2019届高三第二次调研考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 H 17. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A. 42g已烯中含有碳氢键数目为3N A个B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 N A个C.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N A个D. 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 N A个NH3分子9. 我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素（对疟原虫有100%的抑制率）而获2015年诺贝尔医学奖。
右图为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是A.含有酯基，可水解B.含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定C.青蒿素的化学式C15 H24O5D.在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂10 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列⑴⑵⑶说法不合理的是A. ⑴装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B. ⑵装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C. ⑶装置中吸收尾气有可能倒吸D. ⑴、⑵装置中发生的反应转移电子数一定相等11.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A. a、c两种元素的最高正价一定相等B.原子半径大小顺序为：c>d>b>aC. a、b两种元素可能形成多种共价化合物D. c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d12. 用阴离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米Cu 2O ，反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O＋H 2↑，装置如图，下列说法中正确的是A. 电解时Cl -通过交换膜向Ti 极移动B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e － +2OH － = Cu 2O+H 2OC. 阴极OH -放电，有O 2生成D. Ti 电极和Cu 电极生成物物质的量之比为2∶113. 25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的P H随NaOH 溶液的加入变化如图所示。
其中c (H 2C 2O 4) +c(HC 2O 4－)+ c (C 2O 42－)=0.1mol/L ，下列说法不正确的是A. H 2C 2O 4的K a2数量级为10－5B. NaHC 2O 4溶液中，c (Na +)>c(HC 2O 4－)>c (H +)>c (OH －)C. 0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，H 2C 2O 4的电离度为80%D. pH=7.0的溶液中，c (Na +)=0.1 + c(C 2O 42－) - c (H 2C 2O 4)27.（14分） 实验室中的Y 形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO 2与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀的条件。
回答下列问题：⑴ 广口瓶中间那根玻璃管的作用是：___________________________________。
⑵ 实验前需要将BaCl 2溶液煮沸，其目的是：_____________________________________。
⑶ 甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。
⑷ 乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。
该反应的化学方程式为：____________________________________________。
⑸ 实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl 2溶液中，始终无沉淀生成。
由此得出的结论是____________________________________________。
⑹ 向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________。
⑺ 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。
28．（15分）甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：① CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 1 ＝－99 kJ·mol －1 ② CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－58 kJ·mol －1 ③ CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3 （1）CO 2的电子式是________________。
（2）ΔH 3＝______kJ·mol －1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）在容积为2 L 的密闭容器中，充入一定量CO 2和H 2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T 1、T 2对反应的影响图像如图。
① 温度为T 1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)＝________ mol·L －1·min －1。
② 图示的温度T 1______T 2（填写“>”、“<”或“=”）（4） T 1温度时，将2 mol CO 2和6 mol H 2充入2 L 密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO 2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。
（5） 若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO 2生成CH 3OH 的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。
29.（14分） 铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下: 高碳铬铁合金粉末浸出过滤调滤液pH 沉淀滤液242FeC O 2H O ·氨水副产物3Cr(OH)23Cr O Cr 24稀H SO 纯碱草酸空气Al 已知: ① Cr+H 2SO 4=CrSO 4+H 2↑，② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
⑴ 稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。
⑵ 用纯碱调节滤液pH ，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。
⑶ 流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________； 可用作化肥的物质的化学式是_____________。
⑷ 加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。
⑸ 流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。
⑹ 流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_____________________________________。
⑺ 除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。
34. (15分) 研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良好。
回答下列问题：⑴ Mn 基态原子核外电子排布式为_____________。
元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是________；Mn 与Co 相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_______。
⑵ CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________。
⑶ 沸点相比较：①甲醇____H 2O （填写“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；②CO 2____H 2（填写“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。
⑷ 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了π键外，还存在________。
⑸ MgO 具有NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为αnm ，则r(O 2-)为________ nm (用含α的算式表示，不必运算化简，下同)。
MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为α'n m ，则r(Mn 2+)为________nm(用含α、α'的算式表示)。
35.（15分）对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A 为芳香烃）：A 2Cl 光照C 762C H ClNO B 77C H Cl △NaCN D 8622C H N O 浓盐酸E 874C H NO F 892C H NO 2NaNO 24H SO G2CH COOH HO+Fe/H 已知：① R CN浓盐酸 R COOH ②2NO +Fe/H 2NH回答下列问题:（1）A 的名称是 。
（2）B→C 的反应试剂是 ，反应类型是 ；E→F 的反应类型是 。
（3）C→D 反应的化学方程式为 。
（4）E 中含氧官能团的名称为 。
（5）1molG 与足量NaOH 溶液反应，可以消耗 molNaOH 。
（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①H相对分子质量比G大14 ②苯环上含两个取代基其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为。
（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线。
27.（14分）⑴_________________________ _______ ___。
⑵________________________ _________ _____________________________ _______ ___。
⑶__________________ ______________ ____________。
⑷__________________ __________________________。
⑸____________________________ __________________________________ ____________ ____ __________。