高考反应热的计算真题汇编Final revision on November 26, 20202017、2016年高考卷反应热的计算真题（word高清版含答案）1.（2017全国新课标I卷28题）28.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

2.（2017全国新课标II卷27题）27.（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=?119kJ·mol1③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3=?242kJ·mol1反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

3.（2017全国新课标III卷7题）7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.（2017全国新课标III卷28题）28.（3）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H 2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+52O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。

5.（2017天津卷7题）7.（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________。

6.（2017北京卷26题）26.（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_________________。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

7.（2017江苏卷单科8题）8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

下列说法不正确．．．的是①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=2dkJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-18.（2017海南卷单科14题）14.(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=?127.4kJ·mol1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=?131.5kJ·mol1反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol19.（2017浙江卷单科19题）19.已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。

下列说法正确的是A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝480.4kJ·molˉ1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+471.6kJ·molˉ1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝240.2kJ·molˉ110.（2017浙江卷单科30题）．【加试题】30.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。

电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

请回答：(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝+3351kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝221kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝318kJ·molˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，11.（2016全国新课标II卷26题）26.（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=1048.9?kJ·mol-1?上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，12.（2016全国新课标III卷27题）27.（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)ΔH1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=_____。

13.（(2016年天津卷7题)7．下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

14.（2016四川卷11题）11．（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

15.（2016年浙江卷28题）28．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=53.7kJ·mol-1?ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2?II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1碳氮YX硫Z②H 2O(l)H 2O(g)ΔH 3=+44.0kJ·mol -1 请回答（不考虑温度对ΔH 的影响）：(1)反应I 的逆反应平衡常数表达式K =；反应II 的ΔH 2=kJ·mol -1。

16.（2016年江苏卷8题）8．通过以下反应均可获取H 2．下列有关说法正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l )═2H 2(g)+O 2(g)ΔH 1=571.6kJ?mol -1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)═CO(g)+H 2(g)ΔH 2=131.3kJ?mol -1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)═CO(g)+3H 2(g)ΔH 3=206.1kJ?mol -1． A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH 3减小D.反应CH 4(g)═C (s)+2?H 2(g)的ΔH =74.8kJ?mol -1 17.（2016年上海卷10题）10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是A ．一定属于吸热反应?B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应?D ．一定属于分解反应 答案1．（2）H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g)ΔH =+286kJ/molH 2S(g)=H 2(g)+S(s)ΔH =+20kJ/mol系统（II ）2.（1）+1233.C4.（3）2ΔH 1-3ΔH 2-ΔH 35.（3）2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)===TiCl 4(l)+2CO(g)ΔH =85.6kJ·mol 16.（1）①TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g)△H =-45.5kJ/mol②>随温度升高，CO 含量增大，说明生成CO 的反应是吸热反应 7.C 8.+135.6 9.B10.(1)Al 2O 3(s)+3C(s)+N 2(g)=2AlN(s)+3CO(g)ΔH =+1026kJ·mol 111．(1)联氨电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2价；充分反应反应前 反应后(2)根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。