江苏省江阴市华士片2018届九年级下学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 能源问题、环境问题成为今年全国两会代表委员们关注的焦点，尤其是今年春季很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响．下列有关说法错误的是（）A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中赴理，以减少污染，同时可以回收金属资源2. 下列变化过程中没有包含化学变化的是（）A．生石灰干燥气体B．二氧化碳用作气体肥料C．硝酸铵放入水中降温D．一氧化碳冶炼生铁3. 下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的（）A．碳酸、氯化钠、氢氧化镁B．氢氧化钙、盐酸、硫酸钠C．硫酸镁、氢氧化铁、氧化镁D．硝酸、氢氧化铜、碳酸钠4. 下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是A．A B．B C．C D．D5. 我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（）A．黄酮素属于有机物B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1 C．黄酮素的相对分子质量为222D．黄酮素由27个原子构成6. 在M ＋HCl→FeCl3＋ N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe②Fe2O3③Fe(OH)3④Fe2(SO4)3（）A．①②B．①②③C．②③D．②③④7. 下列实验现象描述正确的是（）A．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧）A．A B．B C．C D．D9. 下列生活用品中主要包含合成材料的是（）A．不锈钢剪刀B．玻璃镜片C．羊毛服装D．塑料水盆10. 下列课外实验不可能成功的是（）A．用纯碱溶液自制叶脉书签。
B．用6B铅笔芯做导电实验。
C．用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水。
D．用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁、草木灰水的酸碱性。
11. 下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．t1D．t℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g212. 如图所示，小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。
已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。
下列有关实验的说法中错误的是（）A．灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度。
B．A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色。
C．A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应。
D．该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点。
13. 某同学梳理了以下知识：①甲烷、乙醇、纯碱都属于有机化合物；②生活中通过煮沸降低水的硬度；③氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效；④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；⑤ 煤燃烧生成的二氧化硫等气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨指pH＜7的雨水；⑥碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水产生白色沉淀发生的反应属于置换反应。
其中正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个14. 有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B 和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g二、综合应用题15. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
三、实验题16. 根据下列如图1实验装置图，回答问题．（1）图中标有①的仪器名称是____。
组装装置A制取气体时，酒精灯应该在固定试管之__（填“前”或“后”）放置。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用的装置组合是__（填字母），反应的化学方程式为____。
（3）实验室制取氢气时若用F装置装满水收集氢气，则气体从______端通入（填“a”或“b”）。
用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置，在装入药品前应进行得操作是______，反应的化学方程式为______________。
用F装置收集二氧化碳时验满的方法是_______。
（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒。
已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；②常温时，氯气能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为： Cl2+ 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O。
小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了图2所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到___（填“A”或“B”）中布条褪色。
装置C中若盛放的是氢氧化钙溶液，则反应的化学方程式____。
C 中放一个倒扣的漏斗，其作用可能是____。
小明设计的方案还不能够证明起漂白作用的一定是次氯酸，原因是___。
四、流程题17. 实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜[Cua (OH)b(CO3)c?dH2O]的主要实验流程如下图。
（1）实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和__________。
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，在□中的化学计量数是________。
（3）“浸取”步骤中，另一反应II的化学方程式为________________。
（4）滤渣I的成分为MnO2、S和___________。
沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀7.5 2.7 5.2 8.3 完全沉淀9.7 3.2 6.4 9.8五、综合应用题18. 工业废料石膏（CaSO4?2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。
某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一.高纯CaO的制备（资料一）Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ.石膏（CaSO4?2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_____________现象证明有SO2生成，装置_____中无明显变化和装置F中_____________现象证明有CO2生成。
写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。
二.硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：（资料二）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为________________。
证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+ 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_______________。
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
（资料三）碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。
（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：①装置甲的作用是_______。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）________。
③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。
经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是______。
A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器B.将电石研成粉末C.将锥形瓶置于冰水浴中D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）。