少量)+ H 2O=== AI(OH) 3 J 4 •硫酸铝钾：(1) 电离方程式：KAI(SO4) 2=K + + AI 3+ + 2SO 42-(2)明矶①化学式 KAI(SO 4)2 12 H 2O,2. NaAI02和盐酸-互滴现象不同：(1)盐酸滴到NaAI02中：先沉淀后澄清;① A IO 2-+H ++H 2O=AI(OH) 3 J② A I(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O(2) NaAIO 2滴到盐酸中先澄清后沉淀① AIO 2-+4H + = AI 3++ 2H 2O②AI 3+ +3AIO 2 - +6H 2O==4AI(OH) 3 J(1) .AI 3+与AI(OH) 3的相互转化： ①AI 3+弱碱或少量强碱AI(OH) 30AI 3+ + 3NH 3 ・H O===AI(OH) 3 ；+ 3NHAI 3 ++ 3OH _ ===AI(OH) 3 J(2) . AI 3 +与AIO 的相互转化： ①Al 3+过量强碱AIO oAI 3+ + 4OH -===AIO + 2H 2O(3) . AI(OH) 3与AIO 的相互转化：②AI(OH) 3强酸 AI 3 + oAI(OH) 3 + 3H ===AI 3 + 3H 2O②AIO 过量强酸AI 3+oAIO + 4H +===AI 3++ 2H 2O②AI(OH) 3强碱 AIO o②用途：净水剂：Al3+ + 3 H20 = AI(0H)3(胶体)+ 3H十，氢氧化铝胶体的吸附能力很强, 可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

5. 焰色反应：是元素的性质，是物理变化；钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色(透过蓝色钻玻璃)实验操作步骤：洗，烧，蘸，烧，洗(三)铝及其化合物之间的关系：戒汕通狀〔擔密◎四、铁的重要化合物(二)、铁的氢氧化物(三)铁盐和亚铁盐3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)31、Fe3+、+ F：的检验：②加强碱有红褐色沉淀：(1)Fe3* 的检验：FeCb+3NaOH= Fe(OH)3 J +3NaCI①Fe3+KSCN溶液呈血红色：①Fe 2+ KSCN 溶液颜色无明显变化 氯水溶液变成 红色2~F?+ + C12 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 3SCN - + Fe 3+=Fe(SCN )3② 加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCb+2NaOH = Fe(0H )2 J +2NaCI4Fe(OH )2+O 2+2H 2O=4Fe(OH )32、铁三角:1. Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe 2*、Fe 3+(1)Fe 能被S 、Fe 3*、Cu 2+> H +等较弱氧化剂氧化为FeT ,如 Fe + S^FeS, Fe * 2Fe 3* ===3Fe 2+0⑵Fe 能被Cl 2等强氧化剂氧化为Fe 3*,如2Fe + 3Cb 点燃2FeCb 。

2.Fe 2*既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe 3*，也可以被还原为Fe ⑴当Fe 2*遇到强氧化剂(如CI 2)时，被氧化为Fe 3*,如2F62** Cb===2Fe 3* + 2CI ⑵当Fe 2*遇到C 、Al 、Zn 、CO 等还原剂时，可以被还原为 Fe ,如：Fe 2**Zn===Zn 2**Fe , FeO * CO Fe + CO 20 3. Fe 3*具有较强氧化性，可被还原为 Fe 2*或Fe⑴Fe 3*被 C 、CO 、Al 等还原为 Fe ,如：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe * 3CO 2, Fe 2O 3+ 2AI 高温 2Fe * AI 2O 3(2)Fe 3*被 Fe 、Cu 等还原为 Fe 2* ,如：2Fe 3* + Cu===2Fe 2** Cu 2*注意：1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是F £与水反应形成Fe(OH)胶体：F £* + 3 H 2O = Fe(OH )3(胶体)+ 3H *四、铁及其化合物转化关系：五、铜及其化合物(一) 、铜：(1) 物理性质：颜色：红色(紫红色)金属 (2) 化学性质：价态:+1(不稳定)+2(稳定) ①与某些非金属单质反应：(2) Fe 2+的检验:I 小 ——―厂Alco -与氧气反应：2Cu + 02仝二2CuO与硫反应：2Cu + S CU2S （黑色物质）与氯气反应：Cu + CD仝鑿CuCb （棕黄色的烟）②、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2H2SO4（浓）__ CuSO4+SO2 T +2H0Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2 NO2 T+ 2出03Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NO T+ 4H2O③、与某些盐反应：2FeCb + Cu = 2FeCb + CuCb （印刷电路板）（二）、铜的氧化物：CuO（黑色）,Cu2O（红色）⑴、与酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O（2）、与还原性物质（如H2、CO、C等）反应：CuO + CO = Cu + CO2（三）、铜的氢氧化物及其反应Cu（OH）2：蓝色物质，不溶性弱碱受热分解（是难溶碱的共性）Cu（OH）2 CuO + H2O（四）、铜盐及其反应：碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 T +HOT（五）铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、钠在空气中燃烧2Na + 02型=Na2O2 钠块在空气中变暗4Na+2N&O2、2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 T 2N+ 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2 T3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T 2N&O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH _ + O2 TNa2O+ H2O= 2NaOH4、2N&O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①纯碱溶液中滴加盐酸：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 T CO32「+ 2H + = H2O + CO2T②盐酸中滴加纯碱溶液至过量：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO2_ + H+ = HCO3_NaHCO3+ HCl = NaCl+ H2O+ CO2 T HCO s_+ H += H2O + CO2 T6、2NaHCO3 __ Na2CO3 + H2O + CO2 T7、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3_+ OH _= H2O + CO32_8、N a2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO39. 2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3*+ 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 yH z O+NaOH10. 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 J +N2SO4+H2 T二、与铝有关化学反应方程式：1•铝箔在氧气中剧烈燃烧：4AI + 3d 皿2AI2O32. 2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2f 2AI + 6H+= 2AI3++ 3H2 T3. 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2 T 2AI + 2OH - + 2H2O = 2AIO2- + 3出匸4. AI2O3 + 2NaOH 2NaAIO2 + H2O AI2O3 + 2OH - = 2AIO2- + H2O5. AI 2(SO4)3 + 6NH3 H2O= 2AI(OH) 3 并(NH4)2SO4 AI3+ + 3 NH3 H2O = AI(OH) 3 ；+ 3NH4+6. AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2O AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 3H2O7. AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO2 + 2 H2O AI(OH) 3 + OH- = AIO2- + 2 H2O8 ........ ... ................. •「9. AI 3+ + 3 H2O = AI(OH) 3(胶体)+ 3H+11. Al3++ 3 OH_ =AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + OH- = AIO2- + 2 H2OAl3++ 4OH - = AIO2- + 2 H2O12. AIO2-+H++H2O=AI(O H)3 J AI(OH3 + 3H+= AI3++ 3出0AIO2-+4H+ = AI3+ + 2H2O13. 2AIO2-+CO2+3H2O=2 AI(OH) 3+ CO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fe + 4H2O (g)河溟.Fe3O4 + 4H22. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCl2 + H2 T Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T3. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4 .四氧化三铁与酸反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O5. Fe2O3+3CO 炸：屢2Fe+3CO6. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J+ 3NaCI Fe3++ 3OH - = Fe(OH)3 J7. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 J+ 2NaCI FeT + 2OH - = Fe(OH)2 J8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe (OH)2 + O2 + 2出0 = 4Fe (OH)39. Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O10. Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeC2 + CI2 = 2FeCl3 2 Fg + CI2 = 2 Fe3+ 2C「12. 氯化铁溶液中加入铁：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe?+13. 2Fe3+ + Cu= 2Fe2++ Cu2+14. KSCN 检验FeT: 3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3。